Lista 4- resolvida

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Lista 4 de exercícios:
Exercícios Propostos: 1, 3, 4, 5, 10, 11 e 13 
Lista 4
Exercício 1) 
Misturas de metilciclohexano (M) e tolueno (T) são
frequentemente usadas para determinar o número
de pratos teóricos de colunas de fracionamento.
Os dados de equilíbrio correspondentes a este
sistema a 760 mmHg são:
Fração Molar 
de M no 
líquido
0,100 0,200 0,300 0,400 0,500 0,600 0,700 0,800 0,900 1,000
Fração Molar 
de M no vapor 0,143 0,270 0,378 0,470 0,560 0,650 0,737 0,818 0,906 1,000
Os pontos de ebulição de M e T são,
respectivamente, 100,8oC e 110,7oC.
Determine, pelo método de McCabe-Thiele, o
número de pratos teóricos de uma coluna que
produz um destilado contendo 70 mol% de M, a
partir de um alimentador que injeta líquido com 30
mol% de M.
1º passo  Escolha do componente mais volátil
Metilciclohexano (M)
2º passo  Dados de equilíbrio em função do 
componente mais volátil
3º passo  Gráfico específico do método
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
F
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ne
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no
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or
Fração molar do componente no líquido
Lista 4
Exercício 1) 
Misturas de metilciclohexano (M) e tolueno (T) são
frequentemente usadas para determinar o número
de pratos teóricos de colunas de fracionamento.
Os dados de equilíbrio correspondentes a este
sistema a 760 mmHg são:
Fração Molar 
de M no 
líquido
0,100 0,200 0,300 0,400 0,500 0,600 0,700 0,800 0,900 1,000
Fração Molar 
de M no vapor 0,143 0,270 0,378 0,470 0,560 0,650 0,737 0,818 0,906 1,000
Os pontos de ebulição de M e T são,
respectivamente, 100,8oC e 110,7oC.
Determine, pelo método de McCabe-Thiele, o
número de pratos teóricos de uma coluna que
produz um destilado contendo 70 mol% de M, a
partir de um alimentador que injeta líquido com 30
mol% de M.
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
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en
te
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Fração molar do componente no líquido
Lista 4
Exercício 1) 
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
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 d
o 
co
m
po
ne
nt
e 
no
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or
Fração molar do componente no líquido
Misturas de metilciclohexano (M) e tolueno (T) são
frequentemente usadas para determinar o número
de pratos teóricos de colunas de fracionamento.
Os dados de equilíbrio correspondentes a este
sistema a 760 mmHg são:
Fração Molar 
de M no 
líquido
0,100 0,200 0,300 0,400 0,500 0,600 0,700 0,800 0,900 1,000
Fração Molar 
de M no vapor 0,143 0,270 0,378 0,470 0,560 0,650 0,737 0,818 0,906 1,000
Os pontos de ebulição de M e T são,
respectivamente, 100,8oC e 110,7oC.
Determine, pelo método de McCabe-Thiele, o
número de pratos teóricos de uma coluna que
produz um destilado contendo 70 mol% de M, a
partir de um alimentador que injeta líquido com 30
mol% de M.
Lista 4
Exercício 1) 
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
 
 
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Fração molar de M no líquido
Misturas de metilciclohexano (M) e tolueno (T) são
frequentemente usadas para determinar o número
de pratos teóricos de colunas de fracionamento.
Os dados de equilíbrio correspondentes a este
sistema a 760 mmHg são:
Fração Molar 
de M no 
líquido
0,100 0,200 0,300 0,400 0,500 0,600 0,700 0,800 0,900 1,000
Fração Molar 
de M no vapor 0,143 0,270 0,378 0,470 0,560 0,650 0,737 0,818 0,906 1,000
Os pontos de ebulição de M e T são,
respectivamente, 100,8oC e 110,7oC.
Determine, pelo método de McCabe-Thiele, o
número de pratos teóricos de uma coluna que
produz um destilado contendo 70 mol% de M, a
partir de um alimentador que injeta líquido com 30
mol% de M.
Lista 4
Exercício 1) 
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
 
 
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M
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Fração molar de M no líquido
1
2
3
4
5
6
7
Misturas de metilciclohexano (M) e tolueno (T) são
frequentemente usadas para determinar o número
de pratos teóricos de colunas de fracionamento.
Os dados de equilíbrio correspondentes a este
sistema a 760 mmHg são:
Fração Molar 
de M no 
líquido
0,100 0,200 0,300 0,400 0,500 0,600 0,700 0,800 0,900 1,000
Fração Molar 
de M no vapor 0,143 0,270 0,378 0,470 0,560 0,650 0,737 0,818 0,906 1,000
Os pontos de ebulição de M e T são,
respectivamente, 100,8oC e 110,7oC.
Determine, pelo método de McCabe-Thiele, o
número de pratos teóricos de uma coluna que
produz um destilado contendo 70 mol% de M, a
partir de um alimentador que injeta líquido com 30
mol% de M.
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
74oC
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
79oC
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetatode etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
0,25
79oC
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
79oC
0,25 0,53
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
0,66
Lista 4
Exercício 3) 
O diagrama abaixo refere-se ao sistema acetato de etila-
água. Uma solução de fração molar 0,50 é aquecida em 
frasco aberto. Com relação a esse sistema calcule:
a) A temperatura em que teve início a ebulição do líquido.
b) A composição da solução quando a temperatura de
ebulição do sistema subiu de 5 oC; a composição do
vapor que se forma nesta temperatura.
c) A composição da última gota do líquido se a ebulição
fosse continuada até o fim em frasco aberto.
d) Seja um sistema contendo 3 mols de acetato de etila e
5 mols de água. Que quantidade de acetato de etila
deve ser adicionada a esse sistema para se atingir a
composição da mistura azeotrópica?
Composição da mistura azeotrópica:
3 mols de acetato de etila e 5 mols de água
Devemos adicionar 6,7 mols de acetato
Lista 4
Exercício 4) 
Seja o sistema líquido A-B, cujos pontos de ebulição
variam com a composição do líquido conforme a tabela
abaixo:
a) Construa o diagrama de equilíbrio com os dados acima (Teb x composição).
b) Que desvio apresenta esse sistema em relação à lei de Raoult? Qual a
composição do azeótropo?
c) Uma solução líquida do sistema acima, contendo 60 % de B é aquecida em
recipiente fechado, sob pressão constante, até que 50 % da solução
evaporou. Estime a composição do líquido em equilíbrio com o vapor. A que
temperatura se dá tal equilíbrio?
d) Qual dos líquidos pode ser obtido puro no destilado quando se faz uma
solução fracionada partindo de um líquido com 20 % de B? Qual será a
composição do resíduo líquido?
e) Seja um sistema formado por 50 g de B e 50 g de A. Qual a massa e a
composição de líquido e vapor em equilíbrio, na temperatura de 115 oC?
Teb (oC) 100 104 110 120 125 100 57,7 50
% ponderal de B no 
líquido
0 10 20 30 35 50 90 100
% ponderal de B no 
vapor
0 2,1 6 22,5 35 70 95 100
Lista 4
Exercício 4) 
Seja o sistema líquido A-B, cujos pontos de ebulição
variam com a composição do líquido conforme a tabela
abaixo:
a) Construa o diagrama de equilíbrio com os dados acima (Teb x composição).
b) Que desvio apresenta esse sistema em relação à lei de Raoult? Qual a
composição do azeótropo?
c) Uma solução líquida do sistema acima, contendo 60 % de B é aquecida em
recipiente fechado, sob pressão constante, até que 50 % da solução
evaporou. Estime a composição do líquido em equilíbrio com o vapor. A que
temperatura se dá tal equilíbrio?
d) Qual dos líquidos pode ser obtido puro no destilado quando se faz uma
solução fracionada partindo de um líquido com 20 % de B? Qual será a
composição do resíduo líquido?
e) Seja um sistema formado por 50 g de B e 50 g de A. Qual a massa e a
composição de líquido e vapor em equilíbrio, na temperatura de 115 oC?
Teb (oC) 100 104 110 120 125 100 57,7 50
% ponderal de B no 
líquido
0 10 20 30 35 50 90 100
% ponderal de B no 
vapor
0 2,1 6 22,5 35 70 95 100
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
50
60
70
80
90
100
110
120
130
T
em
pe
ra
tu
ra
 (
o
C
)
Pressão = cte
Fração ponderal de B
Lista 4
Exercício 4) 
Seja o sistema líquido A-B, cujos pontos de ebulição
variam com a composição do líquido conforme a tabela
abaixo:
a) Construa o diagrama de equilíbrio com os dados acima (Teb x composição).
b) Que desvio apresenta esse sistema em relação à lei de Raoult? Qual a
composição do azeótropo?
c) Uma solução líquida do sistema acima, contendo 60 % de B é aquecida em
recipiente fechado, sob pressão constante, até que 50 % da solução
evaporou. Estime a composição do líquido em equilíbrio com o vapor. A que
temperatura se dá tal equilíbrio?
d) Qual dos líquidos pode ser obtido puro no destilado quando se faz uma
solução fracionada partindo de um líquido com 20 % de B? Qual será a
composição do resíduo líquido?
e) Seja um sistema formado por 50 g de B e 50 g de A. Qual a massa e a
composição de líquido e vapor em equilíbrio, na temperatura de 115 oC?
Teb (oC) 100 104 110 120 125 100 57,7 50
% ponderal de B no 
líquido
0 10 20 30 35 50 90 100
% ponderal de B no 
vapor
0 2,1 6 22,5 35 70 95 100
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
50
60
70
80
90
100
110
120
130
T
em
pe
ra
tu
ra
 (
o
C
)
Pressão = cte
Fração ponderal de B
Lista 4
Exercício 4) 
Seja o sistema líquido A-B, cujos pontos de ebulição
variam com a composição do líquido conforme a tabela
abaixo:
a) Construa o diagrama de equilíbrio com os dados acima (Teb x composição).
b) Que desvio apresenta esse sistema em relação à lei de Raoult? Qual a
composição do azeótropo?
c) Uma solução líquida do sistema acima, contendo 60 % de B é aquecida em
recipiente fechado, sob pressão constante, até que 50 % da solução
evaporou. Estime a composição do líquido em equilíbrio com o vapor. A que
temperatura se dá tal equilíbrio?
d) Qual dos líquidos pode ser obtido puro no destilado quando se faz uma
solução fracionada partindo de um líquido com 20 % de B? Qual será a
composição do resíduo líquido?
e) Seja um sistema formado por 50 g de B e 50 g de A. Qual a massa e a
composição de líquido e vapor em equilíbrio, na temperatura de 115 oC?
Teb (oC) 100 104 110 120 125 100 57,7 50
% ponderal de B no 
líquido
0 10 20 30 35 50 90 100
% ponderal de B no 
vapor
0 2,1 6 22,5 35 70 95 100
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
50
60
70
80
90
100
110
120
130
T
em
pe
ra
tu
ra
 (
o
C
)
Pressão = cte
Fim da
evaporação
Início da
evaporação
L V
100 oC
Fração ponderal de B
Lista 4
Exercício 4) 
Seja o sistema líquido A-B, cujos pontos de ebulição
variam com a composição do líquido conforme a tabela
abaixo:
a) Construa o diagrama de equilíbrio com os dados acima (Teb x composição).
b) Que desvio apresenta esse sistema em relação à lei de Raoult? Qual a
composição do azeótropo?
c) Uma solução líquida do sistema acima, contendo 60 % de B é aquecida em
recipiente fechado,sob pressão constante, até que 50 % da solução
evaporou. Estime a composição do líquido em equilíbrio com o vapor. A que
temperatura se dá tal equilíbrio?
d) Qual dos líquidos pode ser obtido puro no destilado quando se faz uma
solução fracionada partindo de um líquido com 20 % de B? Qual será a
composição do resíduo líquido?
e) Seja um sistema formado por 50 g de B e 50 g de A. Qual a massa e a
composição de líquido e vapor em equilíbrio, na temperatura de 115 oC?
Teb (oC) 100 104 110 120 125 100 57,7 50
% ponderal de B no 
líquido
0 10 20 30 35 50 90 100
% ponderal de B no 
vapor
0 2,1 6 22,5 35 70 95 100
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
50
60
70
80
90
100
110
120
130
T
em
pe
ra
tu
ra
 (
o
C
)
Pressão = cte
LV
Topo da coluna
Destilado
A puro
Base da coluna
Resíduo
Mistura azeotrópica
Fração ponderal de B
Lista 4
Exercício 4) 
Seja o sistema líquido A-B, cujos pontos de ebulição
variam com a composição do líquido conforme a tabela
abaixo:
a) Construa o diagrama de equilíbrio com os dados acima (Teb x composição).
b) Que desvio apresenta esse sistema em relação à lei de Raoult? Qual a
composição do azeótropo?
c) Uma solução líquida do sistema acima, contendo 60 % de B é aquecida em
recipiente fechado, sob pressão constante, até que 50 % da solução
evaporou. Estime a composição do líquido em equilíbrio com o vapor. A que
temperatura se dá tal equilíbrio?
d) Qual dos líquidos pode ser obtido puro no destilado quando se faz uma
solução fracionada partindo de um líquido com 20 % de B? Qual será a
composição do resíduo líquido?
e) Seja um sistema formado por 50 g de B e 50 g de A. Qual a massa e a
composição de líquido e vapor em equilíbrio, na temperatura de 115 oC?
Teb (oC) 100 104 110 120 125 100 57,7 50
% ponderal de B no 
líquido
0 10 20 30 35 50 90 100
% ponderal de B no 
vapor
0 2,1 6 22,5 35 70 95 100
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
50
60
70
80
90
100
110
120
130
T
em
pe
ra
tu
ra
 (
o
C
)
Pressão = cte
L V
Lista 4
Exercício 4) 
Seja o sistema líquido A-B, cujos pontos de ebulição
variam com a composição do líquido conforme a tabela
abaixo:
a) Construa o diagrama de equilíbrio com os dados acima (Teb x composição).
b) Que desvio apresenta esse sistema em relação à lei de Raoult? Qual a
composição do azeótropo?
c) Uma solução líquida do sistema acima, contendo 60 % de B é aquecida em
recipiente fechado, sob pressão constante, até que 50 % da solução
evaporou. Estime a composição do líquido em equilíbrio com o vapor. A que
temperatura se dá tal equilíbrio?
d) Qual dos líquidos pode ser obtido puro no destilado quando se faz uma
solução fracionada partindo de um líquido com 20 % de B? Qual será a
composição do resíduo líquido?
e) Seja um sistema formado por 50 g de B e 50 g de A. Qual a massa e a
composição de líquido e vapor em equilíbrio, na temperatura de 115 oC?
Teb (oC) 100 104 110 120 125 100 57,7 50
% ponderal de B no 
líquido
0 10 20 30 35 50 90 100
% ponderal de B no 
vapor
0 2,1 6 22,5 35 70 95 100
L V
0,4 0,56
0,5
Regra da alavanca
Lista 4
Exercício 5) 
Seja o diagrama de equilíbrio para o sistema água
anilina (parcialmente miscíveis). Partindo-se de
uma dada mistura dos dois componentes, e
aquecendo-a a 110 oC, verifica-se que ela contém
duas camadas em equilíbrio. A camada rica em
anilina pesa 20 g e a rica em água pesa 35 g.
Calcule quantos gramas de anilina devem ser
acrescentados a esse sistema, a 110 oC, para que
ele se torne homogêneo.
Fase II – 73% anilina
20 g35 g
Fase I – 21% anilina
Lista 4
Exercício 5) 
Seja o diagrama de equilíbrio para o sistema água
anilina (parcialmente miscíveis). Partindo-se de
uma dada mistura dos dois componentes, e
aquecendo-a a 110 oC, verifica-se que ela contém
duas camadas em equilíbrio. A camada rica em
anilina pesa 20 g e a rica em água pesa 35 g.
Calcule quantos gramas de anilina devem ser
acrescentados a esse sistema, a 110 oC, para que
ele se torne homogêneo.
Fase I – 21% anilina
Fase II – 73% anilina
20 g
35 g
21% anilina 7,35 g
79% água 27,65 g
73% anilina 14,6 g água 33,05 g – 60%
anilina 21,95 g - 40%
27% água 5,4 g
TOTAL
Lista 4
Exercício 5) 
Seja o diagrama de equilíbrio para o sistema água
anilina (parcialmente miscíveis). Partindo-se de
uma dada mistura dos dois componentes, e
aquecendo-a a 110 oC, verifica-se que ela contém
duas camadas em equilíbrio. A camada rica em
anilina pesa 20 g e a rica em água pesa 35 g.
Calcule quantos gramas de anilina devem ser
acrescentados a esse sistema, a 110 oC, para que
ele se torne homogêneo.
Fase I – 21% anilina Fase II – 73% anilina
20 g35 g
0 Y
Lista 4
Exercício 5) 
Seja o diagrama de equilíbrio para o sistema água
anilina (parcialmente miscíveis). Partindo-se de
uma dada mistura dos dois componentes, e
aquecendo-a a 110 oC, verifica-se que ela contém
duas camadas em equilíbrio. A camada rica em
anilina pesa 20 g e a rica em água pesa 35 g.
Calcule quantos gramas de anilina devem ser
acrescentados a esse sistema, a 110 oC, para que
ele se torne homogêneo.
Fase I – 21% anilina
Fase II – 73% anilina
20 g
35 g
21% anilina 7,35 g
79% água 27,65 g
73% anilina 14,6 g água 33,05 g – 60%
anilina 21,95 g - 40%
27% água 5,4 g
TOTAL
Ponto Y
Lista 4
Exercício 10) 
Os seguintes dados referem-se a pressão de vapor de
CCl4 e H2O a várias temperaturas.
a) Supondo os líquidos imiscíveis, determine
graficamente o ponto de ebulição de uma mistura
sob 1 atm de pressão.
b) Calcule a percentagem de CCl4 no destilado.
T (oC) 10 20 40 60 80
PCCl4(mmHg) 56 91 215 447 843
PH2O(mmHg) 9 18 55 149 355
Líquidos Imiscíveis
líquido
+
vapor
1 fase vapor
2 fases líquidas
líquido
+
vapor
Regra das Fases
P = constante 
Pressão do Sistema em função do comportamento da 
fase líquida
Solução líquida ideal
Solução líquida real
Solução líquida real – líquidos imiscíveis
Pr
es
sã
o
Lista 4
Exercício 10) 
Os seguintes dados referem-se a pressão de vapor de
CCl4 e H2O a várias temperaturas.
a) Supondo os líquidos imiscíveis, determine
graficamente o ponto de ebulição de uma mistura
sob 1 atm de pressão.
b) Calcule a percentagem de CCl4 no destilado.
T (oC) 10 20 40 60 80
PCCl4(mmHg) 56 91 215 447 843
PH2O(mmHg) 9 18 55 149 355
Solução líquida real – líquidos imiscíveis
10 20 30 40 50 60 70 80
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
P
re
ss
ão
 (
m
m
H
g)
Temperatura (oC)
 CCl4
 H2O
Válida quando há 3 
fases em equilíbrio
10 20 30 40 50 60 70 80
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
P
re
ss
ão
 (
m
m
H
g)
Temperatura (oC)
 CCl4
 H2O
Lista 4
Exercício 10) 
Os seguintes dados referem-se a pressão de vapor de
CCl4 e H2O a várias temperaturas.
a) Supondo os líquidos imiscíveis, determine
graficamente o ponto de ebulição de uma mistura
sob 1 atm de pressão.
b) Calcule a percentagem de CCl4 no destilado.
T (oC) 10 20 40 60 80
PCCl4(mmHg) 56 91 215 447 843
PH2O(mmHg) 9 18 55 149 355
Solução líquida real – líquidos imiscíveis
PTotal
67,5 oC
10 20 30 40 50 60 70 80
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
1100
1200
1300
P
re
ss
ão
 (
m
m
H
g)
Temperatura (oC)
 CCl4
 H2O
Lista 4
Exercício 10) 
Os seguintes dados referem-se a pressão de vapor de
CCl4 e H2O a várias temperaturas.
a) Supondo os líquidos imiscíveis, determine
graficamente o ponto de ebulição de uma mistura
sob 1 atm de pressão.
b) Calcule a percentagem de CCl4 no destilado.
T (oC) 10 20 40 60 80
PCCl4(mmHg) 56 91 215 447 843
PH2O(mmHg) 9 18 55 149 355
Solução líquida real – líquidos imiscíveis
PTotal
67,5 oC
200 mmHg
560 mmHg
Lista 4
Exercício 11) 
Um líquido orgânico desconhecido é imiscível
com água, e uma mistura dos dois ferve a
90°C, sob 750 mmHg de pressão. A pressão de
vapor da água nessa temperatura é 527 mmHg. A
análise do vapor mostra que ele contém 70% em
peso dessa substância desconhecida. Qual é o
seu peso molecular?
Resposta: 99,4 g/mol.
Em 100 mols:
750 ---- 100223 ----- x
x = 29,7% mol de desconhecido
70,3% mol de água 
70,3 mol * 18 g/mol = 1265,4 g de água
1265,4 g ------ 30% de água
x ------ 70% de desconhecido
x = 2952,6 g de desconhecido
Em peso:
Em mol: 29,7 mol de desconhecido ------ 2952,6 g
1 mol de desconhecido ------ x
x = 99,4 g/mol
Lista 4
Exercício 13) 
O coeficiente de distribuição do ácido bórico entre
água e álcool amílico é de 3,35 a 25 oC. Calcule o
número de mols de H3BO3 que pode ser extraído de 50
mL de uma solução aquosa 0,2 molar desse ácido por
uma única extração com 150 mL de álcool amílico.