Lista de Exercícios Termoquímica

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Lista de Exercícios – Termoquímica
1. (FUVEST SP) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas: 
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) 
C6H12O6 (aq) 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) = – 70 kJ/mol 
C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) = –1.235 kJ/mol 
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de para a reação de fotossíntese é 
A) –1.305 kJ/mol. 
B) +1.305 kJ/mol. 
C) +2.400 kJ/mol 
D) –2.540 kJ/mol. 
E) +2.540 kJ/mol.
2. Por mais de 600 anos, os naturalistas sabiam que os formigueiros exalavam um vapor ácido. Em 1961, o naturalista inglês John Ray descreveu o isolamento do composto ativo desse vapor. Para fazer isso, coletou e destilou um grande número de formigas mortas. O ácido descoberto ficou conhecido como ácido fórmico (CH2O2), cuja nomenclatura IUPAC é ácido metanoico. (http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.) 
A reação da combustão completa do ácido metanoico é representada pela equação: 
CH2O2 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) 
Considere as equações a seguir para determinar a entalpia de combustão do ácido metanoico. 
C (gr) + O2 (g) + H2 (g) → CH2O2 (l) 	H = -255 kj/mol
C (gr) + O2 (g) → CO2 (g) 		H = -394 kj/mol
H2 (g) + O2 (g) → H2O (l) 		H = -286 kj/mol
A entalpia de combustão do ácido metanoico é igual a 
A) –312 kJ/mol. B) –425 kJ/mol. C) –363 kJ/mol. D) –147 kJ/mol. E) –935 kJ/mol
3. A amônia é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio usando-se o processo Harber. A equação que representa a reação química é:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Usando as energias de ligação dadas na tabela a seguir, marque a alternativa que apresenta a variação de energia (ΔH) da reação de formação da amônia.
A) ΔH = +2249 kJ 	
B) ΔH = −2346 kJ
C) ΔH = −97 kJ
D) ΔH = +97 kJ
E) ΔH = +2346 kJ
4. Considere a reação entre o eteno gasoso e cloro gasoso produzindo 1,2-dicloroetano no estado gasoso. O valor da energia liberada (em módulo) na produção de 297g de 1,2-dicloroetano gasoso será: 
Dados: energias de ligação C = C: 612 kJ/mol; Cl – Cl: 243 kJ/mol; C – C: 347 kJ/mol; C – Cl: 331 kJ/mol. C: 12g/mol; Cl: 35,5g/mol; H: 1,0 g/mol. 
A) 177 KJ 
B) 154 kJ 
C) 462 kJ 
D) 531 kJ
E) 231 KJ
5. O gás acetileno é muito utilizado em operações de soldagem de metais, devido a sua natureza inflamável. A combustão completa do gás acetileno com oxigênio libera 650 kJ de calor para 1,0 mol de CO2 formado. A equação de combustão é 
C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) + calor 
A quantidade de calor liberada pela combustão de 104 g de acetileno é de 
A) 4550 kJ 	B) 3900 kJ 	C) 3250 kJ 	D) 5200 kJ 	E) 2600 kJ
6. Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ∆cH = −2 800 kJ
CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆cH = −1 344 kJ
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
a) libera 112 kJ por mol de glicose.
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.