exercícios de química estácio

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TEMA 2
(Petrobras, 2010). A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte. Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas. Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.
I - Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.
II - A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.
III - A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.
IV - Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.
Estão corretas APENAS as afirmativas:
Somente a afirmativa IV está incorreta. I. Em uma bateria, o cátodo é o polo positivo e os elétrons fluem para ele fazendo com que a placa metálica adquira carga positiva. Os raios catódicos que são formados por cargas negativas são então atraídos para a chapa que está positiva. II. A razão carga/massa dos raios catódicos é a razão carga/massa dos elétrons, e essa razão é constante independente do material pois o elétron não muda de um material para o outro. III. Os raios canais são provenientes da ionização do gás que está presente no interior do tubo. Quando o gás é o hidrogênio, a razão carga massa é igual a de 1 próton, já que há apenas 1 próton em seu núcleo.
· Dalton, figura I, tomou como base para o desenvolvimento de seu modelo atômico análises de conservação e proporcionalidade da massa em uma reação, originárias de Lavoisier e Proust.
· O modelo atômico de Thomson, figura II, apresenta a ideia de descontinuidade pela primeira vez e também a primeira subpartícula atômica encontrada: o elétron.
· A figura III representa o modelo atômico de Rutherford, destacando o surgimento da ideia de núcleo positivo, sem os nêutrons que só seriam descobertos por Sommerfeld em 1932.
· A figura IV representa o átomo de Chadwick, organizando os níveis de energia eletrônicos pela primeira vez.
Assinale a alternativa que contém a análise correta em verdadeiro (V) e falso (F) para os itens apresentados.
VVFF
Um íon X2- é isoeletrônico (mesmo número de elétrons) de Y2+. Sabendo que o número atômico de X é igual a 26, qual será o número atômico de Y? 30
Se X (Z = 26) possui carga -2, isso significa que Z ≠ e - ganhou dois elétrons. Logo, o número de elétrons é: 26 + 2 elétrons = 28. Como X e Y têm o mesmo número de elétrons (isoelétricos), o número de elétrons de Y é 28 e este perdeu dois elétrons (+2), significa que tinha anteriormente 30 elétrons, ou seja, número atômico igual a 30 (Z = p = e-).
Assinale a alternativa que apresenta o período e o grupo do elemento com a configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2.
Família 6 5º período
A distribuição eletrônica está organizada por camadas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2, sua distribuição por níveis de energia: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d4 → 5 níveis ou camadas (K=1, L=2, M=3, N=4 O=5) → logo, está localizado no 5⁰ período.
Elétron de maior energia está localizado no subnível 4d4 → bloco d → elemento de transição.
Total de elétrons: 4 + 2 = 6 → Família 6 → elemento Mo.
Efetue o cálculo da carga nuclear efetiva do átomo penúltimo elétron do ferro (Z=26).
Fe26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Fe26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Zef (4s): Z - S = 26 - [(14 x 0,85) + (10 x 1,00) + (1x0,35)] = 3,75
(Petrobras, 2014) A posição dos elementos na tabela periódica se dá em função da ordem crescente dos números atômicos, em períodos e grupos, e de acordo com a quantidade de camadas eletrônicas e a distribuição dos elétrons nos seus níveis de energia. As propriedades dos elementos se relacionam com as respectivas posições na tabela.
Levando em conta as posições num mesmo período ou num mesmo grupo:
Em um mesmo grupo, à medida que subimos a afinidade eletrônica aumenta com a diminuição de camadas, pois quanto maior a atração nuclear, maior a tendência em atrair um elétron.
Tema 4
(UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: óxido, base, sal, óxido. Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio); NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-); NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-); H2O: óxido.
(UEMA – 2015) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, entre os danos provocados, resulta na formação da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc. Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções: NO2 - dióxido de nitrogênio; SO2 - dióxido de enxofre; HNO3 - ácido nítrico; H2SO4 - ácido sulfúrico.
As reações representadas abaixo podem ser classificadas de acordo com os reagentes e produtos apresentados. Verifique, para cada uma delas, como será essa classificação, respectivamente. Na primeira equação, temos duas substâncias compostas originando duas outras substâncias compostas diferentes das primeiras. Na segunda equação, temos uma substância composta que origina outras duas substâncias. Na terceira e última equação, temos uma substância simples e uma substância composta, dando origem a outra substância simples e a outra substância composta, as quatro substâncias diferentes entre si.
Assinale a alternativa que representa uma reação de decomposição. Em uma reação de decomposição, temos uma substância composta que origina outras duas substâncias.
(FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor – Química) Sabendo-se que a massa atômica do ferro é 55,80 g/mol, calcule quantos átomos estão presentes numa amostra de 11,16g de ferro. Sabendo que 1 mol de ferro pesa 55,8g e contém 6,02 x 1023 átomos, podemos calcular:
55,8g de ferro ---- 6,02 x 1023 átomos
11,16g de ferro ---- x átomos
x = 1,204 × 1023 átomos
(VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico ambiental) Qual será a massa, em gramas de água produzida a partir de 10g de gás hidrogênio?
Dados: H2 = 2 g/mol; H2O=18 g/mol. O primeiro passo é montar a equação balanceada:
Em seguida, utilizando as massas molares e as relações estequiométricas, podemos calcular o que é pedido na questão:
4g de hidrogênio ---- 36g de água
10g de hidrogênio ---- x g de água
x = 90g de água
Questão 3
(PROGEPE - 2021 - UFPR - Professor substituto - Conhecimentos gerais) Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir: Se 88L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?Essa questão poderia ser resolvida apenas com a proporção estequiométrica entre o CO2 e o O2, uma vez que a relação entre eles é de 2:1, ou seja, se forem consumidos X litros de CO2, serão formados x/2 litros de O2. Mas vamos fazer a conta para checar:
2 x 22,4L de CO2 ---- 22,4L de oxigênio
88L de CO2 ---- xL de oxigênio
x = 44L de oxigênio
Questão 4
(FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia – Adaptada) Silicato de sódio é um composto químico de fórmula Na2SiO3. O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio é (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico.
Qual é a massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por esse processo, a partir de 3kg de sílica?
Dados: massas molares em g/mol Na2CO3 = 106; SiO2 = 60; Na2SiO3 = 122; CO2 = 44.
O primeiro passo é montar a equação balanceada do processo:
Sabemos então que 1 mol de sílica, produz 1 mol de silicato, logo:
60g de sílica ---- 122g de silicato
3000g de sílica ---- x g de silicato
a = 6100g de silicato = 6,1kg de silicato.
Questão 5
(FGV – 2021 – PC-RJ – Perito Criminal – Química – Adaptada) Fontes de calor são fundamentais nas mais diversas atividades em laboratório. Considerando que não haja nenhum gás combustível disponível, o perito pode valer-se dos conhecimentos de química para substituir o bico de Bunsen e seguir com as análises.
Por exemplo, pode-se produzir 448mL de H2 nas CNTP reagindo alumínio (massa molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:
O primeiro passo é montar a equação balanceada da reação química:
Com isso, sabemos que 2 mols de Al levam à formação de 3 mols de hidrogênio (67,2L), e podemos calcular o número de mols de Al que levam à formação de 448mL de hidrogênio:
2 mols de Al ---- 67,2L de hidrogênio
x mols de Al ---- 0,448L de hidrogênio
x = 0,013 mols de Al
Para calcularmos a quantidade de átomos de Al em 0,013 mols desse elemento, vamos multiplicar esse número de mols pela constante de Avogadro, logo:
Número de átomos de Al = 0,013 × 6,02 × 1023 = 7,82 × 1021 átomos de alumínio.
Questão 6
(SELECON – 2021 – EMGEPRON – Químico (Fabril Farmacêutico) – Adaptada) O paracetamol, um dos medicamentos mais usados no mundo, pode ser sintetizado a partir da acetilação da amina do p-aminofenol com anidrido acético, conforme a reação química abaixo:
Sabendo que o rendimento dessa síntese é de 65%, qual o número de mols de paracetamol obtido a partir de 2,18 toneladas de p-aminofenol em excesso de anidrido acético?
(Dados: p-aminofenol = 109 g/mol; paracetamol = 151 g/mol)
Podemos ver na reação que a proporção estequiométrica entre o p-aminofenol e o paracetamol é de 1:1, ou seja, 1 mol de p-aminofenol forma 1 mol de paracetamol.
Se a reação fosse de 100%, teríamos o seguinte:
109g de p-aminofenol ---- 151g de paracetamol
2,18 x 106g de p-aminofenol ---- x g de paracetamol
x = 3,02 x 106g de paracetamol
Mas sabemos que o rendimento da reação é de 65%, logo a quantidade formada é:
3,02 x 106g de paracetamol ---- 100%
y g de paracetamol ---- 65%
y = 1,96 x 106g de paracetamol
Agora podemos calcular o número de mols: n = 1,3 x 10 4 mols
Tema 6
A química orgânica está muito presente no nosso cotidiano, nos plásticos que utilizamos, nos detergentes, nos medicamentos, nas tintas, nos alimentos, nas roupas e em muitos outros produtos. Acerca dos conhecimentos da química orgânica, assinale a alternativa correta: O átomo de carbono possui quatro elétrons de valência e tem a capacidade de estabelecer quatro ligações covalentes, por meio de ligações simples, duplas e/ou triplas. Como consequência, o carbono tem a capacidade de se ligar a outros átomos, formando cadeias curtas (p. ex., o etano) ou longas (p. ex., os polímeros).
A química orgânica é um segmento da Química que estuda os compostos carbônicos ou os compostos orgânicos, que são aqueles formados por átomos de carbono. A respeito dos compostos orgânicos, é correto afirmar que: são compostos de carbono, tais como o etano, álcool etílico, no entanto há substâncias que contêm esse elemento e são classificadas como compostos inorgânicos, como é o caso do CO2, HCN, etc. A química orgânica é uma área da química que estuda os compostos formados, em sua maioria, pelos elementos carbono e hidrogênio. No entanto, existem compostos inorgânicos que possuem carbono em sua estrutura, como exemplo podemos citar o próprio cianato de amônio, utilizado na síntese da ureia por Wöhler.
Os hidrocarbonetos, diferentemente das demais funções orgânicas, não possuem um grupo funcional específico, afinal possuem apenas átomos de carbono e hidrogênio. Eles são nomeados de acordo com as regras estabelecidas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac). Assinale a alternativa que apresenta a nomenclatura padrão da Iupac para o composto abaixo: Este composto é um alcano, logo a terminação será –ano. A cadeia principal deve ser a mais longa, a que apresenta oito carbonos (octano). Para encontrar a posição das ramificações, devemos iniciar pela extremidade que indique o menor número para os radicais, assim encontramos um grupo etil na posição 3 e uma metila na posição 4. Esses radicais devem ser escritos em ordem alfabética, logo o nome do hidrocarboneto será 3-etil-4-metiloctano.
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos encontrados em matrizes como petróleo, gás natural e hulha. São utilizados como combustíveis e como matéria-prima na fabricação de plásticos, resinas e tintas. Acerca dos conhecimentos sobre as propriedades dos hidrocarbonetos, assinale a alternativa correta.: Como vimos, os alcinos são hidrocarbonetos insaturados que possuem uma ligação tripla entre carbonos, o que confere alta instabilidade a esses compostos, logo considerável reatividade quando comparados aos alcanos e alcenos.
A fluoresceína é um composto sintético largamente utilizado como corante, apresenta-se no comércio como um pó vermelho ou laranja escuro levemente solúvel em água e solventes orgânicos, como o álcool. A estrutura dessa substância está representada abaixo: Analise a estrutura e marque a alternativa que lista as funções orgânicas presentes na molécula de fluoresceína. : Só há funções orgânicas oxigenadas presentes na estrutura da fluoresceína, que são fenol, éter, cetona e ácido carboxílico.
As funções orgânicas são determinadas pelas estruturas químicas e propriedades físico-químicas dos compostos, assim eles são agrupados de acordo com as suas similaridades. Acerca dos conhecimentos sobre as propriedades dos compostos orgânicos, assinale a alternativa correta. : Os ácidos carboxílicos podem formar ligações de hidrogênio e são ainda mais polares do que os álcoois. Devido a forças intermoleculares intensas, esses compostos apresentam temperaturas de ebulição mais elevadas do que os álcoois de massa molecular similar.
Os ácidos e as bases são os tipos de substâncias mais presentes no nosso cotidiano, seja nos laboratórios de química, nas indústrias, no ambiente doméstico (como produtos de limpeza, por exemplo), nos alimentos (especialmente nas frutas), ou nos fluidos corporais (suco gástrico, sangue, seiva) dos organismos vivos. Com base nos conceitos de acidez e basicidade, assinale a alternativa que apresenta um par de ácidos fracos: Os ácidos inorgânicos tendem a ser mais fortes que os orgânicos, por isso dentre os ácidos listados nas alternativas o par de ácidos mais fracos é o ácido acético (CH3COOH) e o etanol (CH3CH2OH).
Os conceitos de acidez e basicidade são importantes para compreender e prever os mecanismos de reações em química orgânica. Acerca dos conceitos de acidez e basicidade de compostos orgânicos, assinale a alternativa correta: os ácidos carboxílicos são mais ácidos do que os álcoois, porque sua base conjugada, o íon carboxilato, é estabilizada pelo efeito de ressonância. Uma regra a ter em mente é que a deslocalização de carga, por ressonância, é sempre um fator estabilizador. Quando uma molécula ou íon pode ser representado por duas ou mais estruturas de ressonância, a molécula ou íon será estabilizada (menor energia potencial) pela deslocalização de carga. A diferença de energia para ionização de um ácido carboxílico é menor do que para um álcool, por causa da deslocalizaçãoda carga. Assim o ácido carboxílico é um ácido mais forte.
UFMG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é: no modelo de rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo. O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo.
Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes. 
( ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
( ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 
V F V F
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram, conhecido como sistema solar. 
. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
Rutherford Dalton e Bohr. No modelo de Rutherford o núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. No modelo de Dalton foi baseado na lei de conservação de massa e da composição definida, ressuscitou a ideia de átomo e, após muitas observações, estabeleceu os seguintes postulados: toda a matéria é composta por átomos e os elementos são caracterizados por seus átomos e estes são idênticos em todos os aspectos (átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades). O modelo de Bohr um elétron localizado em uma dessas orbitas não pode perder ou ganhar energia espontaneamente e, por isso, dizemos que estão no estado estacionário. Quando há variações de energia, o elétron salta de uma orbita interna para uma mais externa.
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ . A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-.
(Adaptada- PUC-SP) O pesquisador Rutherford ficou conhecido por seu modelo ser assemelhar com o sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons dos planetas. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: Resposta: um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por elétrons. explicação: O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo
De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas: 
I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 
II. Os elementos com configuração geral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela periódica. 
III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p. 
Apenas II correto
A soma das massas dos elétrons em um átomo é praticamente desprezível em comparação à massa dos prótons e nêutrons. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al 3+ é igual a: Dados: 7N 14; 8O 16; 13Al27. Resposta: 18. O cálculo da massa atômica é a soma da massa atómica e média ponderada. 
A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. 
( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. 
( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico. 
F F V V
	
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: contém as partículas de carga elétrica negativa. O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo. O núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas.
Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): II e III
(Polícia Científica - PE, 2016) A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta: A resposta correta é: Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.
Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: ganhar 1 elétron.
(FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: íons, moléculas e átomos.
(UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: 4
(PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo centralse repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: linear
	
No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3
(FMTM-MG) - Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação: a reação representada é reação de: dupla troca. Nesse caso uma reação de dupla troca que é uma reação, ocorre uma troca entre os átomos ou íons dos reagentes para formar outras substâncias mais estáveis. Geralmente, ocorrem em soluções aquosas e os átomos ou íons participantes não alteram seu número de oxidação ao passar dos reagentes aos produtos.
"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! " Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 0,33 kg
Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3(hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 2,8
Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.
1 e 3 bases 2 e 4 ácidos Os óxidos mais comuns são aqueles classificados como óxidos ácidos e óxidos básicos. Os óxidos básicos são compostos que possuem ligações iônicas, ou seja, há uma transferência de elétrons entre seus elementos, que formam um ânion carregado negativamente e um cátion carregado positivamente que são atraídos por forças eletrostáticas.
Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: sal, óxido, base, ácido. Explicação: Os ácidos são compostos formados por ligações covalentes, onde há o compartilhamento de elétrons, liberam íons H+ quando estão em contato com a água. As bases são compostos formados por ligações iônicas, onde há a doação de elétrons, esses compostos liberam íons OH- quando estão em contato com a água, pois ocorre a dissociação do composto. As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas que liberam em solução em: monobase, dibase, tribase e tretabase. Os sais são compostos produzidos a partir da reação que ocorre entre um ácido e uma base, chamada de reação de neutralização.
A matéria ora sofre transformações químicas ora sofre transformações físicas, sabendo a diferença dessas transformações, em quais das situações abaixo há transformações de materiais à custa de reações químicas?
I- Uma padaria utiliza forno a lenha para produzir pão.
II. Uma queda d''água move um moinho e este tritura cereais.
III. Um fósforo é utilizado para acender um cigarro.
IV. Um frasco de perfume exala seu cheiro.
V. Um alimento apodrece no chão.
1 3 e 5 Explicação: A matéria ora sofre transformações químicas ora sofre transformações físicas. Uma transformação física é aquela que não altera a estrutura, a natureza da matéria. Mudanças de estado físico são um exemplo deste caso. Uma transformação química necessariamente está relacionada a uma reação química, que promove uma alteração na natureza da matéria. A combustão de um material é um exemplo.
	
 (UTFPR-PR) As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera suas propriedades moleculares como, por exemplo, evaporação da água. As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, queima de madeira. Estas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são classificadas em quatro tipos principais:
Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca. Relacione as assertivas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta.
 a) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
b) H2CO3(aq) H2O(ℓ) + CO2(g)
c) Zn(s) + 2 HCℓ(aq) ZnCℓ2(aq) + H2(g)
d)2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(ℓ)
( ) Reação de Dupla Troca
( ) Reação de Síntese
( ) Reação de Simples Troca
( ) Reação de Decomposição
D A C B Explicação: A reação de dupla troca é reação, ocorre uma troca entre os átomos ou íons dos reagentes para formar outras substâncias mais estáveis. Geralmente, ocorrem em soluções aquosas e os átomos ou íons participantes não alteram seu número de oxidação ao passar dos reagentes aos produtos. Reação de decomposição é uma substância é dividida em duas outras, necessariamente mais simples (compostas por menos átomos). Muitas reações de decomposição requerem energia elétrica para serem realizadas; por exemplo, por meio da corrente elétrica, o oxigênio e o hidrogênio que formam a água podem ser separados. E reação de oxirredução é aquelas em que se verifica a transferência de elétrons entre os reagentes. Para sabermos se isso ocorreu, devemos observar o número de oxidação.
(UFRGS 2017) - Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.
1 - Mg(OH)2 ( ) Usado em baterias.
2 - HClO ( ) Antiácido.
3 - H2SO4 ( ) Usado em refrigerantes.
4 - NaOH ( ) Usado em produtos de limpeza.
5 - H3PO4
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 3152 As principais funções químicas inorgânicas são: função óxido, função hidróxido, função ácido e função sal. Os ácidos são compostos formados por ligações covalentes, onde há o compartilhamento de elétrons, liberam íons H+ quando estão em contato com a água. As bases são compostos formados por ligações iônicas, onde há a doação de elétrons, esses compostos liberam íons OH- quando estão em contato com a água, pois ocorre a dissociação do composto. As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas que liberam em solução em: monobase, dibase, tribase e tretabase. Os sais são compostos produzidos a partir da reação que ocorre entre um ácido e uma base, chamada de reação de neutralização.
A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica: H1+ + OH1- -> H2O.
A reaçãooriginal é classificada como: dupla troca. 
Explicação:
A reação de dupla troca é reação, ocorre uma troca entre os átomos ou íons dos reagentes para formar outras substâncias mais estáveis. Geralmente, ocorrem em soluções aquosas e os átomos ou íons participantes não alteram seu número de oxidação ao passar dos reagentes aos produtos.
A água apresenta inúmeras propriedades que são fundamentais para os seres vivos. Qual, dentre as características a seguir relacionadas, é uma propriedade da água de importância fundamental para os sistemas biológicos? Possui alta capacidade térmica e é solvente de muitas substâncias. 
	
A água é extremamente importante para o nosso corpo e está relacionada, por exemplo, com a proteção de estruturas. Durante a gestação, essa substância protege o embrião, uma vez que faz parte: do líquido amniótico. O líquido amniótico envolve o embrião e evita choques mecânicos e térmicos. Esse líquido é composto basicamente por água.
Durante uma competição esportiva, observa-se uma intensa sudorese nos atletas, que tem como principal função: manter a temperatura corporal.
(PUC-RS) A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como o da capilaridade, a forma esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. A alta tensão superficial da água é uma consequência direta: das atrações intermoleculares. Molécula de água (H2O) apresenta hidrogênio ligado a oxigênio, fator que é um dos critérios necessários para a ocorrência de uma ligação de hidrogênio. Essa força intermolecular é muito intensa, o que faz com que haja uma forte atração entre as moléculas.
Para que todos os órgãos do corpo humano funcionem em boas condições, é necessário que a temperatura do corpo fique sempre entre 36°C e 37°C. Para manter-se dentro dessa faixa, em dias de muito calor ou durante intensos exercícios físicos, uma série de mecanismos fisiológicos é acionada. Pode-se citar como o principal responsável pela manutenção da temperatura corporal humana o sistema: Nervoso, pois promove a sudorese, que permite perda de calor por meio da evaporação da água. 
Na tabela a seguir, são mostradas a densidade e a solubilidade em água de três solventes orgânicos. Considerando a adição de cada um desses solventes à água (densidade = 1.g.mL-1), é correto afirmar que: A adição de clorofórmio levará a uma mistura heterogênea com clorofórmio na fase inferior. 
Quando colocamos uma hemácia em um local rico em água, essa célula aumenta de tamanho em virtude da passagem dessa substância por osmose. Nesse caso, dizemos que a hemácia foi colocada em um meio: isotônico. Explicação: O meio era hipotônico em relação à hemácia, pois a água movimentou-se do meio para o interior da célula, ou seja, colocamos ela em um meio isotônico, no local com menos soluto para o meio com mais soluto.
A água, substância essencial para todos os seres vivos: Em geral, é mais abundante em células com maior metabolismo.
Qual a molalidade resultante da solução preparada com 2 L de água, de densidade 1 g/mL, em que foi dissolvido 80 g de ácido clorídrico (HCl), cuja massa molar é 36,5 g/mol? 1,1 mol/kg
(UDESC) A matéria classicamente apresenta três estados físicos que podem se converter entre si, pelas transformações físicas.
Em relação aos estados físicos da matéria, numere as colunas
(1) Sólido ( ) A matéria apresenta volume bem definido, contudo não possui forma definida, assumindo a forma do frasco que o contém.
(2) Líquido ( ) A matéria apresenta volume e forma variáveis, devido ao afastamento das partículas que formam a matéria neste estado.
(3) Gasoso ( ) A matéria apresenta elevado grau de ordenamento, possuindo volume e forma bem definidos.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. 231
(UFPI) Classifique as transformações a seguir como fenômenos físicos ou fenômenos químicos:
I- dissolução do açúcar na água;
II- envelhecimento de vinhos;
III- preparação de cal a partir do calcário.
Físico, químico e químico, respectivamente
Os princípios básicos da química foram expostos no século XVII, a partir da obra "The Sceptical Chymist" (O Químico Cético), de autoria do cientista britânico Robert Boyle. Entre as concepções norteadoras do pensamento de Boyle, que inclusive era leitor de René Descartes, estava a defesa: da ciencia experimental
Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que não poderia ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o significado de "átomo" e por qual motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte séculos? Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
Bianca vai até o açougue, a pedido de seus pais, comprar 5 kg de carne para um churrasco em sua casa. Além da carne, ele compra 8 litros de refrigerante para oferecer aos convidados. Qual das alternativas a seguir possui os valores da quantidade de carne e de refrigerante, respectivamente, nas unidades tonelada (t) e mililitro (mL)? 0,005 t e 8000 mL
A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Correlacione as alternativas com os processos abaixo: física, química e química
O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito utilizado em estações de tratamento de efluentes. A solução que é empregada como agente coagulante possui concentração igual a 0,003 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de 0,5 m3 de solução? Dados: Fe = 56 g/mol e Cl = 35,5 g/mol. 243,7
Durante uma viagem, um motorista necessitou verificar a pressão e a temperatura dos pneus do veículo. Constatou que a pressão era de 0,4 atm, enquanto a temperatura era de 75 oC. Determine o valor da temperatura em Fahrenheit: 167
Uma mistura formada por gasolina, água, serragem e sal de cozinha pode ser separada nos seus diversos componentes seguindo-se as seguintes etapas: filtração, decantação e destilação
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta. 	
Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo, porém com carga elétrica positiva.
 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como: wanderwalls e dipolo dipolo 
Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo: 7a
Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda­-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificaçãoe evi­tando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2 clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 4 x 10 ^-23
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos? NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa, volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta: A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é: 3 11 37 55
Grande parte da atividade química envolve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível. Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas: I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação. II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não. III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos. IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica. A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é: Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: óxido base sal óxido
	
Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol. 2,55
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores: 312
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)? 0
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que: Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.