A Lei de Lambert-Beer estabelece que a absorvância (A) de uma solução é diretamente proporcional à concentração (c) da substância absorvente e à espessura (l) do caminho óptico que a luz percorre. A relação é expressa pela fórmula: \[ A = \varepsilon \cdot c \cdot l \] onde: - \( A \) é a absorvância (sem unidade), - \( \varepsilon \) é o coeficiente de absorção molar (L·mol⁻¹·cm⁻¹), - \( c \) é a concentração da solução (mol·L⁻¹), - \( l \) é a espessura do caminho óptico (cm). Essa lei é fundamental na espectrofotometria, pois permite determinar a concentração de uma substância em solução a partir da medida da absorvância.