Avaliação I - Individual 1

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23/05/2023, 21:18 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823751)
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Prova 63951571
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
[Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto 
de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para 
conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Béquer.
B Tubo de Falcon.
C Tubo de Thiele.
D Tubo de ensaio.
A maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza combinada com outros elementos 
por meio de ligações químicas. Conceitualmente, uma ligação química é promovida pela interação 
dos elétrons da camada de valência dos átomos participantes.
Com base no tipo de ligação característica dos compostos orgânicos, analise as opções a seguir:
I- Ligação covalente.
II- Ligação metálica.
III- Ligação iônica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a opção I está correta.
B Somente a opção III está correta.
C Somente a opção II está correta.
D As opções I e II estão corretas.
A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro, 
apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas, 
como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, 
como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de 
cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
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( ) A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula 
molecular é C8H10N4O2.
( ) A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de 
hidrogênio.
( ) A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas 
ligações saturadas entre átomos de carbono. 
( ) A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da 
molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - F - V.
C F - V - V - F.
D F - F - V - V.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos 
compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na 
representação das moléculas orgânicas, assinale a alternativa CORRETA:
A Na estrutura de Lewis, os átomos são representados como bolas e as ligações químicas por meio
de varetas.
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B Na estrutura condensada, as ligações simples entre os átomos não são omitidas.
C Na estrutura esquelética, não há indicação da geometria da molécula.
D Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura
química por meio de traços.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na 
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo 
grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Considerando o conceito de 
eletronegatividade, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de
elétrons compartilhado em uma ligação química.
B Uma ligação química apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os
átomos participantes da ligação química.
C A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um
grupo.
D Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma
carga parcial negativa (pobre em elétrons).
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos 
de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do 
composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de
hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
B O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do
octano ser maior.
C O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
D Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são
formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades 
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na 
estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa 
INCORRETA:
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A A molécula apresenta um grupo funcional álcool.
B A molécula apresenta um grupo funcional amina.
C A molécula apresenta dois anéis aromáticos.
D A molécula apresenta um grupo funcional éter.
De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos 
elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque 
cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida. Assim, sobre os números 
quânticos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho.
( ) O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do 
orbital.
( ) O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico.
( ) O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital 
(orientação cartesiana xyz do orbital atômico).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B V - F - F - V.
C F - V - F - V.
D V - V - F - F.
Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o 
desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações 
químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem 
todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons.
( ) Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de 
carbono quando essas ligações químicas são saturadas.
( ) A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre 
átomos de carbono.
( ) Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações 
covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas 
opostas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - F - F.
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C V - F - V - F.
D F - V - F - F.
Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias 
químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, 
surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, 
a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O átomo de carbono apresenta número atômico 4,assim, pode formar quatro ligações 
covalentes.
( ) O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto 
com átomos mais eletropositivos.
( ) O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono.
( ) A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - V - V - V.
C V - F - V - V.
D F - V - F - V.
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