Avaliação Química

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1. No ano de 2019, em comemoração aos 150 anos da Tabela Periódica, a Revista Ciência Hoje das Crianças (CHC) publicou um artigo que explica ao seu público a organização dos elementos químicos. Para isso, criou a “Tabela dos superpoderes”.
Relacionando a Tabela dos superpoderes com a atual Tabela Periódica, é correto afirmar que os super-heróis (ou vilões) foram dispostos 
a) nos períodos de acordo com os seus poderes, assim como os elementos químicos foram organizados nos períodos conforme o número de elétrons na última camada. 
b) nas famílias segundo a equipe a que pertencem, assim como os elementos químicos foram organizados nas colunas conforme o número de suas camadas eletrônicas. 
c) nos períodos de acordo com o mesmo tipo de poder, assim como os elementos químicos foram organizados nos períodos conforme o mesmo número de elétrons. 
d) nas famílias segundo a equipe a qual pertenciam, assim como os elementos químicos foram organizados nas colunas conforme a semelhança entre suas propriedades. 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
D pois os elementos da mesma propriedade também são da mesma família
2. Considere a representação da Tabela Periódica a seguir:
Com base nessa representação da tabela, avalie as asserções abaixo: 
I. O composto de representação é iônico; 
II. A distribuição eletrônica pode representar o íon 
III. O isótopo mais estável do elemento tem nêutrons; 
IV. Os elementos que apresentam, em seu estado fundamental, a distribuição eletrônica com são todos não metais; 
V. O raio atômico de é menor que o raio atômico de 
Assinale a alternativa que contém somente asserções corretas. 
a) I, II e III. 
b) III, IV e V. 
c) II, III e IV. 
d) I, IV e V. 
e) II, III e V. 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
E- a I é representação é molécula, não iônica
 
3. As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura.
A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente: 
a) potencial de ionização. 
b) potencial de ionização. 
c) afinidade eletrônica. 
d) afinidade eletrônica. 
e) afinidade eletrônica. 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
B- o X estaria ganhando elétrons ,sendo um átomo que está perdendo elétrons. Com potencial de ionização, pois o elemento possui a capacidade para formar cátions
 4. Um professor de química, para desejar “boa sorte” a seus alunos na prova, utilizou quatro elementos da tabela periódica para escrever a frase:
a) Identifique os elementos da frase que possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. Dê o número de massa do átomo, presente na frase, que possui nêutrons e é utilizado na datação de fósseis orgânicos.
b) A reação entre o metal alcalino presente na frase e a água forma um hidróxido e um gás combustível. Escreva a equação balanceada dessa reação.
Dados:
 sexto período da tabela periódica)
 sexto período da tabela periódica)
 segundo período da tabela periódica)
 quarto período da tabela periódica) 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
a)	Gd e Lu possuem o mesmo número de camadas. A massa do elemento Gd é 157 e do Lu é 174. O elemento que possui 8 nêutrons é o C14.
b) O K reage com a água 
5. Em 1869, quando o químico russo Dimitri Mendeleev publicou pela primeira vez sua tabela periódica de elementos químicos, ficou claro que as propriedades químicas e físicas dos elementos também seguiam uma lei periódica. Desta forma, podemos estimar os valores das propriedades de um elemento químico observando as tendências ao longo de um grupo ou período da tabela periódica atual. Abaixo são relacionados três metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) e os valores do raio atômico e eletronegatividade de Pauling são fornecidos para o sódio e o rubídio, respectivamente, enquanto para os outros elementos os valores destas propriedades são indicados pelos itens a 
	Elemento
	Raio atômico 
	Eletronegatividade de Pauling
	
	
	
	
	
	
	
	
	
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
B- Raio atômico: Rb>K>Na/ Eletronegatividade: Na>K>Rb
6. A crosta terrestre é composta, principalmente, por cálcio ferro alumínio silício e oxigênio Os elementos apresentados em ordem crescente de raio atômico são: 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
 B- segundo período O, terceiro período Si, terceiro período Al, quarto período Fe e quarto período Ca.
7. Sobre os elementos da primeira coluna da tabela periódica, é incorreto afirmar-se que 
a) os elementos representam os metais alcalinos. 
b) os elementos apresentam um elétron desemparelhado. 
c) os elementos apresentam um elétron a menos do que a configuração do gás nobre. 
d) os elementos podem formar ligação iônica com os halogênios. 
e) apresentam ponto de fusão que diminuem com o aumento do número atômico. 
 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
C- incorreto pois os metais alcalinos possuem um elétron a mais que os gases nobres. 
8. O planeta B possui sua própria tabela periódica, sendo que uma parte dela está representada abaixo. As propriedades periódicas no planeta B seguem as mesmas tendências observadas na Terra.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Com base nas informações acima, analise as proposições.
I. O elemento possui raio atômico maior que 
II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é 
III. O elemento possui uma eletronegatividade maior que 
IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é o de 
V. O elemento é menos eletronegativo que 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras. ap
c) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa IV é verdadeira. 
 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
A- I é falsa, pois, o raio atômico cresce de cima para baixo, fazendo com que Q seja maior que o Z.
III é falsa, pois o T possui mais elétrons negativos que L.
9. Considere o elemento químico cobre e analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( F ) O elemento químico cobre pertence à família dos metais alcalinos terrosos.
( V ) A massa atômica do isótopo mais estável do é 
( F ) A distribuição eletrônica para o elemento químico é: 
( F ) O elemento químico encontra-se no 3º período da Tabela Periódica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 
a) F – F – F – V. 
b) F – V – V – F. 
c) F – V – F – F. 
d) V – V – V – V. 
e) V – F – V – F. 
 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
c- O cobre pertence à família dos metais de transição. A distribuição do cobre é 1s², 2s² 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁹; O Cobre é de 4º período na tabela periódica.
10. Observe a distribuição eletrônica dos elementos químicos e 
Sobre os elementos supracitados, é correto afirmar-se que 
a) é um halogênio. 
b) é um metal de transição. 
c) é um calcogênio. 
d) é um metal alcalino terroso. 
e) e são metais alcalinos. 
 JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
E- O elemento que representa B condiz com o elemento químico do potássio, e o elemento C representa o Rubídio, ambos são metais alcalinos.
11. Abaixo são apresentadas as configurações eletrônicas de quatro átomos: 
 
Sobre os átomos apresentados, assinale o que for correto. 
01) O elemento pode adquirir configuração de gás nobre se ganhar dois elétrons. 
02) Não existe diferença de energia entre os subníveis e no átomo pois a diferença entre esses subníveis é de elétron. 
04) O raio atômico do elemento é maior do que o raio atômico do elemento 
08) A energia de ionização do elemento é maior que a energia de ionização do elemento 
16) O elemento tem a maior afinidade eletrônica entre os átomos apresentados. 
 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.04- O elemento representado pelo W é o Fósforo, pois o seu raio atômico é 98, sendo maior do que o do elemento representado pelo Z, o Cloro que é 79.
 
12. Um aficionado do seriado TBBT, que tem como um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes elementos.
Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo.
I. Zinco apresenta raio atômico maior que o bário.
II. e são isoeletrônicos.
III. Bário é o elemento que apresenta menor potencial de ionização.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
d- Apenas II e III pois Bário é de número 30, sendo assim, menor que Zinco que é de número 56.
13. A respeito das propriedades periódicas dos elementos, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01) A reatividade química dos metais aumenta com o caráter metálico crescente. 
02) Os elementos químicos de maior densidade estão localizados na região central inferior da tabela periódica, onde estão o ósmio, o irídio e a platina. 
04) Os elementos que possuem os maiores volumes atômicos são os metais alcalinos, seguidos dos gases nobres. 
08) Quanto menor for o raio atômico, mais próximo estará o elétron do núcleo e, portanto, maior será a energia necessária para removê-lo. 
16) Em uma mesma família da tabela periódica, a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo. 
 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
01,02,04 e 08. A incorreta é a 16 por que a afinidade eletrônica cresce de baixo para cima, e não de cima para baixo
14. A eletropositividade e a eletronegatividade são propriedades ____________. Sendo a eletronegatividade definida como a força de ______________ sobre os elétrons de uma ligação. Assim, quanto _______ o raio atômico de um elemento _________ será sua eletronegatividade.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima. 
a) aperiódicas – atração – menor – maior 
b) aperiódicas – repulsão – menor – menor 
c) periódicas – repulsão – maior – maior 
d) periódicas – atração – menor – maior 
e) periódicas – atração – menor – menor 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
D- As propriedades periódicas indicam as capacidades que os elementos possuem, de acordo com sua posição, sendo assim, os elétrons negativos da propriedade indicada, indica a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons, sendo maior quando o raio atômico é menor.
 
15. Considerando-se as propriedades periódicas dos elementos bromo, cloro, sódio e potássio, é INCORRETO afirmar que 
a) o raio atômico do cloro é maior que o do sódio. 
b) o número de níveis do cloro é menor que os do bromo. 
c) a eletronegatividade do potássio é menor que a do bromo. 
d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
A- o raio atômico do Cl é maior do que o raio do Na, pois, como o Cl possui maior número atômico que o Na, também possui maior raio atômico.
 
16. Espécies isoeletrônicas são aquelas que apresentam o mesmo número de elétrons.
Dados os íons isoeletrônicos e o que possui o maior raio iônico é 
a) 
b) 
c) 
d) 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
A- o elemento possui maior raio iônico, pois possui mais elétrons do que os outros elementos.
17. Considerando os átomos abaixo, representados pelas letras e e, a partir de suas configurações eletrônicas, assinale o que for correto quanto às propriedades periódicas e a localização na Tabela Periódica atual. 
 
 
 
 
01) Os átomos e estão no mesmo período da Tabela Periódica. 
02) O átomo pertence a um elemento de transição externa. 
04) tem maior raio atômico do que 
08) O átomo tem maior eletronegatividade do que o átomo 
16) e estão localizados em colunas vizinhas, mas não no mesmo período da Tabela Periódica. 
 Somatória total:
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
01 é verdadeira, pois o elemento Y, que está representando o Ca, está no mesmo período do W, que representa o elemento Br;
02 é verdadeira, pois o átomo Z, representado pelo Cu, pertence aos elementos de transição externa; 
04 é falsa, pois elemento Y não tem maior número atômico que o W;
08 é falsa, pois o átomo Y não possui mais elétrons negativos que o átomo X; 
16 é verdadeira, pois o átomo X, representado pelo S, encontra-se em uma coluna vizinha do elemento W, representando o elemento químico do Br, mas não estão em um mesmo período.
18. A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é chamada de configuração eletrônica, que, entre outras informações, pode indicar a que família e período da tabela periódica um elemento químico pertence. Com base nisso, considere três elementos químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 56. Pela configuração eletrônica, é correto afirmar-se que 
a) O elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica. 
b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica. 
c) O elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica. 
d) Os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
e) Os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
C- o elemento Z, representa o elemento Ba, e encontra-se no 6º período e na família 2ª.
19. Na tabela a seguir, estão representadas as energias de ionização de dois elementos X e Y pertencentes ao 
segundo período do quadro periódico.
	Elementos
	Energias de ionização (eV)
	
	1ª
	2ª
	3ª
	4ª
	5ª
	6ª
	7ª
	8ª
	X
	5,4
	75,6
	122,4
	
	
	
	
	
	Y
	13,6
	35,2
	54,9
	77,4
	113,9
	138,1
	739,1
	871,1
A ligação entre X e Y forma uma substância _____________ de fórmula __________ e ________________________________________.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são 
a) iônica, X2Y e elevada temperatura de fusão. 
b) simples, X2Y e insolúvel em solventes orgânicos. 
c) metálica, XY2 e alta capacidade de conduzir calor. 
d) molecular, XY2 e capaz de realizar ligações de hidrogênio. 
e) composta, X2Y2 e condutora de eletricidade em solução aquosa. 
 
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
A- alternativa B é falsa, pois há dois elementos diferentes na substância
alternativa C é falsa, pois a ligação não é metálica;
alternativa D é falsa, pois é capaz de realizar ligações de hidrogênio;
alternativa E é falsa, pois a fórmula não está correta.
20. Um elemento X possui 6 camadas eletrônicas preenchidas e 7 elétrons no último nível. Portanto esse elemento localiza-se na família do(s) __________________ e no ______________ período.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são 
a) halogênios e sexto. 
b) nitrogênio e quinto. 
c) carbono e segundo. 
d) calcogênios e sétimo. 
 JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
A- Como o elemento tem 7 elétrons na última camada, ele encontra-se na família dos halogênios e no 6º período pois possui 6 camadas.
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