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QUÍMICA I
PRÉ-VESTIBULAR 379SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I 
DEFINIÇÕES INICIAIS
A Química pode ser definida como uma ciência que estuda a 
matéria e suas transformações. Assim, inicialmente, cabe definir o 
que seria matéria. A matéria pode ser definida como tudo aquilo que 
possui massa e ocupa um lugar no espaço. Sendo assim, um pedaço 
de ferro é matéria; nós, seres vivos, somos matéria; e o ar também 
é matéria, uma vez que também tem massa e volume (mesmo que 
dependa do recipiente).
Os seres humanos e o ar atmosférico são exemplos de matéria
A matéria pode apresentar subdivisões, tais como corpo 
e objeto. Um corpo pode ser definido como qualquer porção 
delimitada da matéria. Assim, corpo humano e uma cadeira podem 
ser definidos como corpo. Já o objeto é todo corpo que apresenta 
função para o homem. A faca, por apresentar a função de cortar 
alimentos é denominada um objeto, por exemplo. 
A faca, por apresentar função de cortar alimentos, é um objeto
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode se apresentar em estados físicos distintos: 
sólido, líquido e gasoso. 
• Sólido: forma e volume definido.
• Líquido: forma variável e volume definido.
• Gasoso: forma e volume variáveis.
A energia cinética está associada ao movimento. No 
sólido, como as moléculas se encontram mais organizadas 
por terem forma e volume definidos, as moléculas têm pouca 
liberdade de movimentação. Nos líquidos, essa liberdade é 
maior, portanto, a energia cinética é maior quando comparada 
aos sólidos. Nos gases, por sua vez, como o grau de liberdade 
é muito grande, a energia cinética é maior quando comparada 
aos outros dois estados.
PROEXPLICA
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO
As substâncias podem mudar de estado físico (também 
chamado de estado de agregação) alterando-se algumas variáveis 
tais como temperatura e pressão. Essas mudanças podem:
Ocorrer com ganho de energia:
• Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.
• Vaporização: estado líquido para o gasoso. 
Se divide em três casos:
 – Evaporação: ocorre espontaneamente, e, por essa 
razão, mais lentamente. 
Após um dia de chuva, as calçadas secam espontaneamente
 – Ebulição: passagem rápida que se processa 
artificialmente, ao atingir determinada temperatura.
Água fervendo em uma panela.
 – Calefação: ocorre instantaneamente, em função de um 
elevado aumento de temperatura.
Água em contato com uma 
chapa metálica incandescente.
PRÉ-VESTIBULARSISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO380
QUÍMICA I 01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
• Sublimação: passagem direta do estado sólido para o 
gasoso. 
Bolinhas de naftalina na gaveta. 
Ocorrer com perda de energia
• Liquefação ou condensação: passagem do estado gasoso 
para o líquido.
A chuva ocorre através da transformação 
de vapor de água em água líquida
• Solidifi cação: passagem do estado líquido para o sólido.
A formação do gelo se dá através da 
solidifi cação da água líquida
Ressublimação: passagem do gasoso diretamente para o sólido.. 
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
FUSÃO
SUBLIMAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
LIQUEFAÇÃO OU 
CONDENSAÇÃO
FENÔNEMOS 
Os fenômenos podem se dividir em quatro categorias: 
físicos, químicos, biológicos e físico-químicos. Nos fenômenos 
físicos ocorre apenas mudança de estado físico. Nos fenômenos
químicos, é preciso que ocorra transformação da matéria como 
ocorre, por exemplo, na queima completa de combustíveis, que 
levam a formação de CO2 e água.
Os fenômenos biológicos são aqueles que ocorrem 
exclusivamente nos seres vivos, sendo um bom exemplo a 
respiração. Por fi m, os fenômenos físico-químicos. 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
As propriedades da matéria podem ser gerais ou específi cas. 
As propriedades gerais são comuns a todas substâncias. São elas: 
extensão, inércia, impenetrabilidade, elasticidade, porosidade etc. 
As propriedades específi cas são particulares de cada substância, 
podendo ser físicas, como ponto de fusão e ebulição, por exemplo; 
químicas, como resistência a oxidação; ou organolépticas, 
propriedades relativas aos sentidos, como por exemplo, o sabor 
(relativo ao paladar). 
DENSIDADE
Uma propriedade específi ca da matéria que merece destaque, 
a densidade é defi nida como a massa (m) por unidade de volume 
(V) de uma determinada substância:
d = m / V
A unidade de densidade é expressa no SI (Sistema de 
Internacional de medidas) por quilograma por metro cúbico, kg/m³, 
mas usualmente, utiliza-se a grama por centímetro cúbico, g/cm³, 
ou por litro, g/L.
Uma substância apresentar maior densidade que outra 
signifi ca que esta apresenta uma quantidade maior de massa por 
unidade de volume. 
Exemplo: a densidade do chumbo (11,3 g/cm³) é maior que a 
do alumínio (2,7 g/cm³).
CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Na Química, alguns conceitos são fundamentais para 
compreensão dessa ciência:
ÁTOMO
É o que compõe a matéria. O átomo pode se dividir em outras 
partículas menores.
ELEMENTO QUÍMICO
Os átomos de mesma identidade são representados por um nome 
e um símbolo, conjunto este que representa um elemento químico. 
Os átomos não são todos iguais em sua constituição, e, por 
essa razão, apresentam nomes e símbolos distintos.
Exemplo: o elemento químico carbono é representado pelo 
símbolo C, enquanto o hidrogênio é representado pelo símbolo H. 
Alotropia
Fenômeno que consiste em um mesmo elemento químico 
formar mais de uma substância simples.
Exemplo: o carvão, C(grafi te), e diamante, C(diamante) são formados 
pelo elemento carbono, mas apresentam estruturas completamente 
diferentes. 
Carvão e diamante são formados pelo mesmo
elemento químico, o carbono (C).
PRÉ-VESTIBULAR SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
381
QUÍMICA I
MOLÉCULA
Uma molécula é formada pela união de átomos. 
Exemplo: a molécula de água, H2O, é formada pela união de 
dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). 
Atomicidade
É o número de átomos existentes numa molécula. Uma 
molécula gás oxigênio, O2, é chamada de diatômica, pois apresenta 
atomicidade igual a 2; uma molécula de ozônio, O3, é chamada de 
triatômica, pois apresenta atomicidade igual a 3.
SUBSTÂNCIAS PURAS
Uma substância é formada pela união de moléculas, 
constituindo um sistema de composição química definida. 
Substâncias simples: formadas por um único tipo de átomo. 
Exemplo: O2, N2, S8.
Substâncias compostas: formadas por mais de um tipo de 
átomo: 
Exemplo: H2O, CO2.
SISTEMA
Um sistema pode ser definido como uma porção do universo 
que está sendo analisado. Os sistemas podem ser classificados 
quanto ao número de:
FASES
Porção distinguida a olha nu ou em um microscópio simples. 
Um sistema que apresenta uma fase é chamado de monofásico; já 
um sistema que apresenta duas fases, bifásico, e assim por diante. 
COMPONENTES
Cada componente representa uma substância presente num 
sistema. Em um sistema contendo apenas água pura, há um único 
componente. Em um sistema contendo água, areia, sal e gelo, há 
três componentes. 
TIPOS DE SISTEMA
Sistema homogênea: todo sistema que apresenta uma única fase.
Exemplo: água + álcool
Sistema heterogêneo: todo sistema que apresenta duas ou 
mais fases.
Exemplo: água + óleo 
MISTURAS
É formada pela união de mais de um tipo de substância em um 
único sistema.
Homogênea: apresenta uma única fase.
Heterogênea: apresenta mais de uma fase. 
Ao contrário das substâncias puras, as misturas não têm 
propriedades bem definidas. A água pura solidifica a 0ºC, mas uma 
mistura de água e sal se solidifica a uma temperatura abaixo de zero. 
Nem todo sistema heterogêneo pode 
ser classificado como uma mistura. Um 
sistema composto de água e gelo, é 
classificado como heterogêneo. Porém, não 
se classifica como mistura, uma vez que 
gelo é água no estado sólido.
PROEXPLICA
GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASE
Substância pura: as mudanças de fase ocorrem a uma 
temperatura constante. Nos gráficos, as mudanças são 
representadas por patamares paralelos ao eixo x: 
TE
TF
t1
sólido
líquido
TempoTemperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
Mistura comum: as mudanças de fase ocorrem com variação 
de temperatura.
TE
TF
t1
sólido
líquido
Tempo
Temperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
PRÉ-VESTIBULARSISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO382
QUÍMICA I 01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
Mistura eutética: a fusão ocorre a temperatura constante, 
enquanto a ebulição ocorre com variação de temperatura.
TE
TF
t1
sólido
líquido
Tempo
Temperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
Mistura azeotrópica: a ebulição ocorre a temperatura 
constante, enquanto a fusão ocorre com variação de temperatura.
TE
TF
t1
sólido
líquido
Tempo
Temperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
 Existem diversos tipos misturas, dentre elas, as misturas 
formadas por sólidos. Essas misturas sólidas formam as 
chamadas ligas metálicas. As ligas metálicas mais comuns 
no dia-a-dia são:
Aço: constituí de ferro (Fe) e carbono (C). Quando 
inoxidável, tem-se o acréscimo de cromo e níquel. O aço 
inoxidável é muito utilizado em talheres, utensílios de cozinha 
e decorações. 
Ouro: o ouro 18K, por exemplo, é constituído de uma 
mistura de 75% de ouro, sendo os outros 25% de prata (Ag) 
e/ou cobre (Cu). 
Amálgama dental: utilizada em restaurações, é composta 
de mercúrio (Hg), por prata (Ag) e estanho (Sn). 
Latão: constituído de cobre (Cu) e zinco (Zn).
PROEXPLICA
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Relacione as mudanças de estados físicos da matéria com os 
itens I e II:
I. Absorção de energia.
II. Liberação de energia.
02. Diferencie um processo químico de um processo físico.
03. Classifique um sistema contendo água e gelo em:
a) Homogêneo ou heterogêneo;
b) Substância pura ou mistura.
04. Analise o gráfico abaixo e identifique os pontos de fusão e 
ebulição da substância representada:
0
20
2,0 4,0 6,0 8,0
Tempo (min)
Temperatura (ºC)
40
50
60
80
100
05. Diferencie substância simples de substância pura.
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (CFTMG) A água é encontrada na natureza em vários estados 
físicos e a sequência de transformações sofridas pela mesma é 
denominada ciclo da água. A figura seguinte representa duas 
etapas desse ciclo.
As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, 
são chamadas de 
a) calefação e liquefação.
b) ebulição e ressublimação.
c) vaporização e sublimação.
d) evaporação e condensação.
02. (IFSC) A matéria pode se apresentar, basicamente, em três 
estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Sabemos que a matéria 
pode mudar de estado, dependendo do fornecimento ou retirada 
de energia. 
Assinale a alternativa CORRETA. 
Quando uma substância está no estado líquido e muda para o 
gasoso, dizemos que ela sofreu 
a) sublimação.
b) liquefação.
c) fusão.
d) vaporização.
e) condensação.
PRÉ-VESTIBULAR SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
383
QUÍMICA I
03. (UNESP) Os compostos orgânicos possuem interações fracas e 
tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do 
que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre 
as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.
Substância TE (ºC) TF (ºC)
metano -162 -182
propano - 42 -188
eteno -104 -169
propino -23 -101
Na temperatura de –114 ºC é correto afirmar que os estados físicos 
em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e 
propino, são, respectivamente, 
a) sólido, gasoso, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e sólido. 
c) líquido, gasoso, sólido e líquido.
d) gasoso, líquido, sólido e gasoso. 
e) gasoso, líquido, líquido e sólido.
04. (FUVEST) Em supermercados, é comum encontrar alimentos 
chamados de liofilizados, como frutas, legumes e carnes. Alimentos 
liofilizados continuam próprios para consumo após muito tempo, 
mesmo sem refrigeração. O termo “liofilizado”, nesses alimentos, 
refere-se ao processo de congelamento e posterior desidratação 
por sublimação da água. Para que a sublimação da água ocorra, 
é necessária uma combinação de condições, como mostra o 
gráfico de pressão por temperatura, em que as linhas representam 
transições de fases.
Apesar de ser um processo que requer, industrialmente, uso de certa 
tecnologia, existem evidências de que os povos pré-colombianos 
que viviam nas regiões mais altas dos Andes conseguiam liofilizar 
alimentos, possibilitando estocá-los por mais tempo.
Assinale a alternativa que explica como ocorria o processo de 
liofilização natural: 
a) A sublimação da água ocorria devido às baixas temperaturas e 
à alta pressão atmosférica nas montanhas.
b) Os alimentos, após congelados naturalmente nos períodos 
frios, eram levados para a parte mais baixa das montanhas, 
onde a pressão atmosférica era menor, o que possibilitava a 
sublimação.
c) Os alimentos eram expostos ao sol para aumentar a 
temperatura, e a baixa pressão atmosférica local favorecia a 
solidificação.
d) As temperaturas eram baixas o suficiente nos períodos frios 
para congelar os alimentos, e a baixa pressão atmosférica nas 
altas montanhas possibilitava a sublimação.
e) Os alimentos, após congelados naturalmente, eram prensados 
para aumentar a pressão, de forma que a sublimação ocorresse.
05. (UFJF-PISM 1) A solda macia (ou solda branca) é uma solda 
comum à base de uma liga de estanho e chumbo em variadas 
proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em 
forma de fios, com a liga estanho/chumbo de proporção 60/40, 
a qual possui ponto de fusão igual a 183°C. Analisando o gráfico 
abaixo, que mostra o comportamento térmico dessa solda, assinale 
a afirmativa CORRETA:
 
a) A solda é constituída por substâncias com impurezas e com 
temperatura de ebulição constante.
b) O fenômeno que ocorre na região B é a solidificação, e há três 
fases em equilíbrio.
c) A solda é constituída por uma mistura eutética, pois funde em 
temperatura constante.
d) A solda é constituída por uma mistura azeotrópica, pois funde 
em temperatura constante.
e) Na região D da curva, coexistem as fases líquida e gasosa, e a 
temperatura permanece constante.
06. (CFTRJ) Atualmente, a água mineral gaseificada (I) tem sido 
uma alternativa aos refrigerantes e à água mineral, já que muitas 
pessoas reclamam da ausência de sabor. Esse tipo de água é 
livre de açúcar, de calorias e também hidrata (II). Porém, muitas 
pessoas ainda têm dúvida sobre seus efeitos negativos à saúde, 
como a corrosão do esmalte dos dentes, por exemplo.
ITEM Quantidade por porção (mg/L)
Cálcio 6,22
Magnésio 9,06
Potássio 1,83
Sódio 22,83
Fosfato 0,75
Bicarbonato 122,12
Fluoreto 0,52
(II) Composição provável em mg/L. 
Adaptada da Água mineral Crystal com gás
PRÉ-VESTIBULARSISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO384
QUÍMICA I 01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
Em relação à água gaseifi cada e sua estrutura, podemos dizer que 
se trata de uma: 
a) Substância pura, com apenas um componente e uma fase;
b) Mistura heterogênea, com vários componentes e duas fases;
c) Mistura homogênea, com dois componentes e duas fases;
d) Mistura heterogênea, com dois componentes e várias fases.
07. (CFTMG) Um copo contendo água mineral gaseifi cada, com 
pedras de gelo, é uma mistura __________ formada por _____ fases, 
sendo __________.
Os termos que completam as lacunas são, respectivamente, 
a) heterogênea, três, uma sólida.
b) homogênea, duas, uma sólida.
c) homogênea, três, duas sólidas.
d) heterogênea, duas, duas sólidas.
08. (ENEM (LIBRAS)) Alguns fenômenos observados no cotidiano 
estão relacionados com as mudanças ocorridas no estado físico 
da matéria. Por exemplo, no sistema constituído por água em um 
recipiente de barro, a água mantém-se fresca mesmo em dias 
quentes.
A explicação para o fenômeno descrito é que, nas proximidades da 
superfície do recipiente, a 
a) condensação do líquido libera energia para o meio.
b) solidifi cação do líquido libera energia para o meio.
c) evaporação do líquido retira energia do sistema.
d) sublimação do sólido retira energia do sistema.e) fusão do sólido retira energia do sistema.
09. (ENEM) Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, 
quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou 
pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se 
bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, 
o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa a forma do ar; o ar, 
novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, 
a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água 
corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, 
como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011. 
Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” 
descritos por Platão correspondem, na verdade, às fases sólida, 
líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas 
são hoje entendidas como consequências macroscópicas de 
transformações sofridas pela matéria em escala microscópica.
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas 
pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma 
a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material.
b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material.
c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do 
material.
d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes 
constituintes do material.
e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada 
elemento presente no material.
10. (ENEM PPL) Antes da geração do céu, teremos que rever a 
natureza do fogo, do ar, da água e da terra.
Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando 
congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou 
terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, 
quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando 
se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente 
concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir 
destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, 
e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos 
parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
PLATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).
Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias 
que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram 
a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, 
água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da 
Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da 
química e da física.
PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.
Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro 
elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de 
a) partícula elementar.
b) força fundamental.
c) elemento químico.
d) fase da matéria.
e) lei da natureza.
11. (ENEM PPL) A ciência propõe formas de explicar a natureza e 
seus fenômenos que, muitas vezes, confrontam o conhecimento 
popular ou o senso comum. Um bom exemplo desse descompasso 
é a explicação microscópica da flutuação do gelo na água. Do 
ponto de vista atômico, podem-se representar os três estados 
físicos dessa substância como nas fi guras a seguir, nas quais as 
bolas representam as moléculas de água.
Considerando-se as representações das moléculas de água nos 
três estados físicos e seu comportamento anômalo, é correto 
afi rmar que 
a) sólidos afundam na água. 
b) a interação entre as moléculas está restrita ao estado sólido. 
c) a fi gura B é a que melhor representa a água no estado líquido. 
d) a fi gura A é a que melhor representa o gelo, ou seja, água no 
estado sólido. 
e) aumenta a distância entre as moléculas da substância à 
medida que a temperatura aumenta. 
12. (Enem PPL) O quadro apresenta alguns exemplos de 
combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de 
transporte.
Combustíveis Temperatura de fusão (°C)
Temperatura de 
ebulição (°C)
Butano –135 –0,5
Etanol –112 78
Metano –183 —162
Metanol –98 65
Octano –57 126
São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25°C:
a) Butano, etanol e metano.
b) Etanol, metanol e octano.
c) Metano, metanol e octano.
d) Metanol e metano.
e) Octano e butano.
PRÉ-VESTIBULAR SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
385
QUÍMICA I
13. (ENEM) Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras “calor” e 
“temperatura” de forma diferente de como elas são usadas no meio 
científico. Na linguagem corrente, calor é identificado como “algo 
quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. 
Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas 
situações que podem ser verificadas na prática.
Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação 
dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura? 
a) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo 
em que estiver fervendo.
b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para 
verificar a temperatura da água.
c) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a 
temperatura da água em uma panela.
d) A água quente que está em uma caneca é passada para outra 
caneca a fim de diminuir sua temperatura.
e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que 
está em seu interior com menor temperatura do que a dele.
14. (ENEM PPL) Um laudo de análise de laboratório apontou que 
amostras de leite de uma usina de beneficiamento estavam em 
desacordo com os padrões estabelecidos pela legislação. Foi 
observado que a concentração de sacarose era maior do que a 
permitida.
Qual teste listado permite detectar a irregularidade descrita? 
a) Medida da turbidez.
b) Determinação da cor.
c) Determinação do pH.
d) Medida da densidade.
e) Medida da condutividade.
15. (ENEM PPL) O descarte do óleo de cozinha na rede de 
esgotos gera diversos problemas ambientais. Pode-se destacar 
a contaminação dos cursos d’água, que tem como uma das 
consequências a formação de uma película de óleo na superfície, 
causando danos à fauna aquática, por dificultar as trocas gasosas, 
além de diminuir a penetração dos raios solares no curso hídrico.
Disponível em: http://revistagaIileu.globo.com. Acesso em: 3 ago. 2012 (adaptado).
Qual das propriedades dos óleos vegetais está relacionada aos 
problemas ambientais citados? 
a) Alta miscibilidade em água.
b) Alta reatividade com a água.
c) Baixa densidade em relação à água.
d) Baixa viscosidade em relação à água.
e) Alto ponto de ebulição em relação à água.
16. (ENEM PPL) Em um experimento, foram separados três 
recipientes A, B e C, contendo 200 mL de líquidos distintos: 
o recipiente A continha água, com densidade de 1,00g/mL; o 
recipiente B, álcool etílico, com densidade de 0,79g/mL; e o 
recipiente C, clorofórmio, com densidade de 1,48g/mL. Em cada 
um desses recipientes foi adicionada uma pedra de gelo, com 
densidade próxima a 0,90g/mL.
No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo 
a) flutuou em A, flutuou em B e flutuou em C.
b) flutuou em A, afundou em B e flutuou em C.
c) afundou em A, afundou em B e flutuou em C.
d) afundou em A, flutuou em B e afundou em C.
e) flutuou em A, afundou em B e afundou em C.
17. (ENEM) Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, 
isto é, a diferença entre duas marcações consecutivas, é de 
5,0 × 10–2 g cm–3, um estudante realizou um teste de densidade: 
colocou este instrumento na água pura e observou que ele atingiu 
o repouso na posição mostrada.
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em 
cada um, ele adicionou 100 g e 200 g de NaCl, respectivamente.
Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua 
dissociação formando os íons Na+ e Cl–. Considere que esses íons 
ocupam os espaços intermoleculares na solução.
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está 
representada em:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
PRÉ-VESTIBULARSISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO386
QUÍMICA I 01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
18. (ENEM PPL) Combustíveis automotivos têm sido adulterados 
pela adiçãode substâncias ou materiais de baixo valor comercial. 
Esse tipo de contravenção pode danificar os motores, aumentar 
o consumo de combustível e prejudicar o meio ambiente. Vários 
testes laboratoriais podem ser utilizados para identificar se 
um combustível está ou não adulterado. A legislação brasileira 
estabelece que o diesel, obtido do petróleo, contenha certa 
quantidade de biodiesel. O quadro apresenta valores de quatro 
propriedades do diesel, do biodiesel e do óleo vegetal, um material 
comumente utilizado como adulterante. 
Propriedade Diesel Biodiesel Óleo vegetal
Densidade (g/cm3) 0,884 0,880 0,922
Poder calorífico 
(MJ/L) 38,3 33,3 36,9
Viscosidade 
(mm2/s) 3,9 4,7 37,0
Teor de enxofre (%) 1,3 < 0,001 < 0,001
Com base nas informações apresentadas no quadro, quais são 
as duas propriedades que podem ser empregadas tecnicamente 
para verificar se uma amostra de diesel comercial está ou não 
adulterada com óleo vegetal? 
a) Densidade e viscosidade.
b) Teor de enxofre e densidade.
c) Viscosidade e teor de enxofre.
d) Viscosidade e poder calorífico.
e) Poder calorífico e teor de enxofre.
19. (ENEM PPL) O álcool utilizado como combustível automotivo 
(etanol hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de água em 
sua composição para não prejudicar o funcionamento do motor. 
Uma maneira simples e rápida de estimar a quantidade de etanol 
em misturas com água é medir a densidade da mistura. O gráfico 
mostra a variação da densidade da mistura (água e etanol) com 
a fração percentual da massa de etanol (fe), dada pela expressão
e
e
e a
mf 100 ,
(m m )
= ×
+
em que me e ma são as massas de etanol e de água na mistura, 
respectivamente, a uma temperatura de 20°C.
Suponha que, em uma inspeção de rotina realizada em determinado 
posto, tenha-se verificado que 50,0 cm3 de álcool combustível 
tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a fração percentual de etanol 
nessa mistura? 
a) 7%
b) 10%
c) 55%
d) 90%
e) 93%
20. (ENEM PPL) Com a frequente adulteração de combustíveis, 
além de fiscalização, há necessidade de prover meios para que 
o consumidor verifique a qualidade do combustível. Para isso, 
nas bombas de combustível existe um densímetro, semelhante 
ao ilustrado na figura. Um tubo de vídeo fechado fica imerso no 
combustível, devido ao peso das bolinhas de chumbo colocadas no 
seu interior. Uma coluna vertical central marca a altura de referência, 
que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para marcar que 
sua densidade está adequada. Como o volume do líquido varia com 
a temperatura mais que o do vidro, a coluna vertical é preenchida 
com mercúrio para compensar variações de temperatura.
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando 
aquecida, 
a) indica a variação da densidade do combustível com a 
temperatura.
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida.
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento.
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do 
ambiente.
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do 
líquido.
05. APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UNB) No sistema mostrado na figura abaixo, um frasco 
aberto contendo éter etílico está inserido em um béquer maior, 
termicamente isolado, contendo álcool etílico. Considerando as 
temperaturas de ebulição e de fusão mostradas na tabela abaixo e 
que o sistema descrito na figura esteja, inicialmente, à temperatura 
de 30 °C e, ainda, que não haja evaporação do etanol, esboce uma 
curva que descreva, qualitativamente, a variação da temperatura 
do etanol, em função do tempo, monitorada durante o processo de 
evaporação do éter etílico, até metade do seu volume.
PRÉ-VESTIBULAR SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
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QUÍMICA I
ponto 
de fusão 
(°C)
ponto de 
ebulição 
(°C)
éter 
etílico – 115 34
etanol – 115 78
02. (VUNESP - SP) O gráfi co representa a curva de resfriamento, 
temperatura em função do tempo, de uma substância pura utilizada 
como combustível, à pressão de uma atmosfera.
Explique o fenômeno ou o estado físico que ocorre/possui em cada 
região da curva indicada pelas letras A, B, C, D, E.
03. (PUCCAMP - SP) Para verifi car se um objeto é de chumbo puro, 
um estudante realiza a seguinte experiência: 1. determina a sua 
massa (175,9g); 2. imerge-o totalmente em 50 ml de água contida 
numa proveta; 3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). 
Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a 
com o valor registrado numa tabela de propriedades específi cas 
de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor 
calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? 
04. Uma festa de aniversár io foi decorada com dois tipos de balões. 
Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada 
tipo de balão. As fi guras observadas representam as substâncias 
presentes no interior de cada balão.
a) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias 
simples diferentes existem nos balões. 
b) Classifi que o tipo de sistema de cada balão quanto à 
homogeneidade. 
05. (UNICAMP) Depois das 19 horas, os convidados começaram 
a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um 
deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro 
cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses 
sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, 
Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente 
alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e 
outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não 
consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de 
faculdade resolveu verifi car se Dina ainda era a “sabichona” de 
antigamente, e foi logo perguntando: 
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem 
transformações. Que nomes são dados para essas duas 
transformações? E por que essas transformações fazem com 
que as bebidas se resfriem?”
b) “Dina, veja essas fi guras e pense naqueles dois copos de 
uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação 
inicial, corresponde ao copo ‘d’ da situação fi nal? Em algum 
dos copos, a concentração fi nal de álcool fi cou diferente da 
concentração inicial? Por quê?” Obs: considerar a fi gura para 
responder ao item b.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. D
02. D
03. E
04. D
05. C
06. B
07. A
08. C
09. D
10. D
11. D
12. B
13. A
14. D
15. C
16. B
17. D
18. A
19. C
20. E
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. Teremos:
O éter absorve calor do meio externo (recipiente com álcool) para evaporar; logo, a 
temperatura deve diminuir com o passar do tempo. 
02. 
A: Gasoso
B: Condensação (Gasoso para o líquido)
C: Líquido
D: Solidifi cação (Líquido para o solido)
E: Sólido
03. 11,3g?cm3
04. 
a) Balão I – 1 elemento e 1 substância simples
 Balão II – 4 elementos e 2 substâncias simples 
b) Balão I – Substância Pura
 Balão II- Mistura
05. 
a) As transformações que ocorrem são a fusão do gelo e a sublimação do gelo-seco. 
Esses processos fazem com que as bebidas se resfriem porque são endotérmicos, 
isto é, ocorrem com absorção de energia.
b) O volume de líquido no copo d é menor do que na situação inicial. Isso signifi ca que ali 
estava o gelo-seco, pois este, ao sofrer sublimação, liberou gás carbônico. Sabendo 
que o copo y contém gelo, pois é aquele em que o sólido é menos denso, o copo x da 
situação inicial corresponde ao copo d da situação fi nal. No copo c (correspondente 
ao y), a concentração fi nal de álcool fi cou diferente da concentração inicial. Isso 
ocorreu porque a água líquida formada na fusão do gelo diluiu a solução, diminuindo 
a concentração de álcool.
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