TP5 - Ejercicio integrador Gases - Magalí Rojas

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QUÍMICA I – BIOQUÍMICA – INSTITUTO DE CIENCIAS DE LA SALUD – UNAJ 
 
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 Gases 
A temperaturas elevadas, el clorato de sodio sólido se descompone para formar cloruro de sodio y oxígeno 
gaseoso. Para determinar la pureza de una muestra de clorato de sodio sólido se arma el dispositivo siguiente: 
 
Una muestra de 0,8765 g de clorato de sodio impuro se calienta en el tubo de ensayo, hasta que cesa la 
producción de oxígeno. El oxígeno se recoge sobre agua. Cuando el oxígeno húmedo se enfría hasta 23,0°C, 
ocupa un volumen total de 57,2 mL a la presión total de 734,00 torr. 
a) ¿Cuál es el porcentaje en masa del clorato de sodio en la muestra original? Asume que ninguna de las 
impurezas genera gases al calentarse. La presión de vapor del agua a 23,0°C es 21,07 torr. 
b) Imagina que se calienta la muestra de 0,8765 g de clorato de sodio recogiendo el oxígeno sobre un 
solvente X. El volumen desplazado es 68,7 mL, a 23,0°Cy 734,00 torr. ¿Por qué el volumen desplazado es 
mayor? Determina la presión de vapor del solvente X, expresada en torr.