Relatório - Experimento amendoim

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Comendador Miguel Maluhy 
Professora X – Física 
 
Determinação das 
Calorias do Amendoim 
através da Água 
 
Thalita – N° 37 
Realização: 10/05/2018 
2° ano F 
 
Introdução Teórica: 
Nesse experimento, realizado pela professora X, da disciplina de Física, a energia do 
amendoim vai ser determinada através de um experimento simplificado. A leguminosa 
será queimada no ar ao invés de em oxigênio puro, se fosse realizado em um 
calorímetro o calor do ambiente não interferiria em nada, pois o calorímetro é um 
dispositivo isolado. Mantemos a temperatura ambiente, então o valor obtido será 
divergente do qual aparece no rótulo do amendoim, pois nas indústrias eles usam o 
calorímetro para calcular tal valor. Veremos que o calor obtido será um calor sensível, 
pois não ocorre mudança de estado. O calor gerado pela combustão do amendoim irá 
determinar o valor da quantidade de calor na combustão da amostra. 
Calor Sensível: 
O calor sensível é a quantidade de calor que, ao ser fornecido a um corpo, é capaz 
apenas de gerar variações de temperatura, ou seja, não há mudança de estado. 
Calorímetro: 
Um calorímetro é um dispositivo que possui paredes isolantes, ou seja, que não 
trocam calor com o sistema isolado em seu interior e com o meio externo. Ele é 
utilizado para estudar as trocas de calor entre corpos que possuem diferentes 
temperaturas. 
Materiais Utilizados: 
- Proveta; 
- Pinça de madeira; 
- Termômetro de mercúrio; 
- Tubo de ensaio; 
- Suporte para tubo de ensaio; 
- Placa de Petri; 
- 10 ml de água; 
- Clips; 
- Amendoim; 
- Isqueiro. 
Procedimentos Experimentais: 
Com o termômetro medimos a temperatura inicial da água (T0=23°) que está no tubo 
de ensaio, em seguida obtemos a Placa de Petris, e inserimos o amendoim nos clips, 
posicionando o mesmo em cima da placa. Depois colocamos fogo no amendoim com 
um isqueiro, quando o mesmo queimar por completo usamos o calor que o amendoim 
está liberando para aquecer a água, depois de aquecida medimos a temperatura 
novamente, e obtemos a temperatura final (TF=82°), e calculamos as calorias que o 
amendoim liberou. 
Análise e Discussão: Ao medirmos a temperatura inicial dos 10 ml água que foi 
despejada, obtemos o 23°C por conta de a temperatura ambiente interferir, deixamos esse 
resultado de lado por alguns momentos, e em seguida usamos a placa de Petris, pois ela 
protege do fogo se alastrar para outros lugares. Depois colocamos o amendoim nos clips que 
servirá de suporte para o amendoim, e colocamos o mesmo na Placa de Petris, em seguida 
colocamos o fogo no amendoim com o isqueiro, e deixamos o mesmo entrar em combustão. 
Quando o amendoim estiver completamente queimado, usamos o calor que o mesmo liberou 
para aquecer a água que está no tubo de ensaio, com isso pegamos o termômetro e medimos 
a temperatura final que foi 82°C. E com isso calculamos as calorias fornecidas pelo calor do 
amendoim 
 Para calcular o valor experimental, usamos a fórmula de calor sensível, pois não ocorreu 
mudança de estado. Na massa 10 ml de água, corresponde a 10g, e na variação de tempo 
usamos a temperatura final (82°C) e a inicial (23°C) e subtraímos obtendo a diferença de 59°C, 
e o calor específico da água é um. Concluindo o cálculo obtemos 590 calorias, ou seja, o 
amendoim durante todo o processo liberou 590 cal (quinhentos e noventa). 
Q = m . c . ΔT 
Q= 10 . 1 . 59 
Q= 59 . 10 
Q= 590 cal. 
 
As calorias do rótulo correspondem a 4000 cal, pois foi calculada em um calorímetro. 
 
“Por que o valor experimental e o teórico foram tão diferentes?” 
Os dois valores se divergiram, pois para calcular o valor teórico usa-se o calorímetro que como 
citado acima é um dispositivo que possui paredes isolantes, ou seja, a temperatura ambiente 
não interfere no resultado, e no experimental estávamos expostos ao ar e não em oxigênio 
puro, e quando o experimento é realizado o amendoim perde calor para o ambiente. 
Conclusões finais – 
O experimento de determinação das calorias do amendoim através da água serviu para 
observarmos que os alimentos assim como o amendoim entre outros também liberam energia, 
e esta reação foi exotérmica, pois o amendoim liberou calor para o ambiente. O amendoim é 
ideal para desenvolver experimentos, pois é rico em óleos vegetais e, portanto, altamente 
combustível. Essa característica é desejável, visto que o experimento foi realizado em 
ambiente aberto, ao contrário da combustão realizada em uma bomba calorimétrica com 
excesso de oxigênio e ambiente isolado, a fim de garantir a combustão completa do 
amendoim. 
 
 
 
Bibliografia – 
www.todamateria.com.br – Calorimetria; 
pontociencia.org.br – Energia dos alimentos; 
educador.brasilescola.uol.com.br – Calorímetro do 
Amendoim; 
mundoeducacao.bol.uol.com.br – Calor Sensível;
 
http://www.todamateria.com.br/