Estado sólido da matéria

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O gelo é o estado sólido da água.
Sólido
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O estado sólido é um estado da matéria, cujas
características são ter volume e forma definidos,
isto é, a matéria resiste à deformação. Dentro de um
sólido, os átomos ou as moléculas estão
relativamente próximos, ou "rígidos". Mas isto não
evita que o sólido se deforme ou comprima. Na fase
sólida da matéria, os átomos têm uma ordenação
espacial fixa, mas uma vez que toda a matéria tem
alguma energia cinética, até os átomos do sólido
mais rígido movem-se ligeiramente, num
movimento "invisível".[1] Os sólidos quando
submetidos a altas temperaturas, passam para a
fase líquida quando alcançam o ponto de fusão, que
é variável dependendo do material e através da
sublimação é possível que passem direto para a fase
de vapor.[2] Além disso, as forças de coesão (agrupamento) são maiores que as forças de repulsão
em suas moléculas. As partículas possuem apenas energia cinética vibracional, apenas vibram em
posições fixas, definidas.
Os sólidos possuem algumas características:
▪ Fragilidade: O sólido frágil rompe-se com facilidade sem antes deforma-se e uma de suas
característica é romper bruscamente, a fragilidade também é o oposto da ductilidade.[3]
Exemplo: A grafite é um material frágil.
▪ Dureza: O sólido duro apresenta resistência a ter sua superfície riscada. A dureza pode ser
medida pela Escala de Mohs.[4]
Exemplo: As pedras preciosas são materiais de grande dureza.
▪ Resistência: O sólido resistente é capaz de suportar a ação de forças intensas sem romper-
se.
Exemplo: O ferro e outros metais são materiais resistentes a esforços externos.
Propriedades dos sólidos
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https://pt.wikipedia.org/wiki/Resist%C3%AAncia_mec%C3%A2nica
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Cristais de insulina.
▪ Elasticidade: O sólido elástico deforma-se e recupera a forma original quando a força que
produziu a deformação é retirada.
Exemplo: A borracha é um material elástico.
▪ Flexibilidade: O sólido flexível dobra-se sem romper-se.
Exemplo: Algodão, lã, náilon e outras fibras têxteis são materiais flexíveis.
▪ Ductilidade: O sólido dúctil estende-se com facilidade, formando fios. A ductilidade é o oposto
da fragilidade.[5]
Exemplo: O ouro é bastante dúctil.[6]
A plasticidade descreve a deformação de um material submetido as forças aplicadas.[7]
Os sólidos são classificados em cristalinos ou amorfos.[8]
Com exceção do mercúrio, os metais se
caracterizam por estarem no estado sólido em
temperatura ambiente,[9] logo, sais e a maioria dos
minerais são cristais. Os seres humanos já
conheciam cristais como o sal e o quartzo há vários
séculos, mas apenas no século XX, que eles foram
interpretados como arranjos regulares de átomos.
Em 1912 foram utilizados raios X para corroborar
que todo cristal é um arranjo ordenado e
tridimensional. As medidas mostraram que os
átomos de um cristal estavam muito próximos, com
a distância entre eles aproximadamente ao
comprimento dos raios X.[8]
Materiais cujos constituintes são dispostos em um padrão regular são conhecidos como cristais.[10]
Em sólidos cristalinos, as partículas (átomos, moléculas ou íons) estão em um padrão de
regularidade ordenada, repetitivas. Há muitas estruturas cristalinas diferentes, e da mesma
substância pode ter mais de uma estrutura (ou fase sólida), por exemplo, o gelo tem quinze
estruturas cristalinas conhecidas, ou quinze fases sólida, que existem em várias temperaturas e
pressões.[11] Uma das características dos sólidos é a organização das moléculas que compõem o
material, pois estão de forma organizada, logo, outros materiais como o vidros, plásticos e outros,
que não possuem essa organização, são denominados sólidos amorfos.[12]
No estado sólido, a distância média de separação entre os átomos, ou moléculas, que formam a
amostra é comparável aos seus diâmetros. Neste caso, a intensidade da interação entre os átomos,
ou moléculas é da mesma ordem de grandeza que a intensidade da interação que mantém unidos
os átomos em moléculas isoladas.[13]
Uma base para classificar os sólidos cristalinos é a natureza das forças que mantêm o ordenação da
Sólidos cristalinos
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rede cristalina. A energia de coesão em um cristal depende das forças de ligação dominantes entre
esses átomos, ou moléculas. A classificação dos sólidos cristalinos são: sólidos cristalinos iônicos,
sólidos cristalinos covalentes, sólidos cristalinos moleculares e sólidos cristalinos metálicos.[13]
▪ Sólidos cristalinos iônicos: Nos sólidos iônicos a rede cristalina é formada por íons positivos e
negativos. Por causa das forças eletrostáticas relativamente intensas entre os íons, os sólidos
iônicos são geralmente duros, frágeis e têm um elevado ponto de fusão. Por não terem
elétrons livres, sua condutividade elétrica é muito baixa.[13] Os sólidos iônicos podem ser
solúveis, ou mesmo, muito solúveis, pois, por exemplo, em contato com a água, os íons
dispersam-se no líquido.[14] Possuem energia de vibração da rede menor que a dos sólidos
covalentes. Os exemplos deste tipo de sólidos são o cloreto de sódio (NaCl) e o cloreto de
césio (CsCl).[15]
▪ Sólidos cristalinos covalentes: Nos sólidos covalentes ocorre o compartilhamento de pares de
elétrons de valência entre os átomos, formando ligações covalentes. Cada elétron está ligado
de forma que não há elétrons livres. Por isso esses sólidos possuem baixa condutividade
elétrica. Esses sólidos também possuem a característica de serem duros e difíceis de
deformar.[13] As energias de vibração da rede são elevadas, da mesma forma são as
frequências geradas. Um exemplo típico deste tipo de sólidos é o diamante.[16]
▪ Sólidos cristalinos moleculares: Esses sólidos são constituídos por moléculas apolares, ou
seja, os elétrons encontram-se emparelhados e não formam ligações covalentes, suas
moléculas estão ligadas pelas forças de Van der Waals. Esses sólidos possuem baixa
condutividade elétrica,[13] são altamente compressíveis e deformáveis e apresentam um ponto
de fusão baixo, porque as ligações intermoleculares que unem as suas moléculas são
relativamente frágeis, quebrando-se com alguma facilidade.[17]
▪ Sólidos cristalinos metálicos: São formados a partir de átomos com alguns elétrons fracamente
ligados nas camadas mais externas, que passam a se mover por todo o sólido. Um sólido
cristalino metálico é constituído por uma rede ordenada de íons positivos que são mantidos
juntos por uma espécie de gás de elétrons livres. A mobilidade dos elétrons de valência que
constituem esse gás de elétrons torna esses metais bons condutores de eletricidade.[13] Os
sólidos metálicos são opacos, visto que os referidos eletrões livres absorvem os fotões das
radiações eletromagnéticas do visível.[18]
Aos sólidos que são organizados em um único cristal, esses são denominados monocristais e aos
agregados em muitos cristais, são denominados policristais.[2]
São aqueles não possuem uma ordenação interna uniforme, carecem de um rede de cristalização,
aliás, sua estrutura interior se assemelha mais aos líquidos, com disposição interna em grande
parte aleatória. Os sólidos amorfos são por exemplo, os plásticos, os vidros, os sabões, as parafinas
e muitos outros compostos orgânicos e inorgânicos.[19]
Em muitos amorfos as partículas possuem uma liberdade para vaguear pelo material. Isso é
evidenciado, por exemplo, na elasticidade da borracha, na tendência do vidro fluir quando sujeito a
tensões por longos períodosde tempo.[8]
Algumas das aplicações dos vidros e dos materiais plásticos derivam de sua qualidade de serem
Sólidos amorfos
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Amostras de metal amorfo, com escala em
milimetros
facilmente moldáveis quando submetidos a
aumentos de temperatura.[19]
Podem ser encontrados exemplos de sólidos
amorfos nos três grupos de materiais (metálicos,
cerâmicos e poliméricos), embora esses três grupos
tenham uma maior propensão a serem cristalinos.
Uma das formas de se obter um sólido amorfo é
evitar sua cristalização durante o processo de
solidificação. Em muitas substâncias é possível
evitar a cristalização, por exemplo, através do
rápido resfriamento.[20]
Os metais puros tem grande são propensos à
cristalização, por outro lado a solidificação ultra-
rápida de diversos metais produzem metais
amorfos, também denominados vidros metálicos.[21] O primeiro metal amorfo a se ter notícia era
uma liga de ouro e silício (Au75Si25) produzida pelos cientistas W. Klement (Jr.), Willens e Duwez
em 1960.[22]
A ausência de simetria fazem dos vidros metálicos excelentes materiais magnéticos. Geralmente
apresentam grande resistência metálica e tenacidade. São mais resistentes a corrosões do que as
ligas cristalinas tradicionais. Apresentam alta resistência elétrica e baixas perdas acústicas.[21]
Os sólidos amorfos também são chamados de sólidos vítreos.[2]
Os físicos chamam ao estudo dos sólidos física do estado sólido.[23] Este ramo inclui o estudo
de semicondutores e de supercondutividade,[24][25] também tem como objetivo explicar e prever as
diversas propriedades macroscópicas dos materiais cristalinos, tais como, térmicas, elétricas,
magnéticas, ópticas etc. A partir da aplicação das leis da física a seus constituintes microscópicos.
Os materiais densos não-cristalinos não se incluem nesse estudo, pois são considerados mais
semelhantes aos líquidos.[19] A física da matéria condensada é uma área da física cujo objeto de
investigação engloba o da física do estado sólido e inclui sólidos amorfos e líquidos.[26] Essa área
de estudo parte, em geral, dos métodos e modelos desenvolvidos na física do estado sólido,
modificando-os e adaptando-os de modo adequado.[19]
A ciência dos materiais preocupa-se primariamente com propriedades dos sólidos tais como a força
e transformações de fase. É largamente coincidente com a física do estado sólido.
A química do estado sólido cobre em parte ambos estes campos, mas preocupa-se principalmente
com a síntese de novos materiais.
As mudanças do estado físico envolvendo o estado sólido são:
Estudos dos sólidos
Mudança do estado físico
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▪ Fusão: é a passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido.[27]
▪ Solidificação: é a passagem do estado físico de uma substância do estado líquido para o
estado sólido.[28]
▪ Sublimação: é a passagem de uma substância do sólido para o estado gasoso, esse processo
só ocorre em condições adequadas de pressão e temperatura.[28] Sublimação também pode
ser a passagem direta do estado gasoso para o estado sólido,[29] nesse caso pode ser
chamada de ressublimação, ou sublimação regressiva.[30]
▪ Gás
▪ Líquido
▪ Plasma
▪ Sólido geométrico
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Ver também
Referências
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