AoL1-Química Analítica Qualitativa

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Química Analítica Qualitativa – 20231 
 
Conteúdo do exercício 
 
1. Pergunta 1 
 CURTE E DEIXA UM OK NOS COMENTÁRIOS POR FAVORRR!!! 
“Laboratórios de química são lugares de trabalho que necessariamente não são 
perigosos, desde que certas precauções sejam tomadas. Acidentes em laboratórios 
ocorrem frequentemente em virtude da pressa excessiva na obtenção de resultados. 
Todo aquele que trabalha em laboratório deve ter responsabilidade no seu trabalho e 
evitar atitudes ou pressa que possam acarretar acidentes e possíveis danos para si e 
para os demais. Deve prestar atenção a sua volta e se prevenir contra perigos que 
possam surgir do trabalho de outros, assim como do seu próprio. O químico no 
laboratório deve, portanto, adotar sempre uma atitude atenciosa, cuidadosa e 
metódica no que faz. Deve, particularmente, concentrar-se no trabalho que faz e não 
permitir qualquer distração enquanto trabalha. Da mesma forma não deve distrair os 
demais enquanto desenvolvem trabalhos no laboratório”. 
 
ANDRADE, J. C. Procedimentos básicos em laboratórios de análise. Revista Chemkeys, 
n. 7, p. 1-21, 13 jul. 2011. p. 01. 
 
A segurança e padrão de qualidade são ferramentas de grande importância nos 
laboratórios de análises químicas, a respeito dos procedimentos padrão e de 
segurança nos laboratórios, assinale a alternativa INCORRETA. 
1. Certificar que a vidraria esteja completamente lavada e higienizada 
antes de ser utilizada. 
2. Selecionar produtos com a maior pureza disponível para realizar a 
análise. 
3. Tomar os devidos cuidados ao manipular reagentes ácidos ou 
tóxicos. 
4. Utilizar instrumentos calibrados, com precisão e certificados pelos 
órgãos competentes. 
5. Devolver pequena quantidade em excesso de reagente ao frasco 
original. Resposta correta 
2. Pergunta 2 
0/0,1 
“O descarte inapropriado de efluentes industriais e águas residuais no meio ambiente 
causa preocupação pública, além de possíveis sanções legais, conforme legislação 
vigente. Nas últimas décadas os Processos Oxidativos Avançados (POA) têm se 
destacado na pesquisa e desenvolvimento de tecnologias de tratamento de águas 
residuais, por se tratar de métodos eficientes que reduzem os impactos ambientais. A 
eficácia destes processos depende da geração de radicais livres reativos, sendo o mais 
importante o radical hidroxila (HO●). Dentre os POAs químicos destaca-se o processo 
Fenton que envolve reações da espécie peróxido de hidrogênio dissolvido na 
presença de íons de ferro a fim de gerar espécies fortemente oxidantes para degradar 
ou destruir uma variedade de poluentes orgânicos. O processo Fenton utiliza íons 
ferrosos ou férricos como catalisadores, em meio ácido, para promover a 
decomposição de e, assim, gerar radicais hidroxila”. 
 
ARAÚJO, K. S. et al. Processos oxidativos avançados: uma revisão de fundamentos e 
aplicações no tratamento de águas residuais urbanas e efluentes industriais. Ambiente 
& Água- An Interdisciplinary Journal of Applied Science, v. 11, n. 2, p. 387-401, 2016. p. 
388. 
 
Considere a reação simplificada e balanceada do Reagente de Fenton pode ser 
observada a seguir: 
 CURTE E DEIXA UM OK NOS COMENTÁRIOS POR FAVORRR!!! 
 
Sobre essa reação química o que podemos afirmar? 
1. Na reação os íons são reduzidos. 
2. Na reação os íons recebem elétrons. 
3. Na reação o age como agente redutor. Resposta incorreta 
4. Na reação o pode ser considerado um agente oxidante. 
5. Na reação o é considerado agente oxidante. Resposta correta 
 
3. Pergunta 3 
“O laboratório pode ser definido como sendo o recinto apropriado para a execução de 
experimentos, é indispensável que tenha água em abundância, ser bem iluminado, 
provido de eletricidade, enfim, que permita a execução de análises químicas de forma 
correta, dentro dos padrões exigidos. Análise química é o conjunto de técnicas de 
laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma 
reação, como também a quantidade dessas espécies. As análises químicas podem ser 
realizadas de três diferentes formas: quantitativamente, qualitativamente ou apenas 
imediata” 
 
SOUZA, L. A. Análise Química. Mundo Educação. Publicado em 28 nov. 2008. 
Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/analise-
quimica.htm>. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Sobre os diferentes tipos de análise químicas, selecione a alternativa correta. 
Ocultar opções de resposta 
1. A análise quantitativa consiste em metodologias simples visando 
determinar as espécies presentes na amostra. 
2. Os métodos qualitativos exigem uso de instrumentação sofisticada 
com elevada precisão e sensibilidade. 
3. As técnicas eletroquímicas e espectroscópicas são técnicas 
exclusivamente quantitativas. 
4. A análise qualitativa consiste em metodologias complexas visando 
determinar concentração de espécies em amostras. 
5. Os métodos qualitativos possibilitam identificar a composição de um 
material. Resposta correta 
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4. Pergunta 4 
“A salga em salmoura para queijos artesanais consiste na submersão dos queijos em 
uma solução de água e sal com concentração na faixa de 18 a 20%. Esta condição 
somada a outros fatores como temperatura de salga e tempo irá permitir a absorção 
adequada na massa do queijo. O sal além sua contribuição na formação do sabor 
exerce também uma influência preponderante nos fenômenos físico-químicos, 
bioquímicos e microbiológicos que ocorre durante a maturação do queijo. Para 
preparar uma salmoura é importante adquirir um sal de boa qualidade. O volume da 
salmoura deve ser calculado à base de 3 litros de salmoura por quilo de queijo, por dia 
de salga. Após o cálculo da quantidade de sal e água, deve-se pesar o sal e dissolvê-lo 
obtendo a concentração recomendada”. 
 
RODRIGUES, F. Salga em salmoura para queijos artesanais. Queijos no Brasil.12 jan. 
2019. p. 01. 
Disponível em: <https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-queijo/284-
salga-em-salmoura-para-queijos-artesanais>. Acesso em: 01 dez. 2019 
 
De acordo com Rodrigues (2019) são necessários 26,9 kg de sal para cada 100 litros de 
água. Baseado nas informações descritas no texto selecione a alternativa CORRETA. 
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol 
1. Em 1 litro dessa solução contem 300g de NaCl. 
2. A concentração dessa solução é de 5 mol/L. 
3. A concetração dessa solução é 280g/L. 
4. A concentração dessa solução é 300g/L. 
5. A concentração dessa solução é de 4,64 mol/L. Resposta correta 
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5. Pergunta 5 
“A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar 
ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia 
para os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de 
cobre mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos 
densa de sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e 
um eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”. 
 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição Norte-
Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470. 
 
A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir. 
 
 
 
Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar? 
1. Na superfície do cátodo ocorre a oxidação. 
2. Na reação química o zinco sofre redução. 
3. Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco. 
4. O cobre é o agente oxidante na reação. Resposta correta 
5. O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida. 
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6. Pergunta 6 
“Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em 
estômagos mais sensíveis. É comer e logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína, 
bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como 
gastrite eúlcera. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é 
acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico 
fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água, 
ácido clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH vai de 1,5 a 2, mas em pessoas com 
gastrite ele fica ainda mais ácido”. 
 
ESTAR, B. Excesso de acidez no estômago causa úlceras e gastrite. Olhar direto. 10 abr. 
2012. Disponível em: 
https://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?id=249091&noticia=excesso-de-
acidez-no-estomago-causa-ulceras-e-gastrite. Acesso em: 01 dez. 2019. 
 
Duas amostras contendo suco gástrico foram quantificadas no laboratório e nelas 
foram encontradas as seguintes concentrações de 
 
Solução 1 – = 0,01M 
 
Solução 2 – = 0,001M 
 
O pH das soluções 1 e 2 são respectivamente: 
1. 4 e 5. 
2. 1 e 2. 
3. 3 e 4. 
4. 2 e 3. Resposta correta 
5. 9 e 1. 
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7. Pergunta 
“A cárie dentária é uma lesão relacionada à desmineralização dos tecidos dentários 
promovida pela exposição aos ácidos de origem microbiana que se estabelece em 
pacientes que apresentam biofilme dentário cariogênico e dieta rica em açúcar. O 
principal ácido liberado pelos microrganismos é ácido lático, que induz à redução do 
pH ao redor de 5,0 em um biofilme com uma matriz rica em minerais, gerando uma 
desmineralização inicial de subsuperfície, caracterizada clinicamente como mancha 
branca (primeiro sinal clínico da lesão). Durante este estágio, ainda é possível reverter 
o processo por procedimentos minimamente invasivos, evitando-se a cavitação e 
consequentemente reabilitação mais complexa, cara e dolorosa”. 
Segundo Fogaça (2011, p. 1) o esmalte dos dentes é formado pela substância 
denominada hidroxiapatita, . Esta substância é insolúvel em água e parcialmente 
solúvel em soluções ácidas. Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o 
equilíbrio químico de dissociação de seus íons dentro da boca, em razão da presença 
da saliva, estando, portanto, em meio aquoso: 
 
 
 
GIACOMO, V. D. et al. Efeito de pasta com nanopartículas de hidroxiapatita e fluoreto 
sobre a desmineralização da dentina. Revista da Associacao Paulista de Cirurgioes 
Dentistas, v. 68, n. 2, p. 112-116, 2014. p. 113. 
 
FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrio químico nos dentes. Mundo Educação. 05 jul. 2011. 
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-
nos-dentes.htm. Acesso em: 01 dez. 2019. p. 01. 
 
De acordo com o texto e a reação química observadas acima, o ácido lático é uma das 
substâncias mais prejudiciais aos dentes principalmente devido: 
1. a liberação de íons desloca o equilíbrio químico no sentido de 
consumir hidroxiapatita; Resposta correta 
2. os ácidos atuam fortalecendo o revestimento formado por 
hidroxiapatita; 
3. os ácidos reduzem a quantidade de íons em solução o 
promovendo deslocamento no sentido de formação dos reagentes. 
4. a liberação de íons desloca o equilíbrio químico no sentido de 
formar hidroxiapatita; 
5. a adição de ácidos não influencia no equilíbrio químico desta reação; 
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8. Pergunta 8 
“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes 
o soluto (substância que se dissolve) está em menor quantidade e 
o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade. A 
concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em 
uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. As 
concentrações das soluções podem ser medidas usando-se diferentes unidades ou 
relações numéricas, que dependem das grandezas que estão sendo relacionadas”. 
 
FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 10 nov. 
2015. p. 01. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-
concentracao-solucoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em 
um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L). 
Considere uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L e assinale a 
alternativa correta. 
 
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol 
1. 500 mL dessa solução contem 100g de NaCl. 
2. Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e 
colocados em 1L de água. 
3. Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e 
colocados em 1L de água. Resposta correta 
4. Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl. 
5. 500 mL dessa solução contem 1 mol de NaCl. 
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9. Pergunta 9 
“Os ácidos são substâncias inorgânicas muito importantes para vários ramos da 
sociedade, como as indústrias cosméticas, as fabricantes de refrigerantes, as 
produtoras de baterias automotivas, entre tantas outras. Eles são definidos 
como substâncias que, em água, apresentam a capacidade de sofrer o fenômeno 
da ionização, produzindo um cátion e umânion . Como os ácidos possuem a 
capacidade de produzir íons em água, a solução que os contém, além de ter sabor 
azedo, apresenta como característica principal o fato de conduzir corrente elétrica. A 
produção de íons é denominada força, e os ácidos, como base nesse quesito, são 
classificados em fortes, fracos ou moderados”. 
 
DIAS, D. L. Força dos ácidos. Brasil Escola. 4 mai. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 fev. 
2019. 
 
Sobre a força dos o que ácidos podemos afirmar? 
1. Ácidos fracos consomem grandes quantidades de NaOH numa reação 
de neutralização. 
2. Ácidos fortes têm menor constante de dissociação. 
3. Ácidos fracos tem maior constante de dissociação. 
4. Ácidos fortes têm maior constante de dissociação. Resposta correta 
5. Ácidos fracos são aqueles que se dissociam completamente em 
reações 
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