Principios da Quimica Biologica Aula 2

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11/09/2020 Estácio: Alunos
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Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que as
compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais
quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados
para originar novos compostos.
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e con sistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na qual
os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena
chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual as
cargas negativas movem-se constantemente.
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por sua
vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem
diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são
produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais
adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Lupa Calc.
 
 
SDE4590_A2_202001016058_V4 
 
Aluno: RENATA VILAS BOAS SILVA Matr.: 202001016058
Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2020.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar
com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr.
Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson.
Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr.
Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton.
 
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: C
Justificativa: A ordem correta da relação dos modelos atômicos
descritos é: I-Dalton, II-Thomson, III-Rutherford, IV-Böhr.
 
 
 
 
2.
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11/09/2020 Estácio: Alunos
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Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80
200Hg:
Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a radioatividade. Seu
trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de
urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar que:
 
I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva. 
 II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais
 III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
 IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.
 
Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):
Millikan.
Rutherford-Bohr.
Rutherford.
Thomson.
Dalton.
 
 
 
Explicação:
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
 
 
 
 
3.
200, 120, 200.
80, 200, 80.
80, 120, 80.
80, 80, 200.
200, 120, 80.
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou
seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de
massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
 n = A -p
 n = 200 ¿ 80
 n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo,
portanto, igual a 80.
 
 
 
 
4.
I; II e III
I; II e IV
Somente III
Somente IV
Todas as alternativas estão corretas.
 
 
 
Explicação:
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado
de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.
De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de
forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
 
 
 
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Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar
o átomo constituído de:
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse
íon?
Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um
experimento específico, EXCETO em:
 
 
5.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
 
 
 
Explicação:
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
 
 
 
 
6.
36
37
35
85
49
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está
com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
 
 
 
 
7.
A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste
experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser
explicado pelo modelo atômico de Dalton.
Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons
excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
 
 
 
Explicação:
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente.
Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
Os átomos são indivisíveis;
Os átomos são indestrutíveis;
Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
O peso relativo de dois átomos pode serutilizado para diferenciá-los;
Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
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O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os
planetas):
Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
 
 
 
 
8.
contém nêutrons.
contém as partículas de carga elétrica negativa.
contém prótons e nêutrons.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
 
 
 
Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 11/09/2020 23:06:53. 
 
 
 
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