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Combustão Demonstrar as propriedades das reações de combustão bem como suas particularidades. Aplicar leis, teorias e modelos para resolução de problemas qualitativos e quantitativos em química. INTRODUÇÃO Uma das formas mais empregadas para produção de calor na indústria é a combustão, exemplos típicos de equipamentos empregados na indústria são as máquinas térmicas. É importante lembrar que os processos metabólicos também são exemplos de combustão. DEFINIÇÃO Combustão é uma reação química de óxido-redução entre um combustível e um comburente, sendo obtido calor (energia) e sub-produtos. CONDIÇÕES NECESSÁRIAS: Para que o processo ocorra, é necessário um combustível, ou seja, o material a ser queimado, um comburente, geralmente o oxigênio e uma "faísca", para iniciar o processo, porém a combustão pode ocorrer de forma espontânea dependendo das condições dispensadas. CARACTERÍSTICAS: Como visto nas aulas passadas, os hidrocarbonetos são os combustíveis mais utilizados em todos os setores industriais, porém a quantidade de energia desprendida na reação de combustão está intimamente associada com a composição química do combustível e dos produtos finais de combustão. REAÇÃO QUÍMICA: A equação, em síntese, de uma hidrocarboneto é sempre a seguinte: REAÇÃO QUÍMICA: Por exemplo: Combustão do Metano Combustão do Butano TIPOS DE COMBUSTÃO: Teoricamente completas Praticamente completas Incompletas. Dependendo das quantidades proporcionais de combustível e de oxigênio (comburente) pode haver combustões: TIPOS DE COMBUSTÃO: Teoricamente completa: A combustão é denominada “teoricamente completa” quando se realiza com a quantidade estequiométrica de oxigênio para oxidar completamente a matéria combustível. TIPOS DE COMBUSTÃO: Praticamente completa: A combustão será “praticamente completa” quando se realiza com uma quantidade de oxigênio, porem maior do que a estequiometricamente necessária para oxidar completamente a matéria combustível. Incompleta: A combustão denominada “incompleta” é aquela que se realiza com insuficiência de oxigênio, ou seja, com uma quantidade de oxigênio inferior à quantidade estequiométrica para oxidar completamente a matéria combustível. TIPOS DE COMBUSTÃO: TIPOS DE COMBUSTÃO: CURIOSIDADE No vídeo do link abaixo, pode-se observar o forno rotativo em funcionamento. https://www.youtube.com/watch? app=desktop&v=RWGcm4BCx0w Na combustão o objetivo é obter o máximo possível de calor. Não basta porém que o rendimento calorífico atenda às necessidades requeridas, é preciso que isto seja feito de forma econômica. A fim de maximizar-se o rendimento da combustão, deve-se obter o melhor aproveitamento possível do potencial energético do combustível através de alguns fatores operacionais, como a regulagem da relação ar-combustível. Conhecendo-se a composição do combustível e com base na estequiometria da reação, consegue-se calcular o ar necessário para a queima do combustível. A quantidade de ar que fornece o oxigênio teoricamente suficiente para a combustão completa do combustível, é chamada de "ar teórico" ou "ar estequiométrico". CÁLCULO DA PROPORÇÃO TEÓRICA DE AR/COMBUSTÍVEL: Combustão com excesso de ar: De forma geral recomenda-se um excesso de ar para que ocorra uma completa combustão, porem estes valores podem variar de acordo com o estado físico do combustível. CÁLCULO DA PROPORÇÃO TEÓRICA DE AR/COMBUSTÍVEL Algumas considerações pertinentes. Composição do ar: CÁLCULO DA PROPORÇÃO TEÓRICA DE AR/COMBUSTÍVEL Ou seja, 1 parte de Oxigênio para 3,76 de Nitrogênio Densidade: 1,29 kg/m³ (1atm a 20ºC) Algumas considerações pertinentes. Peso atômico: CÁLCULO DA PROPORÇÃO TEÓRICA DE AR/COMBUSTÍVEL Para se determinar a proporção teórica de ar, deve-se: CÁLCULO DA PROPORÇÃO TEÓRICA DE AR/COMBUSTÍVEL 1. Escolha dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para completar as lacunas vazias das definições dadas para combustível e comburente. Combustível é o material ................... (sólido, líquido ou gasoso) capaz de reagir com o ....................... Comburente, por sua vez, é o material gasoso, em geral o................., que pode reagir com um ...................., produzindo assim a combustão. a) oxidável, fator de ignição, nitrogênio, combustível. b) oxidável, combustível, oxigênio, comburente. c) não oxidável, comburente, hidrogênio, combustível. d) oxidável, comburente, oxigênio, combustível. e) oxigênio, comburente, oxidável, combustível. 1. Escolha dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para completar as lacunas vazias das definições dadas para combustível e comburente. Combustível é o material ................... (sólido, líquido ou gasoso) capaz de reagir com o ....................... Comburente, por sua vez, é o material gasoso, em geral o................., que pode reagir com um ...................., produzindo assim a combustão. a) oxidável, fator de ignição, nitrogênio, combustível. b) oxidável, combustível, oxigênio, comburente. c) não oxidável, comburente, hidrogênio, combustível. d) oxidável, comburente, oxigênio, combustível. e) oxigênio, comburente, oxidável, combustível. 2. Grande parte da energia que consumimos em nossos afazeres diários advém da queima de materiais denominados combustíveis. Escolha dentre as alternativas, aquela que fornece os combustíveis obtidos a partir da destilação do petróleo: a) álcool etílico e gás GNV b) gasolina e gás GLP c) álcool etílico e gasolina d) carvão e etanol e) madeira e óleo diesel 2. Grande parte da energia que consumimos em nossos afazeres diários advém da queima de materiais denominados combustíveis. Escolha dentre as alternativas, aquela que fornece os combustíveis obtidos a partir da destilação do petróleo: a) álcool etílico e gás GNV b) gasolina e gás GLP c) álcool etílico e gasolina d) carvão e etanol e) madeira e óleo diesel 3. Durante a reação de combustão completa de hidrocarbonetos, há liberação de grandes quantidades de energia, principalmente sob a forma de calor. A queima, neste caso, é responsável pela formação de alguns subprodutos, quais são eles? a) gás carbônico e água b) gás oxigênio e fuligem c) gás carbônico e sulfetos d) gás oxigênio e água e) gás ozônio e água 3. Durante a reação de combustão completa de hidrocarbonetos, há liberação de grandes quantidades de energia, principalmente sob a forma de calor. A queima, neste caso, é responsável pela formação de alguns subprodutos, quais são eles? a) gás carbônico e água b) gás oxigênio e fuligem c) gás carbônico e sulfetos d) gás oxigênio e água e) gás ozônio e água Referência: CHANG, RAYMOND, E KENNETH A. GOLDSBY. Química. 11ª ed. Porto Alegre: Grupo A, 2013. BROWN, L. S.; THOMAS A. H. Química geral aplicada à engenharia. 4ª ed. São Paulo: Cengage, 2021 Complementar: BETTELHEIM, Frederick A.; BROWN, William H.; CAMPBELL, Mary K.; FARRELL, Shawn O. Introdução à química geral. 9ª ed. São Paulo: Cengage, 2016.
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