Ligações químicas e a estrutura das moléculas

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29/03/2023, 18:05 Ligações químicas e a estrutura das moléculas
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Falta pouco para atingir seus objetivos.
Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
Para interpretar as propriedades das diversas substâncias, é necessário conhecer as ligações entre os átomos e entre as respectivas
moléculas. Em relação à ligação entre átomos, pode-se afirmar que:
Parabéns! A alternativa D está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EOs%20%C3%A1tomos%20s%C3%A3o%20formados%20por%20cargas%20el%C3%A9tricas%20e%20s%C3%A3o%20as%20for%C3%A7a
Questão 2
Faça a correspondência correta entre as frases da coluna da esquerda e o tipo de ligação da coluna da direita e assinale a alternativa que
demonstra a ordem correta dessa correlação:
I. Entre átomos de Na ( ) Ligação covalente simples
II. Entre átomos de Cl ( ) Ligação covalente dupla
III. Entre átomos de O ( ) Ligação metálica
IV. Entre átomos de N ( ) Ligação iônica
V. Entre átomos de Na e Cl ( ) Ligação covalente tripla
A Entre átomos ligados, predominam as forças de atração.
B Quando se forma uma ligação entre átomos, o sistema formado atinge o máximo de energia.
C As atrações e repulsões em uma molécula não são só de natureza eletrostática.
D Entre átomos ligados, há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.
E Entre átomos ligados, predominam as forças de repulsão.
A I, II, III, IV e V.
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Parabéns! A alternativa B está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3E%C3%81tomos%20do%20metal%20s%C3%B3dio%20(Na)%20ligam-
se%20entre%20si%20atrav%C3%A9s%20de%20liga%C3%A7%C3%B5es%20met%C3%A1licas%2C%20e%20a%20intera%C3%A7%C3%A3o%20entre%20
2 - Conceitos fundamentais e geometria molecular
Ao �nal deste módulo, você será capaz de de�nir conceitos químicos relacionados à estrutura
das moléculas.
As estruturas e a carga formal
As estruturas das moléculas
Aprendemos, até então, o que são ligações químicas, as propriedades a elas relacionadas, as principais ligações envolvidas em compostos
químicos, além de entender suas diferentes características. Neste módulo, veremos com mais detalhes sobre as estruturas das moléculas,
entendendo os conceitos que estão envolvidos em sua geometria espacial.
B II, III, I, V e IV.
C II, I, III, IV e V.
D V, II, III, IV, I.
E III, IV, V, I e II.
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Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
Estudamos o conceito de carga formal e estruturas de ressonância, compreendendo a importância destes no estudo de ligações químicas.
Assinale a alternativa a seguir que apresenta os valores da carga formal para os compostos: NH4+ e de uma estrutura de ressonância do CO32-.
Parabéns! A alternativa A está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EO%20primeiro%20passo%20para%20resolver%20a%20quest%C3%A3o%20%C3%A9%20escrever%20a%20estrutura%20de%20Lewis%20
se%20calcular%20as%20cargas%20formais.%20Para%20cada%20caso%20dos%20%C3%ADons%2C%20a%20soma%20das%20cargas%20formais%2
2%2F3.%3C%2Fp%3E%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20
Questão 2
Aprendemos que as moléculas se orientam no espaço de maneira diferente para cada caso. A esse estudo, parte essencial da química, damos
o nome de geometria molecular, visto que a organização espacial dos compostos é capaz de diminuir forças de repulsão e contribuir para a
estabilidade dele.
A Carga formal NH4+ = +1; Carga formal CO32- = -2/3
B Carga formal NH4+ = +2; Carga formal CO32- = -2
C Carga formal NH4+ = 0; Carga formal CO32- = +1
D Carga formal NH4+ = +1; Carga formal CO32- = 0
E Carga formal NH4+ = +1; Carga formal CO32- = -3/2
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Dessa forma, assinale a alternativa, a seguir, que traz as geometrias que se enquadram para os íons H3O+ e ClF2+:
Parabéns! A alternativa C está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EAntes%20de%20determinar%20a%20geometria%20molecular%2C%20%C3%A9%20importante%20desenhar%20a%20estrutura%20de%2
3 - Teorias de ligação
Ao �nal deste módulo, você será capaz de reconhecer as principais teorias de ligações
químicas.
Teorias de ligação química: a Teoria da Ligação de
Valência
A Octaédrica e trigonal planar
B Angular e linear
C Pirâmide trigonal e angular
D Linear e octaédrica
E Tetraédrica e angular
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Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
A Teoria de Ligação de Valência (TLV) está intimamente relacionada ao conceito de hibridização molecular. Na molécula PF5, assinale a
alternativa que apresenta a correta geometria molecular e a hibridização:
Parabéns! A alternativa B está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EA%20primeira%20etapa%20%C3%A9%20determinar%20a%20geometria%20dos%20pares%20de%20el%C3%A9trons%20e%20da%20mo
A Geometria trigonal planar com hibridização sp2.
B Geometria bipiramidal trigonal com hibridização sp3d.
C Geometria planar com hibridização sp3.
D Geometria octaédrica com hibridização spd2.
E Geometria tetraédrica com hibridização sp3.
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Questão 2
Estudamos a Teoria do Orbital Molecular e vimos que conceitos como o de configuração eletrônica e ordem de ligação estão intimamente
relacionadas a ela. Dessa forma, dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que apresenta a configuração eletrônica do íon H2- em termos
de orbitais moleculares e a respectiva ordem de ligação do íon.
Parabéns! A alternativa C está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EPara%20solucionar%20essa%20quest%C3%A3o%2C%20primeiramente%20conte%20o%20n%C3%BAmero%20de%20el%C3%A9trons%2
%3C%2Fsup%3E%20.%20Esse%20%C3%ADon%20apresenta%20tr%C3%AAs%20el%C3%A9trons%20(um%20para%20cada%20%C3%A1tomo%20de%2
%3C%2Fsup%3E%20tamb%C3%A9m%20tem%20uma%20ordem%20de%20liga%C3%A7%C3%A3o%20l%C3%ADquida%20de%200%2C5%20(utilizando%
%3C%2Fsup%3E%20possa%20existir%20sob%20circunst%C3%A2ncias%20especiais.%3C%2Fp%3E%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20
Considerações �nais
Neste conteúdo, apresentamos conceitos e definições acerca das ligações mais comumente observadas na química, a iônica e a covalente,
compreendendo características relacionadas a cada uma delas.
Observamos ainda o que são estruturas de ressonância e cargas formais, e como as propriedades dos átomos, através da teoria VSEPR, podem
interferir na geometria das moléculas.
Por fim, foram introduzidas a Teoria da ligação de Valência e a Teoria do Orbital Molecular, conceitos extremamente importantes para o
entendimento das ligações químicas entre os átomos.
Podcast
A Configuração eletrônica para o íon H2- : (σ1s)2; Ordem de ligação = 1
B Configuração eletrônica para o íon H2- : (σ1s)1(σ*1s)2; Ordem de ligação = 1,5
C Configuração eletrônica para o íon H2- : (σ1s)2(σ*1s)1; Ordem de ligação = 0,5
D Configuração eletrônica para o íon H2- : (σ*1s)2; Ordem de ligação = 0,5
E Configuração eletrônica para o íon H2- : (σ1s)1(σ*1s)2; Ordem de ligação = 0,5
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