Prática 1-QUIMICA ANALITICA QUANTITATIVA

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Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Imagine que, por uma determinada análise, foi calculada a porcentagem de água (em massa) de uma determinada amostra e chegou ao seguinte resultado: 5,348250375%.
Fonte: texto elaborado pelo autor do texto da questão.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número com apenas 3 números significativos:
Nota: 10.0
	
	A
	5,37
	
	B
	5,36
	
	C
	5,34
	
	D
	5,35
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: “para ser aproximado para 3 algarismos significativos ficaria 5,35”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.75)
	
	E
	5,33
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“Nós precisamos [...] entender o processo desde o início até o final de uma análise química”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 37.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação as etapas de uma análise Química, associe os elementos a seguir às suas respectivas caracterizações 
(1) etapa 1                (  ) obtenção de uma amostra representativa
(2) etapa 2                (  ) preparo da amostra
(3) etapa 3                (  ) seleção do método
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	a ordem das etapas é: 3 – 2 – 1
	
	B
	a ordem das etapas é: 1 – 2 – 3
	
	C
	a ordem das etapas é: 2 – 3 – 1
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário:
ETAPA 1: seleção do método
ETAPA 2: obtenção de uma amostra representativa
ETAPA 3: preparo da amostra
ETAPA 4: definição de réplicas da amostra
ETAPA 5: dissolução da amostra
ETAPA 6: eliminação de interferentes
(Livro Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental, p. 37)
	
	D
	a ordem das etapas é: 2 - 1 - 3
	
	E
	a ordem das etapas é: 3 - 1 - 2
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Sabendo que pH�� mede o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a sua acidez e somado com o pOH���, que mede o potencial hidroxiliônico, a 25°C25°� seria igual a 1414, ou seja, pH+pOH=14(25°C)��+���=14(25°�) e a fórmula para calcular pH�� e pOH��� seriam: pH=−log[H+]��=−���[�+] e pOH=−log[OH−]���=−���[��−].
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, considerando a base Ba(OH)2��(��)2 com concentração molar de 0,1mol/L0,1���/�, calcule o pH�� da solução considerando o grau de ionização igual a 100%.
Dado: reação de dissociação: 1Ba(OH)21��(��)2      ⟶⟶      1Ba+2+2OH−1��+2+2��−
(Log2=0,30���2=0,30 e log10−1=−1���10−1=−1)
Nota: 10.0
	
	A
	1,5
	
	B
	7
	
	C
	13,3
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário:
Pela estequiometria:
1Ba(OH)2            1 Ba+2 + 2OH-
1mol                1mol       2moles
Ou seja, a concentração molar da hidroxila (OH-) é o dobro da do hidróxido de bário (Ba(OH)2), então [OH-]=2.[Ba(OH)2];
[OH-]=2. 0,1 = 0,2mol/L (ou 2,0.10-1)
pOH=-log (2,0.10-1)
pOH= -[(log2) + log10-1)
pOH=-[0,3-1]
pOH=-[-0,7]
pOH=0,7
pH+pOH =14
pH= 14-pOH
pH=14-0,7
pH=13,3
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 136)
	
	D
	10,2
	
	E
	11,3
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Observe o texto e a tabela: 
"A tabela abaixo mostra os dados de massa antes e após o tratamento em estufa a 110°C.
	Amostras
	Massa inicial (g)
	Massa constante final (g)Após tratamento a 110°C
	A
	1,0098
	0,8776
	B
	1,0761
	0,9362
	C
	1,1008
	0,9570
" 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 72.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, assinale a alternativa que expressa a porcentagem (%) de água presente nas amostras A, B e C respectivamente.
Nota: 10.0
	
	A
	86,90%          87,00%          86,40%
	
	B
	13,0917%      13,0007%      13,0632%
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário:
1,0098--------------100%
0,8776-----------X%
X% = 86,9083%
% de água = 100-X%
% de água = 100-86,9083
% de água (amostra A) =13,0917%
Com o mesmo raciocínio para as amostras B e C, chegaríamos em:
% de água (amostra B)=13,0007%
% de água (amostra C) = 13,0632%
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.72-73)
	
	C
	40,32%          39,91%          41,02%
	
	D
	7,51%            6,58%             7,920%
	
	E
	1,005%          1,952%          1,125%
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação: 
“Precisamos ter em mente os possíveis erros que podem ocorrer em qualquer ensaio analítico".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 38.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação aos possíveis erros em uma análise quantitativa, associe os elementos a seguir às suas respectivas caracterizações:
(1) erros grosseiros                     
(2) erros sistemáticos                 
(3) erros aleatórios                     
 
(  ) Erros determinados decorrentes de falha do observador
(  ) Erro com maior dificuldade de detecção ou de reprodução, sendo conhecido também como indeterminado
(  ) Falhas ocasionais ou anormais do observador
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 - 2 - 3
	
	B
	3 - 1 - 2
	
	C
	2 - 1 - 3
	
	D
	1 - 3 - 2
	
	E
	2 – 3 – 1
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: “erros grosseiros são provocados por falhas ocasionais ou anormais do observador, do analista, do equipamento utilizado ou, ainda, pela utilização de reagentes em má condição ou pela soma de alguns deles. Erros sistemáticos são erros determinados, decorrentes de falhas do operador, do fluxograma, do experimento ou, ainda, de um problema na vidraria ou equipamentos utilizados [...] O erro aleatório, por sua vez, é muito difícil de se corrigir e de se reproduzir, sendo por esse motivo também conhecido como indeterminado”.
(Livro Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental, p. 39)
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto: 
Em um rótulo de ácido clorídrico informa que a densidade é igual a 1,05g/cm31,05�/��3, ou seja, a relação da massa da solução com o volume da solução seria igual ao valor fornecido.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
 
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, considerando que o objetivo seja preparar 500mL500�� de uma solução de ácido clorídrico com concentração molar igual a 0,2mol/L0,2���/�, marque a alternativa que apresenta o volume de ácido que deve ser pipetado para que seja possível preparar tal solução.
Nota: 10.0
	
	A
	5,0 mL
	
	B
	4,5 mL
	
	C
	4,0 mL
	
	D
	3,5 mL
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: anotando os dados no enunciado:
M=0,2 mol/L   V=500mL   M.M.(calculado)=36,1g/mol
Utilizando a fórmula da concentração molar (M=m/MM.V)
0,2=m/36,5.0,5
m= 3,65g
Utilizando a densidade (d=m/V)
1,05=3,65/V
V= 3,65/1,05
V=3,5mL (arredondado para duas casas decimais)
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 103)
	
	E
	3,0 mL
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Algumas reações necessitam estar em meio ácido, básicoou neutro para poderem ocorrer. O meio ácido seria com pH�� menor que 77, o meio ácido com pH�� maior que 77 e o meio neutro com pH�� igual a 77, considerando a temperatura ambiente (de 25°C25°�) e 1atm1��� de pressão.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, com base na Videoaula da Aula 3 - Tema: Titulação de soluções, oe as demais matérias disponíveis na rota, considerando uma reação que ocorreu em uma análise quantitativa, descrita abaixo:
Cr2O   2−7(aq)��2�7   2−(��) + 6I−(aq)6�−(��) + 14H+(aq)14�+(��)   ⟶⟶    2Cr+3(aq)2��+3(��) + 7H2O(l)7�2�(�) + 3I2(aq)3�2(��)
Assinale a alternativa que apresenta o meio em que essa reação ocorreu.
Nota: 10.0
	
	A
	ácido
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: Como no reagente existe a presença do H+�+, que é a representação de uma ácido de acordo com a teoria de Arrhenius, então o meio dessa reação é em meio ácido. (Videoaula, aula 3- titulação de soluções)
	
	B
	básico
	
	C
	neutro
	
	D
	anfótero
	
	E
	alcalino
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
As soluções tampão têm grande importância na Química, pois evitam a variação de pH de soluções e podem ser encontradas inclusive em soluções naturais, como por exemplo no sangue, que impede variações de pH que poderiam ser fatais ao ser humano.
Fonte: Autor da questão.
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que corresponda a correta explicação do que seria uma solução tampão.
Nota: 10.0
	
	A
	São misturas de ácidos e base de qualquer força.
	
	B
	São misturas de ácidos fortes e ácidos fracos.
	
	C
	São misturas de bases fortes.
	
	D
	São misturas de ácido fraco e a sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
São misturas de ácido fraco e a sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.158)
	
	E
	São misturas de sais com caráter ácido e básico, ou seja, se for sal ácido, deverá estar misturado um sal básico
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Uma titulação complexométrica visa a formação de um complexo de coloração, através da utilização de um agente quelante, na reação entre o analíto e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador.
Fonte: texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente um excelente agente quelante para metais que pode ser usado em análises quantitativas.
Nota: 10.0
	
	A
	Na2O
	
	B
	Na2SO4
	
	C
	NaCl
	
	D
	Na2EDTA
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: “O sal Na2EDTA é um excelente agente quelante para metais’
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 201)
	
	E
	NaOH
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
O método gravimétrico é o processo analítico que consiste na separação e pesagem de um analito.
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os conteúdos abordados na Aula 3 sobre métodos analíticos e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente a explicação resumida do método gravimetria.
Nota: 10.0
	
	A
	O método gravimétrico é baseado na quelação por EDTA das impurezas de um analito
	
	B
	Os métodos gravimétricos não qualitativos, ou seja, não importa-se com a quantidade de sólidos e sim a qualidade do sólido
	
	C
	Os métodos gravimétricos exigem equipamentos como mufla, para correta pesagem do sólido, por esse aparelho
	
	D
	Os métodos gravimétricos são baseados no volume de soluções e não necessariamente na massa dos compostos analisados
	
	E
	Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analíto está quimicamente relacionado.
(O livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 80-81 mostra um exemplo de método gravimétrico)