Funções Inorgânicas II: Ácidos

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QUÍMICA I 
PRÉ-VESTIBULAR 427SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
13 FUNÇÕES INORGÂNICAS II: ÁCIDOS
INTRODUÇÃO
A partir das ideias de Arrhenius, defi niu-se como ácido 
inorgânico toda substância que, em meio aquoso, se ioniza, 
produzindo íons hidrônio, H3O
+ ou H+ no meio. Na formação do íon 
H+, há o rompimento de ligações covalentes.
Exemplo:
HCl + H2O  H3O
+ + Cl-
Para fi ns didáticos, simplifi ca-se o cátion hidrônio para H+, 
subentendendo-se que a água participa do processo:
HCl  H+ + Cl-
O ácido clorídrico, HCl, está presente no nosso estômago
CLASSIFICAÇÕES
Os ácidos podem ser classifi cados quanto a(o)
PRESENÇA E AUSÊNCIA 
DE OXIGÊNIO NA FÓRMULA
• Hidrácidos: não apresentam oxigênio na fórmula. 
Exemplos: HCN, H2S e HI.
• Oxiácidos: apresentam oxigênio na fórmula. 
Exemplos: HClO, HBrO2 e H2SO3.
NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS
Um hidrogênio presente em um ácido só é considerado 
ionizável se estiver ligado à um átomo de oxigênio. Já nos casos 
dos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Assim:
• Monoácidos: apresentam 1 hidrogênio ionizável. 
Exemplos: HBr e HNO3.
• Diácidos: apresentam 2 hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H2SO4 e H2CO3.
• Triácidos: apresentam 3 hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H3PO4 e H3BO3.
• Tetrácidos: apresentam 4 hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H4P2O7 e H4SiO4
Nem sempre a quantidade de hidrogênios presentes na fórmula 
indica a quantidade de hidrogênios ionizáveis. Ácidos como H3PO3, 
H3AsO3 e H3SbO3 apresentam apenas dois hidrogênios ionizáveis. 
Ácidos como o H3PO2, H3AsO2 e H3SbO2 apresentam apenas um 
hidrogênio ionizável.
A FORÇA
Nos hidrácidos, são ácidos fortes apenas HCl, HBr e HI. O HF é 
moderado. Os demais hidrácidos são fracos.
Força Fórmula do ácido
Fracos H2S, HCN
Moderado HF
Fortes HCl, HBr, HI
No caso dos oxiácidos, a força pode ser determinada a partir da 
diferença do número de oxigênios e hidrogênios:
X = nº de átomos de O – nº de átomos de H
Assim, se
X = 0, o ácido será fraco;
X = 1, o ácido será moderado;
X ≥ 2, o ácido será forte.
Exemplos:
HClO4: 
X = 4 – 1 = 3 ÁCIDO FORTE
H3PO3
X = 3 – 3 = 0 ÁCIDO FRACO
Vale salientar que o ácido carbônico, H2CO3, é uma exceção 
à esse método, uma vez que é um ácido instável: ele tende a se 
decompor em gás carbônico e água. Assim, é classifi cado como 
um ácido fraco. 
H2CO3 ⇌ CO2 + H2O
Nomenclatura:
A nomenclatura dos hidrácidos e dos oxiácidos serão 
diferentes:
Hidrácidos:
ÁCIDO + nome do elemento + ÍDRICO
Exemplos: 
HCl: ácido clorídrico
H2S: ácido sulfídrico
Há casos onde se leva em consideração o nome do ânion 
como no HCN, o ácido cianídrico.
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QUÍMICA I 13 FUNÇÕES INORGÂNICAS II: ÁCIDOS
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Oxiácidos:
ÁCIDO + nome do elemento + ICO ou OSO
O sufixo ICO será utilizado para os ácidos onde o NOx do 
elemento central for o maior, e o OSO para os casos onde o NOx do 
elemento for o menor.
Exemplo:
H2SO4: ácido sulfúrico, pois NOx do enxofre é igual a +6
H2SO3: ácido sulforoso, pois NOx do enxofre é igual a +4
Há casos onde se faz necessário a utilização de prefixos na 
nomenclatura, como no caso dos elementos do grupo 17. Isso 
ocorre pois esses elementos apresentam quatro números de 
oxidação possíveis.
HClO: ácido hipocloroso, pois NOx = +1;
HClO2: ácido cloroso, pois NOx = + 3
HClO3: ácido clórico, pois NOx = + 5
HClO4: ácido perclórico, pois NOx = + 7
A tabela a seguir, do número de oxidação das famílias, pode ser 
levada em consideração para auxiliar no processo de dar nomes:
grupo 14 15 16 17
4+ (ico) 5+ (ico) 6+ (ico) 7+ (per ico)
3+ (oso) 4+ (oso) 5+ (ico)
2+ (hipo oso) 3+ (oso)
1+ (hipo oso)
Certos elementos formam vários oxiácidos que diferem entre 
si, não pelo NOx do elemento central, e sim pelo chamado grau de 
hidratação, que indica a quantidade de água envolvida na formação 
do oxiácido. Neste caso, usam-se os prefixos: 
META 1H2O; 
PIRO 2 H2O; 
ORTO 3 H2O.
Exemplos: 
• H3PO4 - ácido ortofosfórico 
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3PO4 
• H4P2O7 - ácido pirofosfórico 
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 
O prefixo orto é opcional, assim: H3PO4 pode ser chamado de 
ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico.
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Nomeie os ácidos a seguir:
a) HCl
b) H2SO4
c) H3PO4
02. Identifique a quantidade de hidrogênios ionizáveis nos 
seguintes ácidos: H3PO3, H2SO4 e HBr.
03. Classifique os ácidos HCN, HCl e HF em ordem crescente de 
força.
04. Aponte as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) Ácido sulfuroso
b) Ácido carbônico
c) Ácido perclórico
05. Apresente as equações de ionização completas para os ácidos 
a seguir:
a) Hl
b) HNO3
c) HClO2
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (IFSUL) Além do ácido fosfórico, o elemento fósforo forma 
outros ácidos, tais como o H3PO3 e o H3PO2.
Estes ácidos são classificados, respectivamente, como 
a) diácido e diácido. 
b) triácido e triácido. 
c) triácido e diácido. 
d) diácido e monoácido. 
02. (UERJ) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu 
ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em 
solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere 
as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua 
composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição 
de Arrhenius, é: 
a) C2H6 b) H2SO4 c) NaOH d) NH4Cl
03. (UPE-SSA) Na série Prison Break (FOX), Michael Scofield utiliza 
um composto chamado Kesslivol para corroer o aço e destruir 
a cerca de proteção da prisão SONA, no Panamá. Na verdade, o 
Kesslivol não existe, mas o aço pode ser corroído pela ação de um 
ácido forte e oxidante.
Qual dos ácidos abaixo Scofield poderia usar para fugir da prisão?
a) H3BO3
b) HCl
c) HCN
d) HNO3
e) CH3COOH
04. (COL. NAVAL) A chuva ácida é um fenômeno químico 
resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o 
dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, 
principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os 
óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o 
vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, 
sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, 
respectivamente a fórmula desses ácidos 
a) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3
e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3
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05. (UNESP) Ácidos instáveis são ácidos que se decompõem parcial 
ou totalmente sob condições normais de temperatura e pressão, 
formando, quase sempre, como produtos de decomposição, 
água líquida e um gás. Entre os pares de ácidos relacionados, é 
constituído apenas por ácidos instáveis 
a) H2SO4 e H3PO4. 
b) HClO4 e HBr. 
c) H2CO3 e H2SO3. 
d) H2C2O4 e H3BO3. 
e) HI e HF. 
06. (UNESP) Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são 
feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando 
íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio 
aquoso, originam como cátions íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos 
fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com 
alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II, III, IV e V. 
b) I, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) I, II e III, apenas. 
e) I, II, III e IV, apenas. 
07. (IFSUL) O ácido fosfórico é usado na fabricação de vidros, na 
tinturaria, na fabricação de fertilizantes fosfatados, nas indústrias 
alimentícias e nas farmacêuticas. Entretanto, uma aplicação 
do ácido fosfórico que chama bastante atenção é o seu uso em 
refrigerantes do tipo "cola". A maioria dos refrigerantes no Brasil 
possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um pH > 3. Ele é 
utilizado principalmente como acidulante da bebida, baixando seu 
pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando 
como conservante.
Industrialmente, o referido ácido é obtido a partirda seguinte 
reação de dupla troca:
H2SO4 + Ca3(PO4)2 → CaSO4 + H3PO4
Observa-se que o ácido utilizado como reagente é o __________, e o 
sal formado como produto é o __________.
As palavras que preenchem corretamente as lacunas, de cima para 
baixo, são: 
a) ácido fosforoso – fosfito de cálcio. 
b) ácido fosfórico – fosfato de cálcio. 
c) ácido sulfúrico – sulfato de cálcio. 
d) ácido sulfuroso – sulfato de cálcio. 
08. (ENEM) O processo de industrialização tem gerado sérios 
problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais 
se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em 
maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela 
reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 
e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a 
partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre 
gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da 
concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. 
Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias 
para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas 
concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto 
conferem maior acidez às águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
09. (IFSUL) 
A chuva ácida provoca desastres ambientais como o observado 
na figura. Os principais ácidos presentes na chuva ácida são o 
sulfúrico e o nítrico, formados pela associação da água com anidrido 
sulfuroso (SO2) e óxidos de nitrogênio (NOx), produtos da queima 
de combustíveis fósseis, que podem ser carregados pelo vento, 
ocasionando chuvas ácidas distantes da fonte primária de poluição, 
o que acaba se tornando um problema sem fronteiras territoriais.
As fórmulas correspondentes aos ácidos citados pelo texto, na 
respectiva ordem são: 
a) H2SO3 e HNO3
b) H2SO4 e HNO2
c) H2SO4 e HNO3
d) H2SO3 e HNO2
10. (UERJ) O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o 
ácido acético ionizado. As fórmulas molecular e estrutural desde 
ácido estão a seguir representadas:
O segundo membro da equação química que representa 
corretamente a ionização do ácido acético aparece na seguinte 
alternativa: 
a) H+ + H3C2O2
- 
b) 2H+ + H2C2O2
2- 
c) 3H+ + HC2O2
3- 
d) 4H+ + C2O2
4- 
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11. (ENEM) Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema 
mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica de 
soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, duas 
soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido e outra de 
uma base. Os kits analisados pelos alunos foram:
Kit Solução 1 Solução 2
1 H3BO3 Mg(OH)2
2 HCl Ca(OH)2
3 H2SO4 Ba(OH)2
4 HClO4 NaOH
5 HNO3 KOH
Qual dos kits analisados não provocou o acendimento da lâmpada? 
a) Kit 1. b) Kit 2. c) Kit 3. d) Kit 4. e) Kit 5. 
12. (UEFS) O ácido bórico, H3BO3, em baixas concentrações, é 
utilizado no tratamento de infecções do canal auditivo externo, 
inflamação nos olhos, irritação da pele, irritação dos olhos, picada 
de insetos e queimaduras leves. Entretanto, em algumas pessoas, 
o contato com o ácido bórico pode causar reações alérgicas, 
irritação nos olhos e do sistema respiratório. Em doses elevadas, 
o ácido bórico é frequentemente utilizado como inseticida para 
matar baratas, formigas, pulgas e muitos outros insetos.
Sobre o ácido bórico, é correto afirmar: 
a) É um ácido fraco e pode ser preparado pela reação de B2O3 com 
água. 
b) O átomo de boro, nesse composto, realiza seis ligações 
covalentes simples e possui geometria molecular igual a do SF6. 
c) O átomo de boro, nesse composto, possui oito elétrons na 
camada de valência e, com isso, possui seu subnível de energia 
p preenchido com seis elétrons. 
d) A reação de neutralização desse ácido com hidróxido de cálcio 
produz CaBO3 e água. 
e) Nesse composto, o átomo de boro, por ser menos eletronegativo 
que o oxigênio, doa seus elétrons de valência aos átomos de 
oxigênio, atingindo assim uma configuração de gás nobre. 
13. (FUVEST) As figuras a seguir representam, de maneira 
simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, 
de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão 
representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes 
afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior 
condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma 
concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que 
uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I e III, apenas. 
e) I, II e III. 
14. (PUC-PR) A fórmula estrutural:
representa o ácido:
a) fosfórico
b) metafosfórico
c) fosforoso
d) hipofosforoso
e) ortofosforoso
15. (UNESP) A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar 
dissolve o dióxido de carbono (CO2) levando à formação de um 
composto que a deixa levemente ácida (pH ≈ 6,0). Nas grandes 
cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como 
os óxidos de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água 
produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação dessas 
soluções aquosas denomina-se chuva ácida. Os gases como o 
dióxido de carbono, os óxidos de nitrogênio e o trióxido de enxofre, 
presentes no ar das grandes cidades, reagem com a água podendo 
formar, respectivamente, os ácidos 
a) carboxílico, nítrico e sulfídrico. 
b) acético, muriático e nítrico. 
c) carbônico, nítrico e sulfúrico. 
d) carbônico, sulfúrico e nítrico. 
e) clorídrico, nítrico e sulfúrico. 
16. (UNESP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, 
na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre 
ao pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por 
óxidos que provocam a chuva ácida? 
a) Na2O e NO2. 
b) CO2 e MgO. 
c) CO2 e SO2. 
d) CO e N2O. 
e) CO e NO. 
17. (ENEM) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para 
evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de 
proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da 
indústria. O carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. 
Entretanto, foram observadas alterações ecológicas graves em um 
riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais 
ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência 
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, 
reduzindo a demanda de oxigênio na água. 
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de 
carbono liberado na queima do carvão. 
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c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos 
da combustão na água, diminuindo o pH. 
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados 
do novo combustível utilizado. 
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de 
enxofre liberados na combustão. 
18. (ENEM) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de 
um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte 
da sua carga fluiu para um curso d'água não poluído que deve ter 
sofrido, como consequência,
I. mortalidade de peixes acima da normal no local do derrame de 
ácido e em suas proximidades.
II. variação do pH em função da distância e da direção da corrente 
de água.
III. danos permanentes na qualidade de suas águas.
IV. aumento momentâneo da temperatura da água no local do 
derrame.
É correto afirmar que, dessas consequências, apenas podem ocorrer 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) II e IV 
d) I, II e IV 
e) II, III e IV 
19. (UECE) Relacione corretamente os termos apresentados a 
seguir com suas características ou definições, numerando a coluna 
II de acordo com a coluna I.Coluna I 
1. Óxido básico
2. Reação de análise
3. Sal duplo
4. pH
5. Neutralização
6. Ionização
Coluna II
( ) Contém dois tipos de cátions diferentes de H+.
( ) Processo que envolve ácidos em solução aquosa.
( ) Ocorre em uma reação ácido-base.
( ) Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos.
( ) Reage com a água produzindo uma base.
( ) Medida da concentração de H3O
+.
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 1, 6, 2, 5, 3, 4. 
b) 3, 4, 6, 2, 1, 5. 
c) 3, 6, 5, 2, 1, 4. 
d) 1, 5, 6, 4, 3, 2. 
20. (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos 
graus de ionização (a 18°C) e usos:
• H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como 
acidulante em bebidas refrigerantes.
• H2S (α = 7,6 x 10
-2%), usado como redutor.
• HClO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e 
como catalisador em explosivos.
• HCN (α = 8,0 x 10-3%), usado na fabricação de plásticos, 
corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que: 
a) HClO4 e HCN são triácidos 
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos 
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte 
d) H2S é um ácido ternário 
APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UFJF-PISM 1) As reações ácido-base são reações importantes 
pelas suas inúmeras aplicações. Por exemplo, pessoas que 
sofrem com acidez estomacal são beneficiadas diariamente por 
este tipo de reação química. Evidentemente, excessos podem 
ser prejudiciais. Várias preparações farmacêuticas de antiácidos 
incluem as bases hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio 
para diminuir o excesso de ácido clorídrico do estômago.
Baseado neste texto, responda:
a) Dê a fórmula química de todos os compostos inorgânicos 
citados no texto.
b) Soluções aquosas destes compostos conduzem eletricidade? 
Justifique. 
02. (UFJF-PISM 1) O H2S é encontrado tanto em solução aquosa 
(solúvel em água) quanto na forma gasosa. É altamente tóxico, 
inflamável, irritante, além de apresentar odor característico 
semelhante ao de ovos podres.
Com base nas características do H2S responda os itens abaixo.
a) Qual a função inorgânica do H2S?
b) Escreva a estrutura de Lewis para o H2S. Qual o tipo de 
geometria molecular existente?
c) Com base nas forças intermoleculares, justifique o fato do 
H2S também ser encontrado na forma gasosa, a partir da 
decomposição de matéria orgânica.
d) O H2S conduz corrente elétrica quando dissolvido em água? 
Justifique. 
03. (UFU) O movimento revolucionário intensificado por Lavoisier, 
no século XVIII, provocou alterações significativas no campo da 
química daquela época. A esse respeito, Simmons (2003) afirma 
que “Lavoisier chegou ao oxigênio em 1778, depois de mais de 
quatro anos de experiência e com a ajuda dos trabalhos de Joseph 
Priestley, que havia reconhecido as propriedades especiais do ‘ar 
deflogisticado’, produzido pelo aquecimento contínuo de óxido 
de mercúrio”. Enquanto Priestley não abandonava a teoria do 
flogístico, Lavoisier conseguiu “a parte mais saudável e pura do 
ar”, chamando-a de oxigênio. O contexto do trabalho de Lavoisier 
colaborou para o entendimento das propriedades dos ácidos.
A partir da análise do texto, faça o que se pede.
a) Explique, por meio do equacionamento balanceado da 
decomposição do óxido de mercúrio (HgO2) utilizado por 
Lavoisier, se o processo de obtenção do oxigênio é endotérmico 
ou exotérmico.
b) Considerando a importância dos ácidos no trabalho de 
Lavoisier, apresente: o nome, a fórmula molecular e a fórmula 
eletrônica de Lewis de um ácido que possua, em sua estrutura, 
o elemento oxigênio.
c) Enumere duas propriedades químicas dos ácidos.
04. (UDESC) A água pura e o ácido clorídrico puro são péssimos 
condutores de corrente elétrica. Explique como uma solução 
diluída de ácido clorídrico em água pode ser boa condutora de 
corrente elétrica. 
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05. (UFLA) O H2S, também conhecido como gás sulfídrico e gás-
do-ovo-podre, é produzido pela decomposição de matéria orgânica 
vegetal e animal. Na atmosfera, em contato com o oxigênio, o H2S 
transforma-se em dióxido de enxofre e água.
a) Escreva a equação que representa a reação completa e 
balanceada do gás sulfídrico com oxigênio.
b) O trióxido de enxofre reage com água (umidade do ar) e forma 
um dos ácidos responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida. 
Escreva a fórmula molecular e o nome desse ácido.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. D
02. B
03. D
04. A
05. C
06. E
07. C
08. D
09. C
10. A
11. A
12. A
13. E
14. C
15. C
16. C
17. E
18. D
19. C
20. C
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. a) Hidróxido de magnésio: Mg(OH)2.
Hidróxido de alumínio: Al(OH)3.
Ácido clorídrico: HCl.
b) Soluções aquosas de hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio 
conduzem eletricidade, apesar de apresentarem menor solubilidade em água 
comparativamente com o ácido clorídrico. Este ácido sofre ionização em solução 
aquosa com facilidade e sua solução aquosa também conduz eletricidade. 
02. a) ácido de Arrhenius.
b) Estrutura eletrônica de Lewis para o H2S:
Tipo de geometria: angular.
c) O H2S é mais volátil do que várias substâncias formadas durante a decomposição da 
matéria orgânica, pois, comparativamente, apresenta ligações intermoleculares menos 
intensas.
d) Sim, pois dependendo da concentração, ao ser dissolvido em água sofre ionização. 
03. 
2HgO(s) + calor → 2Hg(l) + O2(g).
O texto relata a necessidade de aquecimento para a ocorrência do processo, sugerindo o 
caráter endotérmico da reação.
a) Ácido Sulfúrico. H2SO4
b) Os ácidos são substâncias que, em água, sofrem ionização, liberando cátions H+. 
Apresentam condutividade elétrica em água e por isso são chamados de (eletrólitos).
04. O ácido clorídrico sofre ionização na água produzindo os íons H+ ou H3O
+) e Cℓ que 
aumentam a condutibilidade elétrica.
05. a) 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
b) SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4: ácido sulfúrico.
ANOTAÇÕES