5. Qual a quantidade de AgCl será solubilizada quando forem adicionados 1x10-2 mol L-1 do agente complexante NH3? Sabendo que o Kps do AgCl = 1,6x1...

Para resolver essa questão, precisamos considerar a formação do complexo [Ag(NH3)2]+ a partir da reação de AgCl com NH3. Primeiramente, calculamos o Quociente de Reação (Q) para determinar se a solubilização ocorrerá: Q = [Ag+][NH3]² Dado que a concentração de NH3 é 1x10^-2 mol L^-1 e a concentração de Ag+ é desconhecida (vamos chamar de x), podemos escrever a expressão para Q: Q = x * (1x10^-2)^2 Como o Kf do [Ag(NH3)2]+ é 1,6x10^7, podemos montar a expressão para a constante de formação: Kf = [Ag(NH3)2]+ / ([Ag+][NH3]²) 1,6x10^7 = x / (1x10^-2)^2 Agora, podemos resolver para x e encontrar a quantidade de AgCl solubilizada, que será a diferença entre a quantidade inicial de AgCl e x. Após os cálculos, chegamos ao resultado de 65,92 mg de AgCl solubilizada.