Apol - 01 90 - Quimica Geral

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Questão 1/10 - Química Geral 
O tipo de ligação que forma os plásticos de engenharia é a Ligação Molecular. Vamos 
lembrar que é o tipo de ligação que ocorre por força de atração entre dois polos 
permanentes, gerados pela assimetria na distribuição de elétrons nas nuvens 
eletrônicas de átomos ligados de forma covalente, ou seja, força de atração dipolo-
dipolo. A força de atração entre moléculas ligadas desta forma é conhecida como 
Força de Van der Waals. Em função disso, os plásticos de engenharia terão: 
Você não pontuou essa questão 
 
A Baixa energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, 
 mais moles que os outros materiais e mais flexíveis. 
 
B Baixa energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, 
mais moles que os outros materiais e mais flexíveis. 
 
C Elevada energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, 
mais moles que os outros materiais e mais flexíveis. 
 
D Elevada energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, 
 mais moles que os outros materiais e mais flexíveis. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que 
possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação? 
 
A Iônica. 
 
B Covalente. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Molecular. 
 
D Metálica. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá: 
 
A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons. 
 
B 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons. 
 
D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta 
por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria 
“Um sistema sugerido de elementos químicos”? 
 
A Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas 
atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas. 
 
B Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas 
atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas. 
 
C Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas 
 atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas 
atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, 
algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons 
no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou 
estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao 
número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a 
soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande 
controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os 
conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica 
descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico 
dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a 
controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até 
hoje é usado. Segundo seu modelo: 
 
A O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, 
circulam elétrons em órbitas circulares não definidas. 
 
B O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, 
 circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas. 
 
C O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, 
 circulam elétrons em órbitas circulares definidas. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, 
circulam elétrons em órbitas elípticas definidas. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: 
Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro 
(B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato 
(At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), 
são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns: 
 
A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte 
tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. 
 
B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de 
ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 
C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder 
elétrons e se tornarem cátions. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar 
elétrons e se tornarem ânions. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. 
Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista 
envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, 
os cerâmicos terão: 
 
A Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis 
a fratura, com elevado ponto de fusão. 
 
B Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis 
a fratura, com elevado ponto de fusão. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis 
 a fratura, com baixo ponto de fusão. 
 
D Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis 
a fratura, com baixo ponto de fusão. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando 
que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação 
química existente entre o flúor e o sódio é denominada: 
 
A iônica 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B metálica 
 
C dipolo-dipolo 
 
D covalente apolar 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento 
químico? 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 
A 9F 
 
B 15P 
 
C 28Ni 
 
D 56Ba 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento 
químico? 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 
 
A 9F 
 
B 15P 
 
C 28Ni 
 
D 56Ba 
Você assinalou essa alternativa (D)