corrosão 2

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Questão 1/10 - Corrosão 
Observe a célula eletroquímica na figura a seguir: 
 
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha: 
 
Nota: 10.0 
 
A Zn2+/Zn //Al/ Al3+ 
 
B Zn+/Zn //Al/ Al3+ 
 
C Al/ Al3+ // Zn2+/Zn 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
 
 
D Al/ Al+ // Zn+/Zn 
 
E Al/ Al2+ // Zn2+/Zn 
 
Questão 2/10 - Corrosão 
A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, 
tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. 
Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um 
equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção 
catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir 
mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies. 
 
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de 
sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento. 
Nota: 10.0 
 
A Cobre, pois apresenta o maior potencial-padrão de redução, fornecendo elétrons ao ferro. 
 
B Estanho, por atuar cedendo elétrons ao ferro devido ao valor de seu potencial de redução. 
 
C Zinco, por apresentar potencial de redução menor que o ferro, atuando como um cátodo de sacrifício. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor que o ferro, atuando como um ânodo de sacrifício. 
O alumínio irá funcionar como um doador de elétrons para a estrutura, desta forma ele irá oxidar evitando que a estrutura seja atacada pelo processo de oxidação. 
 
E Magnésio, pois atua liberando maior quantidade de elétrons e sua redução ocorre na proteção do ferro. 
 
Questão 3/10 - Corrosão 
Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de 
oxidorredução. 
Podemos afirmar que: 
Nota: 10.0 
 
A no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação. 
 
B no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Nas pilhas eletroquímicas, o cátodo (polo positivo) é onde ocorre a redução, e o ânodo (polo negativo) é onde ocorre a oxidação. 
 
C no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
 
D no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. 
 
E no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente. 
 
Questão 4/10 - Corrosão 
Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução: 
Nota: 10.0 
 
A torna-se ácida em virtude da formação de HCl. 
 
B torna-se básica em virtude da formação de NaOH. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H 2) e o gás cloro (Cl2). Veja como ocorre: 
Dissociação do NaCl: 2 NaCl ? 2 Na+ + 2 Cl- 
Autoionização da água: 2 H2O ? 2 H+ + 2 OH- 
Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e- ? H2 
Semirreação no ânodo: 2 Cl- ? Cl2 + 2e-________________ 
Reação global: 2 NaCl + 2 H2O ? 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl2 
Em razão da presença do NaOH, a solução permanece básica. 
 
C permanece neutra em virtude da formação de H2 e Cl2. 
 
D permanece neutra em virtude da formação de H2 e O2. 
 
E permanece neutra em virtude da formação de O2 e Cl2. 
 
Questão 5/10 - Corrosão 
A seguir são apresentadas diversas medidas adotadas em atividades industriais: 
 
I. Proteção anódica. 
II. Modificações de projetos, de propriedades de metais e de processos de fabricação. 
III. Manufatura de partes mecânicas com cantos vivos. 
 
IV. Uso de folhas de aço de menor espessura em embalagem de alimentos. 
V. Emprego de revestimentos protetores não metálicos. 
 
Do grupo de medidas apresentadas, são medidas práticas, mais comumente utilizadas 
para combater a corrosão. 
Nota: 10.0 
 
A I, II, IV, apenas. 
 
B II, III, V, apenas. 
 
C I, II, V, apenas. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A proteção anódica é uma técnica de proteção contra a corrosão muito parecida com a catódica. A diferença consiste, basicamente, no esquema de ligação entre o retificador, os ânodos inertes e a estrutura metálica a ser 
protegida. 
 
Existem muitas pesquisas com o intuito de reduzir os processos corrosivos, desenvolvendo novos processos de fabricação. 
 
O desenvolvimento de revestimentos não metálicos para evitar a exposição do metal ao ar ou a maresia. 
 
D II, IV, V, apenas. 
 
E I, IV, V, apenas. 
 
Questão 6/10 - Corrosão 
“A ferrugem” apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo 
denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel 
praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se 
necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a 
galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal 
redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que 
permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = – 0,44V) 
Nota: 10.0 
 
A Cd2+(aq) + 2e- →→ Cd(s) E0 (V) = – 0,40. 
 
B Co2+(aq) + 2e-→→ Co(s) E0 (V) = -0,28. 
 
C Cu2+(aq) + 2e- →→ Cu(s) E0 (V) = 0,34. 
 
D Ni2+(aq) + 2e- →→ Ni(s) E0 (V) = -0,25. 
 
E Zn2+(aq) + 2e- →→ Zn(s) E0 (V) = -0,76. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
O metal Zinco é largamente utilizado como protetor para diversas estruturas metálicas ou pelo processo de galvanização. 
 
Questão 7/10 - Corrosão 
Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, 
fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de 
aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. 
É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à 
base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando 
uma camada de estanho mais espessa. 
SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 
(adaptado). 
Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque 
o amassado pode: 
Nota: 10.0 
 
A alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento. 
 
B romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Como as folhas de flandres são fabricadas com camadas de estanho sobre o ferro, uma lata amassada pode romper a camada de estanho que é a camada protetora, fazendo com que o ferro entre em contato com o alimento e inicie 
um processo corrosivo. 
 
C prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento. 
 
D romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento. 
 
E desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento. 
 
Questão 8/10 - Corrosão 
Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e 
CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔΔE0. Cristais de CuSO4 são 
adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔΔE, na mesma 
temperatura. 
 
Pode-se afirmar que este novo potencial: 
 
Nota: 10.0 
 
A permaneceu constante. 
 
B aumentou. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Ao adicionar os cristais de CuSO4 o potencial da pilha irá aumentar, pois a concentração da solução de Sulfato de Cobre também aumentou. 
 
C diminuiu. 
 
D ficou zero. 
 
E não pode ser determinado. 
 
Questão 9/10 - Corrosão 
Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica 
tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo 
eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, 
substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo 
é, de maneira geral, representado pela equação química:Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é: 
 
Nota: 10.0 
 
A renovar sua superfície, polindo-a semanalmente. 
 
B evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente. 
 
C impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
A melhor forma de proteger os metais seria impermeabilizando a superfície, desta forma o ar e a umidade não entrariam em contato direto com o metal. 
 
As formas de realizar esse processo podem ser as mais variadas, mas revestir o material com um verniz ou uma tinta atóxica é o mais comum. 
 
D esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias. 
 
E guardar os utensílios em embalagens. isolando-os do contato com outros objetos. 
 
Questão 10/10 - Corrosão 
As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise: 
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica. 
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem 
corrente elétrica. 
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação. 
Podemos afirmar que apenas: 
Nota: 10.0 
 
A I é correta. 
 
B II é correta. 
 
C III é correta. 
 
D I e II são corretas. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Nas eletrólises, os cátions sofrem redução, e não oxidação. Além disso, em soluções aquosas, o H3O+ descarrega primeiro que os cátions metálicos, porque ele é menos reativo. 
 
E II e III são corretas.