prova de Quimia 2 ano

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Nome:								1° Ano ___		Data: 30/03/2023
Avaliação de Química
1) A imagem abaixo representa qual modelo atômico?
	R:
2) Sobre a organização da Tabela Periódica atual, responda:
a) O que são as colunas?
b) O que são as linhas?
c) Qual o método utilizado para organizar os elementos químicos?
3) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
	1. Gases nobres
	• Grupo 1A
	2. Metais alcalinos
	• Grupo 2A
	3. Metais alcalinoterrosos
	• Grupo 6A
	4. Calcogênios
	• Grupo 7A
	5. Halogênios
	• Grupo 0
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
4) Assinale a alternativa incorreta:
a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.
5) A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _________. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do __________, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica ____________, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um __________ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
a) Dalton – elétron – negativa – núcleo
b) Bohr – cátion – positiva – elétron
c) Dalton – nêutron – neutra – próton
d) Bohr – fóton – negativa – ânion
e) Dalton – próton – positiva – núcleo
6) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
7) O que significa o Z e A na tabela periódica:
8) Explique o que são átomos:
9) Explique o que são Prótons:
10) Explique o que são Elétrons: