aula 2 ÁCIDOS E BASES

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De acordo com o conceito de Svante Arrhenius marque a espécie química que representa um ácido.
	
	
	
	F2
	
	
	Ba(OH)2
	
	
	CO2
	
	
	HF
	
	
	NaCl
	
Explicação:
De acordo com o conceito de Svante Arrhenius ácido é o elemento que produz íons H+
	
	
	
	
		
	
		2.
		 O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em um solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala, que vai de 0 a 14. Uma solução apresentou pH=5. É correto afirmar que:
	
	
	
	A substância é neutra
	
	
	A concentração de OH- é maior que a de H+
	
	
	A substância é alcalina
	
	
	A substância é ácida
	
	
	A substância é básica
	
Explicação:
Um das propriedade dos ácidos e bases é o pH. O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em um solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala, que vai de 0 a 14, do mais ácido (0), passando pelo neutro (7), ao mais básico (14). A água pura tem pH próximo de 7. Logo, em soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que, para as soluções básicas, o pH é maior que 7.
	
	
	
	
		
	
		3.
		O hidróxido de amônio é vendido comercialmente como material de limpeza, na forma de uma solução aquosa, com o nome de amoníaco. O hidróxido de amônio pode ser classificado como:
	
	
	
	Um ácido
	
	
	Um óxido
	
	
	Um sal
	
	
	Uma base
	
	
	Um peróxido
	
	
	
		
	
		4.
		Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas
	
	
	
	Sal e limão
	
	
	Sal e coalhada
	
	
	Detergente e vinágre
	
	
	Leite de magnésia e sabão
	
	
	Coca-cola e água de cal
	
	Gabarito Coment.
	
	
	
	
		
	
		5.
		Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). Dados: massa molecular do CO = 28 u = 28 g/mol
	
	
	
	1,66 mol
	
	
	3,75
	
	
	3,57mol
	
	
	2,57 mol
	
	
	2,27 mol
	
	
	
	
		
	
		6.
		O pH da água da chuva normal ou impoluta é considerado
	
	
	
	ácido, pois apresenta ácido carbônico, resultante da reação de gás carbônico e água.
	
	
	neutro, pois não apresenta ácidos ou álcalis.
	
	
	neutro, pois o ácido carbônico se decompõe rapidamente na atmosfera, formando sais de carbonato.
	
	
	ácido, pois apresenta perácidos resultantes da reação do oxigênio com a água.
	
	
	alcalino, pois na ausência de poluição o gás carbônico forma sais de carbonato.
	
	
	
		
	
		7.
		Uma importante reação na química ambiental é a reação de neutralização, na qual uma solução ácida reage com uma solução básica, consequentemente eliminando o efeito danoso de uma e outra forma de solução. Neste caso, são gerados produtos desta reação e, que são:
	
	
	
	CO2 e água.
	
	
	Água e CH4 .
	
	
	Sal e CO2.
	
	
	Ácidos e bases fracas.
	
	
	Água e sal.
	
	
	
		
	
		8.
		Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
	
	
	
	0,28 mol
	
	
	0,0028 mol
	
	
	2,8 mol
	
	
	0,056 mol
	
	
	0,56 mol