QUESTÕES DE QUÍMICA GERAL E INORGâNICA

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MONITORIA: Química Geral e Inorgânica
	
Prof: Rômulo
	
Conteúdo:
	
Revisão para AV1
	Monitor:
	Adricy Isabella
	
Aluno (a):
	
	
Assunto: Propriedades Gerais e Específicas da matéria
1) (CFT-PR) As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das respostas.
	PRIMEIRA COLUNA
	SEGUNDA COLUNA
	(A) Propriedade Organoléptica
	( ) Sabor
	
	( ) Ponto de Fusão
	(B) Propriedade Física
	( ) Combustibilidade
	
	( ) Reatividade
	(C) Propriedade Química
	( ) Densidade
	
	( ) Odor
	
	( ) Estados da Matéria
a) A, B, C, C, B, A, B.
b) A, B, C, A, B, C, B.
c) A, C, B, C, B, C, B.
d) A, B, C, B, B, A, B.
e) C, B, A, C, B, A, B.
 2) Em condições normais, o ponto de ebulição da água é 100 °C. Podemos afirmar que esta é uma propriedade:
a) específica
b) genérica
c) funcional
d) geral
e) organoléptica.
3) (ACAFE-SC) Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda.
A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser:
A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser:
a) 1 - 3 - 4 - 2 - 1 - 2
b) 3 - 2 - 2 - 4 - 1 - 4
c) 4 - 3 - 1 - 4 - 2 - 2
d) 2 - 3 - 4 - 1 - 4 - 4
e) 2 - 3 - 4 - 4 - 2 - 1
Assunto: Cálculo de Soluções
4) Ao evaporar o solvente de 500 mL de uma solução com concentração comum de 5 g/L, qual a massa de soluto obtida?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
5) Qual a molaridade resultante de 250 mL de uma solução preparada com a dissolução de 0,395 g de permanganato de potássio (KMnO4), cuja massa molar é 158 g/mol?
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
6) Adicionou-se 500 mL de água a uma solução com volume de 500 mL e 5 g de cloreto de sódio. Sobre a solução final, analise as afirmativas a seguir.
I. A solução final é uma diluição.
II. O volume final da solução é 1L.
III. A concentração comum da solução final é 5 g/L.
VI. O número de mols de soluto caiu pela metade na solução final.
Estão corretas as afirmativas:
a) Apenas II
b) I e II
c) I, II e III
d) Todas estão corretas
Assunto: Estequiometria
7) A amônia (NH3) é um composto químico que pode ser produzido pela reação entre os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), conforme a reação não balanceada a seguir.
Os coeficientes estequiométricos dos compostos apresentados na equação química são, respectivamente:
a) 1, 2 e 3
b) 1, 3 e 2
c) 3, 2 e 1
d) 1, 2 e 1
8) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
Assunto: Distribuição Eletrônica S:2 P:6 D:10 F:14
1S 5 Z=24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
9) Com a distribuição eletrônica do átomo Z=80, forneça:
a) a ordem energética (LINUS PAULING) 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
b) o número de elétrons por nível ou camada K=2 L=8 M=18 N=32 O=18 P=2
c) o número de elétrons do subnível mais externo. 6S2 MAIS ENERGÉTICO: SUBNÍVEL 
10) Um átomo apresenta 6 életrons no terceiro nível energético. Qual o número atômico desse atômico? Justifique sua resposta.
K = 1s2 (2 elétrons)
L= 2s2 2p6 3s2 (8 eletrons)
M = 3p6 (6 eletrons) 
11) O Fe 2+ possui carga 2+, isso significa que ele perdeu dois elétrons e que esses elétrons serão retirados de sua última camada, que nesse caso é o nível 4, portanto qual será sua distribuição eletrônica?
Z=26 2+ 
Z= 24 
Z=24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
12) Qual o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível quântico principal, n=3?
a) 32
b) 8
c) 18
d) 2
e) 28
Assunto: Tabela Periódica
Ordem crescente de numero atômico
LINHAS (HORIZONTAIS) -> PERÍODOS – 7 PERÍODOS- MESMO NÚMERO DE CAMADAS
COLUNAS (VERTICAIS) -> GRUPOS OU FAMÍLIAS – PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS SEMELHANTES
13) A matéria é formada por átomos de diferentes elementos químicos, os quais se caracterizam por um número atômico. Associe os termos da primeira coluna com as suas definições ou características, na segunda coluna:
Primeira coluna: 			Segunda coluna:
1- Átomos 				( ) Movem-se na eletrosfera.
2- Elétrons 				( ) Caracterizam-se por ter brilho e a tendência a formar cátions.
3- Isótopos 				( ) São quimicamente neutros.
4- Períodos 				( ) Estão constituídos por prótons, nêutrons e elétrons.
5- Elementos químicos 		( ) Correspondem a átomos carregados.
6- Gases nobres 			( ) Indicam a quantidade de níveis que os átomos de um elemento apresentam.
7- Íons 				( ) São identificados pelo número de massa (A).
8- Metais 				 ( ) Podem ser metais ou não metais.
Assinale a alternativa apresenta a correta associação entre as colunas:
A 2 – 8 – 6 – 1 – 7 – 4 – 3 – 5.
B 1 – 4 – 2 – 3 – 8 – 6 – 5 – 7.
C 1 – 8 – 6 – 4 – 7 – 2 – 3 – 5.
D 2 – 3 – 7 – 8 – 5 – 6 – 1 – 4.
E 2 – 8 – 1 – 6 – 3 – 4 – 7 – 5.
14) (Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:
a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.
d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica.
15 ) Sobre a organização da Tabela Periódica atual, responda:
a) O que são as colunas? FAMÍLIA – CARACTERISTICAS SEMELHANTES
b) O que são as linhas?- PERÍODOS – NUMERO DE CAMADAS IGUAL
c) Qual o método utilizado para organizar os elementos químicos? ORDEM CRESCENTE DE NUMERO ATOMICO
16 ) (Vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
e) os gases nobres são monoatômicos.
Assunto: Ligações iônicas : TRANSFERENCIA DE ELETRONS (M-A M+H)
17 ) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
A) CaO, MgCl2, HCl
B) NaCl, CaCl2, CaO
C) PF3, NaCl, NH3
D) Na2O, SrCl2, H2O
E) O2, NH3, MgCl2
18) (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
Assunto: Ligações covalentes : COMPARTILHAMENTO (A-A A-H H-H)
 
19) Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
A) K2SO4, CO, CO2, Na2O
B) Si, Cgrafita, P4, N2, Zn
C) NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4
D) H2SO4, HNO3, PCl5
20) UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.