EQUILÍBRIO QUÍMICO_ FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES

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Por exemplo, vamos analisar a decomposição do carbonato de cálcio (calcário). A reação
no equilíbrio é:
𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) ⇌ 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔)
O equilíbrio dessa reação é expresso em termos da molaridade do CO2, Kc = [CO2], ou em
termos da pressão do CO2, Kp = PCO2. Mesmo que os sólidos e líquidos não estejam
presentes na expressão da constante de equilíbrio, eles estão presentes no equilíbrio.
VERIFICANDO O APRENDIZADO
1. (ADAPTADO DE: IBFC - FSA-SP - TÉCNICO EM LABORATÓRIO DE
CIÊNCIAS NATURAIS - 2019)
O EQUILÍBRIO QUÍMICO OCORRE QUANDO A VELOCIDADE NA QUAL OS
PRODUTOS SÃO FORMADOS A PARTIR DOS REAGENTES É IGUAL À
VELOCIDADE NA QUAL OS REAGENTES SÃO FORMADOS A PARTIR
DOS PRODUTOS. EM RELAÇÃO A ESSE CONTEXTO, ASSINALE A
ALTERNATIVA INCORRETA:
A) As concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
obrigatoriamente.
B) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não
de seu mecanismo.
C) O valor da constante de equilíbrio é muito pequeno, e, por isso, podemos dizer que a
mistura no equilíbrio contém reagentes em sua maioria.
D) A expressão da constante de equilíbrio para uma reação escrita em um sentido é a
recíproca da escrita no sentido inverso.
E) Quando o valor de K > 1, significa que é favorável aos produtos, ou seja, as concentrações
dos produtos no equilíbrio são maiores do que a concentração dos reagentes.
2. (ADAPTADO DE: FADESP - IF-PA - PROFESSOR DE QUÍMICA - 2018)
DE ACORDO COM A EQUAÇÃO QUÍMICA A2(G) + 3 B2(G) ⇌ 2 AB3(G),
CONSIDERANDO A CONSTANTE DOS GASES 0,082, QUANDO KC
(CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO) É
IGUAL A 8,5 A 300°C, O VALOR DE K P (CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM
TERMOS DE PRESSÃO PARCIAL) SERÁ:
A) 3,85 x 10-3.
B) 1,180 x 10-2.
C) 1,876 x 104.
D) 2,260 x 103.
E) 1,152 x 102.
GABARITO
1. (Adaptado de: IBFC - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais - 2019)
O equilíbrio químico ocorre quando a velocidade na qual os produtos são formados a
partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos
produtos. Em relação a esse contexto, assinale a alternativa incorreta:
A alternativa "A " está correta.
O equilíbrio químico ocorre quando a proporção entre os produtos e reagentes é constante ao
longo do tempo.
2. (Adaptado de: FADESP - IF-PA - Professor de Química - 2018)
De acordo com a equação química A2(g) + 3 B2(g) ⇌ 2 AB3(g), considerando a constante
dos gases 0,082, quando Kc (constante de equilíbrio em termos de concentração) é igual
a 8,5 a 300°C, o valor de K p (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial) será:
A alternativa "A " está correta.
1. (ADAPTADO DE: IBFC - FSA-SP - TÉCNICO EM LABORATÓRIO DE
CIÊNCIAS NATURAIS - 2019)
O BROMETO DE CARBONILA (COBR2) SE DECOMPÕE EM CO E BR2
COM UMA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO KC IGUAL A 0,190, A 73°C:
𝐶𝑂𝐵𝑟2(𝑔) ⇌ 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐵𝑟2(𝑔)
SE FOR COLOCADO 0,015 MOL DE COBR2 EM UM BALÃO DE 2,5L,
QUAIS SÃO AS CONCENTRAÇÕES DO CO E DO BR2 EM EQUILÍBRIO
(KOTZ; TREICHEL, 2002, P. 60)?
A) [CO] = [Br2] = 0,014 M.
B) [CO] = [Br2] = 0,022 M.
C) [CO] = [Br2] = 0,034 M.
D) [CO] = [Br2] = 0,053 M.
E) [CO] = [Br2] = 0,055 M.
2. (ADAPTADO DE: CONSULPLAN - SEDUC-PA - PROFESSOR DE
QUÍMICA - 2018)
SOBRE A LEI DE CHATELIER E O EQUILÍBRIO QUÍMICO NA FASE
GASOSA, ASSINALE A ALTERNATIVA INCORRETA:
A) Adicionando uma substância gasosa (reagente ou produto), a reação será deslocada no
sentido de consumir toda a substância adicionada.
B) Se um sistema em equilíbrio for perturbado por alguma variação, reagirá de modo a
contrabalancear parcialmente o efeito da variação.
C) Um equilíbrio pode ser perturbado de três modos: adicionando ou removendo reagente ou
produto sob forma gasosa, variando o volume do sistema ou variando a temperatura.
D) Quando o volume de um sistema em equilíbrio é diminuído, ocorre reação para diminuir o
número total de mols do gás. Quando o volume é aumentado, ocorre a reação que aumenta o
número total de mols de gás.
E) Na reação endotérmica, o calor é absorvido à medida que os reagentes são convertidos em
produtos. Assim, o aumento da temperatura faz com que o equilíbrio seja deslocado para o
sentido dos produtos, e K aumenta.
GABARITO
1. (Adaptado de: IBFC - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais - 2019)
O brometo de carbonila (COBr2) se decompõe em CO e Br2 com uma constante de
equilíbrio Kc igual a 0,190, a 73°C:
𝐶𝑂𝐵𝑟2(𝑔) ⇌ 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐵𝑟2(𝑔)
Se for colocado 0,015 mol de COBr2 em um balão de 2,5L, quais são as concentrações
do CO e do Br2 em equilíbrio (KOTZ; TREICHEL, 2002, p. 60)?
A alternativa "C " está correta.
Montando a tabela de dados para reação, temos:
Equação COBr2 ⇌ CO + Br2
Mols iniciais 0,015 0 0
Variação de mols - X + X + X
Concentração no equilíbrio (0,015/2,5) - X + X + X
 Atenção! Para visualização completa da tabela utilize a rolagem horizontal
Substituindo os dados na equação da constante de equilíbrio, temos:
𝐾𝑐 =
[𝐵𝑟2 ][𝐶𝑂]
[𝐶𝑂𝐵𝑟2 ]
 = (𝑥)(𝑥)
(6 × 10-3 - 𝑥)
⇒ 0, 190 = 𝑥
2
6 × 10-3
= 𝑥 = 0, 034 𝑀
2. (Adaptado de: CONSULPLAN - SEDUC-PA - Professor de Química - 2018)
Sobre a Lei de Chatelier e o equilíbrio químico na fase gasosa, assinale a alternativa
incorreta:
A alternativa "A " está correta.
Ao adicionar uma substância, o equilíbrio desloca no sentido contrário a essa perturbação.
CONCLUSÃO
CONSIDERAÇÕES FINAIS
Entendemos a natureza e as características do estado de equilíbrio. Vimos que as reações são
reversíveis, e que o equilíbrio é dinâmico. Estudamos que uma reação reversível é
representada pelos reagentes, uma dupla seta e os produtos, nessa sequência.
Além disso, a constante de equilíbrio pode ser calculada pela concentração molar dos
reagentes e produtos. Neste caso, chamamos a constante de equilíbrio de Kc. E, quando
calculamos utilizando as pressões parciais dos reagentes e produtos, chamamos a constante
de Kp.
Também aprendemos que não devemos aplicar na expressão da constante de equilíbrio as
concentrações de sólidos e líquidos, e que a constante de equilíbrio se altera com a
estequiometria da reação e com a temperatura.
Por fim, verificamos que o princípio de Le Chatelier prevê o efeito de perturbações sobre o
equilíbrio de um sistema reacional. Tais perturbações podem ser: a variação da temperatura, a
variação da concentração ou a variação do volume (ou da pressão).