ácidos e bases

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De acordo com o conceito de Svante Arrhenius marque a espécie química que representa uma base.
De acordo com Arrhenius, em condições naturais de temperatura e pressão, íons positivos de hidrogênio e íons negativos
de hidroxila liberados em meio aquoso resultam em uma reação de:
QUÍMICA AMBIENTAL    
SELMA GONÇALVES DE OLIVEIRA 202304488975
QUÍMICA AMBIENTAL  2023.2 EAD (GT) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
HCl
NaOH
NaCl
O2
FeCl2
Explicação:
De acordo com Svante Arrhenius bases são elementos que produzem o íon (OH-)
 
2.
Neutralização
Combustão
Oxidação
Hidrogenação
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Para qualquer par ácido-base conjugados, de�ne-se Kw= Ka Kb. Isto con�rma que quanto mais forte o ácido, mais fraca a
base e vice-versa.
Sobre a informação acima é correto a�rmar que:
As soluções são classi�cadas em ácidas, básicas e neutras. Marque a alternativa que apresenta o conceito de  solução
neutra de acordo com a presença dos íons.
Suponha que tenha ocorrido o vazamento de ácido sulfúrico (H2SO4) em um solo. Este precisa ser rapidamente
neutralizado pois, a permanência do ácido no ambiente acarretará graves impactos negativos. Qual das moléculas abaixo
pode ser utilizada para neutralizar o ácido citado.
Fluoretação
Explicação:
De acordo com Arrhenius, em condições naturais de temperatura e pressão, íons positivos de hidrogênio e íons negativos de
hidroxila liberados em meio aquoso resultam em uma reação de neutralização, ou seja, reações entre ácidos e bases.
 
3.
Quanto maior o Ka mais fraco é o ácido.
Quanto maior Kb mais fraca é a base
Ka representa a constante de alcalinidade
Kb representa a constante de acidez.
Quanto maior o valor de Ka mais forte é o ácido
Explicação:
O Ka  serve para dizer o quanto um ácido é forte ou fraco. Quanto menor o Ka mais fraco é o ácido. 
 
 
4.
[H+] <[OH-] (Concentração de [H+] menor que a concetração de [OH-])
[H+] >[OH-], Concentração de [H+]  maior que a concentração de [OH-]
[H+] >>>[OH-] (concentração de [H+] muito maior que a concentração de [OH-])
[H+] <<<[OH-] ( Concentração de [H+] muito menor que a concentração de [OH-])
[H+] =[OH-] (Concentração de [H+] igual a concentração de [OH-])
Explicação:
Em uma solução neutra [H+] =[OH-]. A quantidade dos íons são iguais
 
5.
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 O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em um solução aquosa. Os valores do pH variam em uma
escala, que vai de 0 a 14. Uma solução apresentou pH=5. É correto a�rmar que:
Qual das substâncias abaixo se classi�ca como ácido?
CaCl2
HNO3
H2S
NaCl
CaO
Explicação:
O CaO
Gabarito
Comentado
 
6.
A substância é ácida
A substância é neutra
A concentração de OH- é maior que a de H+
A substância é alcalina
A substância é básica
Explicação:
Um das propriedade dos ácidos e bases é o pH. O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em um
solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala, que vai de 0 a 14, do mais ácido (0), passando pelo neutro (7), ao
mais básico (14). A água pura tem pH próximo de 7. Logo, em soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que, para as
soluções básicas, o pH é maior que 7.
 
7.
HClO
KCl
NO
LiH
NaOH
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
 
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Os nomes dos ácidos inorgânicos comuns são derivados do nome dos íons dos quais provêm e, os das bases, 
provêm dos cátions. De acordo com esta regra, o ácido sulfídrico é representado por qual fórmula molecular?
 
8.
H2S
H2SO4
H2S2
H2SO3
S2
Explicação:
Os hidrácidos seguem a seguinte regra: ácido + radical do elemento + sul�xo hídrico
Os hidrácidos não apresentam oxigênio
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 04/06/2023 19:32:57.
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