Avaliação II - Química

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23:01 ,ei ~ 
f- VOLTAR Questão 1 
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é 
observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns 
indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons 
presentes na solução formem um precipitado. Considerando o 
Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, analise 
as sentenças a seguir: 
1- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um 
precipitado vermelho-tijolo. 
li- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha 
ferro 111 (Fe3+ ). 
Ili- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois 
os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). 
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é 
característico do cromato de prata (Ag2CrO4). 
Assinale a alternativa CORRETA: 
Somente a sentença I está correta. 
23:01 J2i (9 
f- VOLTAR Questão 2 
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar 
três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no 
ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção 
de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram 
separados 100 ml de uma amostra de Fe2+ de concentração 
0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/ L conforme o 
esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, 
assinale a alternativa CORRETA: 
Titulante 
Ce4+ 
Titulado 
fe2+ 
. J+ 
23:02 0 0 .,1 1 ~- CD· 
f- VOLTAR Questão 2 
fe2+ 
Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100ml 
fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no 
titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o 
volume gasto de titulante seria 150ml. 
23:02 ,ei ~ 
~ VOLTAR Questão 3 
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e 
bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns 
tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação 
ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas 
dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior 
será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
1- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a 
concentração final de H+ for de 0,02 mol/ L, então Ka = 5.10"-3. 
PORQUE 
li- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as 
concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando 
o equilíbrio químico é atingido. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
As duas são verdadeiras, e a segunda é uma 
justificativa correta da primeira. 
23:02 0 0 1 ~m, .ti "':""n 
~ VOLTAR Questão 4 
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais 
tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-
base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (1, li 
e 111) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os 
testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada 
a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir: 
1- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito 
baixo. 
li- A amostra li indica uma substância de pH básico, como hidróxido 
de sódio. 
Ili- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso 
de indicadores. 
IV- A amostra 111 ao ser misturada com um ácido sofre um processo 
de neutralização devido ao fato de possuir pH extremamente 
alcalino. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
11111 1111 1 111 · 'I lt,i • :·, , ... 
V.41"" 11 
~Mlf,tdo~ 
(Vermelho) 
~Ili• 
3,1 - 4,4 Ve-rmNho 
I 
Amattto ~,tto 
4n l 
Púrpur•~ 
[An ~·J BrOtnOO~ S.2 - 6,8 ~,~lo Vl~t• rv, ·t 
Vt"t~lho~ 
V~r mttho I Amateto C,esol V~mttho 
23:02 0 f; 1 ~m, .ti "':"n 
~ VOLTAR Questão 5 
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida 
Isotônica por Fotometria de Chama] Na fotometria de chama, a 
análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada 
introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem 
fenômenos físicos e químicos. O esquema a seguir representa as 
etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica: 
x(~q) 
+ 
x(~q) MX(s) ~ M(aq) -.:--
(solução) (névoa) 1~ 4 
~ 
s .,_ 
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA 
que apresenta a ordem dos procedimentos: 
Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, 
atomização, excitação e emissão. 
23:02 ,ei ~ 
f- VOLTAR Questão 6 
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e 
redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas 
reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, 
ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em 
mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, 
agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, analise as 
sentenças a seguir: 
1- O processo de redução envolver o ganho de elétrons e a diminuição 
doNOX. 
11- A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do 
NOX. 
Ili- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a 
oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do NOX. 
IV- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que 
sofrem a oxidação. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https:// bit.ly/ 3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020. 
23:02 ,ei ~ 
f- VOLTAR Questão 7 
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por 
Espectrometria de Absorção Atômica] Após o preparo de amostra e a 
leitura das soluções padrão, é o momento de realizar a leitura das 
amostras, incluindo o branco. A análise espectrométrica está sujeita a 
interferências, sendo elas espectrais ou químicas. 
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
uma descrição para os tipos de interferência que podem ocorrer 
numa análise espectrométrica: 
As interferências químicas resultam de vários 
processos químicos que ocorrem durante a 
atomização e alteram as características de absorção 
do analito. 
FeSWitre-,ffiH,ffi\i~iffir., -de-ie!'ffütffl:teitti:~ltteãe-séis,6fie 
23:02 ,ei ~ 
~ VOLTAR Questão 8 
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, 
como característica a formação de complexos. Tais complexos são 
formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base 
de Lewis {ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a 
seguir: 
1- O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de 
formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por 
ligantes multidentados. 
li- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou 
seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. 
Ili- O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de 
complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela 
periódica podem ser determinados utilizando o composto. 
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário 
verificar o pH da solução, uma vez que ele interfere de forma 
significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
As sentenças 111 e IV estão corretas. 
23:02 0 0 1 ~m, .ti "':""n 
~ VOLTAR Questão 9 
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante 
multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez 
que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser 
determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA 
(representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo 
com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com 
base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa 
CORRETA: 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica 
Quantitativa. lndaial: Uniasselvi, 2019. 
Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de 
EDTA totalmente desprotonado. 
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f- VOLTAR Questão 10 
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação 
é necessário que se conheça quais as vidrarias devem serutilizadas 
assim como qual espécie química será adicionada em cada uma 
dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças 
a seguir: 
1- A vidraria A representa a pipeta volumétrica. 
11- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. 
111- A vidraria B representa o Erlenmeyer. 
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão 
juntamente com o indicador. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
Jo 
23:02 JZi 0 .111 '9' [IJ, 
f- VOLTAR Questão 10