Revisão do ens.medio. Q. Geral

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Universidade Federal de Itajubá (Unifei) – campus de Itabira 
Disciplina BAC009 / 3ª Lista de exercícios -Turma T3 e TC 
Professora Mercês Coelho da Silva 
 Nome:__________________________________________________ R.A:______________ 
 
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SUGESTÃO: Resolvam está lista de exercícos em grupo sem consultar os livros, 
slides de aula e etc. Somente consultem as referência se as dúvidas persistirem. 
 
As questões 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 e 8 estão relacionadas com os elementos químicos abaixo, 
designados como elementos A, B, C, D, E, F,G, H, I, J, L, M, N, O, P, Q, R e S. 
 
24A; 17B; 11C; 13D; 35E; 78F; 60 G; 23H; 96I; 73J; 31L; 86M; 12N
2+
; 6O
4-
; 
1P
1+
; 7Q
3-
; 51R
3-
; 53S
1-
 
 
Questão 1 – Complete o quadro abaixo com o que se pede para cada elemento químico: 
 
 
 
A B C D E F G H I J L M N O P Q R S 
Nº atômico 
Nº de prótons 
Nº de elétrons 
 
(Questão 2) Usando o diagrama de Linus Pauling (anexo 1), forneça a distribuição eletrônica (D.E) para 
cada elemento químico. 
 
(Questão 3) Com base na D.E, distribuía cada um destes elementos na tabela periódica (anexo2), 
respeitando o período e família a que este elemento pertence. 
 
(Questão 4) Classifique os elementos químicos quanto a: elemento neutro, cátion, ânion, metal, ametal, 
metaloide, gás nobre. 
 
(Questão 5) Considere os grupos de elementos: (B, D e H); (A, E e I); (B, E e M). Complete a tabela 
abaixo com o que se pede para cada um desses grupos. 
 
Grupo Elétrons de 
valência de 
cada 
elemento 
 
Carga 
iônica de 
cada 
elemento 
Primeira energia 
de ionização 
Raio atômico 
 
Eletronegatividade 
 
(B, D e H) ____>____>____ ____>____>____ ____>____>____ 
(A, E e I) ____>____>____ ____>____>____ ____>____>____ 
(B, E e M) ____>____>____ ____>____>____ ____>____>____ 
 
(Questão 6) Considerando os pares de elementos químicos, qual tem menor raio atômico? Justifique sua 
escolha. 
a) B ou B
-1 
b) C ou D 
c) L ou L
+3 
 
d) E ou I 
e)C
+1
, D
+3
 ou N
+2 
f) O
-4
 ou N
-3 
 
 
 
 
Questão 7) Dê 5 exemplos de compostos formados por ligações iônicas, suas fórmulas químicas, 
nomenclaturas e as propriedades esperadas. 
 
 
Questão 8) Dê 2 exemplos de compostos formados por ligações metálicas e as propriedades esperadas 
para estes compostos. 
 
 
Questão 9) Dê a definição e dois exemplos de: 
 
a) Isóbaros; 
b) Isótonos; 
c) Isótopos; 
d) Isoeletrônicos; 
e) Substância simples; 
f) Substância composta; 
g) Íons; 
h) Cátions; 
i) Ânions; 
j) Energia de ionização; 
k) Eletronegatividade; 
l) Raio atômico; 
m) Raio iônico; 
 
Questão 10) Para cada número quântico forneça: o seu símbolo, significado e faixa de valores 
 
- Número quântico principal; 
- Número quântico azimutal; 
- Número quântico magnético; 
- Número quântico Spin 
 
10b) Complete o quadro abaixo: 
 
Orbital n l ml ms Combinações 
1s 
3s 
4p 
6d 
5f 
 
 
Questão11) Faça uma dissertação sobre o tema: 
a) Os atomistas e a evolução do modelo atômico. 
 
Questão12) Seguindo as regras de nomenclatura da IUPAC, dê as nomenclaturas dos compostos abaixo e 
classifique-os quanto a óxidos, sais ou bases: 
a) NaCl b) KI c) MgSO4 d) MgCl e) Na2SO4 f)Fe(OH)3 g) Fe(OH)2 
h) Cu(OH)2 i) H2O2 j) H2O2 l) MgO2 n) MgO2 m) Na2O 
 
Anexo 1 – Diagrama de Linus Pauling 
 
 
Anexo 2 – Tabela periódica 
 1ª 8A 
I 2A 3A 4A 5A 6A 7A 
II 
III 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 
IV 
V 
VI 
VII