teste de conhecimento

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05/06/2023, 17:18 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Nos processos de vaporização em pressões
baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do líquido seja
desprezível face ao volume molar do vapor, a expressão a ser utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização
 de uma substância é:
TERMODINÂMICA APLICADA
Lupa  
 
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para
sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
03528TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES
 
1.
Data Resp.: 05/06/2023 17:05:32
Explicação:
A opção correta é:
ΔH vap
−R
dlnP sat
dT
−R
dlnP sat
d( )1
T
−R ( )dP
sat
d
1
T
−R
dnP sat
d(lnT )
−R dP
sat
dT
−R
dlnP sat
d( )1
T
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
05/06/2023, 17:18 Estácio: Alunos
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  (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas.
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior - 2008.
 
Considerando a pressão constante, e com base na interpretação das informações apresentadas no grá�co acima,
analise as a�rmações a seguir.
 
I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de uma
substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida.
II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de uma
substância é maior na fase líquida do que na fase sólida.
III - A energia de Gibbs nas fases sólida, liquida e gasosa não depende da entropia.
 
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) a�rmação(ões):
 
2.
I
II e III
III
I e II
II
Data Resp.: 05/06/2023 17:07:46
Explicação:
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(Fonte: COELHO, J. C. M. Energia e Fluidos: termodinâmica. São Paulo: Blucher, 2016, V. 1, p.39 ¿ Ep 2.11)
Uma panela de pressão industrial com volume de 0,1 m3 contém água saturada a 120 kPa onde o volume especí�co
do líquido saturado é  0,001060 m3/kg e do vapor saturado 0,89186 m3/kg. Se 40% da massa de água contida na
panela de pressão está na fase líquida, qual é o volume ocupado pela fase vapor?
A opção correta é: I
03525SISTEMAS TERMODINÂMICOS
 
3.
a pressão crítica da substância pura.
duas fases em equilíbrio da substância pura.
um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente.
a temperatura crítica da substância pura.
um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos.
Data Resp.: 05/06/2023 17:17:54
Explicação:
Característica do ponto A (ponto triplo).
 
4.
61,4 L
25,3 L
99,9 L
10,0 L
80,5 L
Data Resp.: 05/06/2023 17:09:49
05/06/2023, 17:18 Estácio: Alunos
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(Petrobras / 2018) Um conjunto cilindro-pistão tem um volume de e equilibra uma massa de 10 kg.
Transfere-se calor para esse cilindro até que seu volume chegue a . Desconsiderando a pressão atmosférica,
sabe-se que o trabalho realizado pelo sistema é de . Nessas condições, qual é a área do pistão, em ?
Dado: 
(Petrobras / 2018) Considerando que os estados �nal e inicial de uma transformação com um gás ideal possuam a
mesma energia interna, é correto a�rmar que
Explicação:
03526TRABALHO E CALOR
 
5.
0,04
0,05
0,02
0,03
0,06
Data Resp.: 05/06/2023 17:10:19
Explicação:
Gabarito: 0,04
Justi�cativa:
 
6.
as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
a transformação é isobárica.
a transformação é isocórica.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
Data Resp.: 05/06/2023 17:11:15
0, 5m3
0, 7m3
500N ⋅ m m2
g = 10m/s2
05/06/2023, 17:18 Estácio: Alunos
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(SEARH/RN - Engenheiro Químico - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da
termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne
processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o
universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação
fundamental da termodinâmica, para a função energia interna (U) em termos da entropia (S), volume (V),
temperatura (T) e pressão (P):
 
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode
ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que
ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo �uido de trabalho de um motor térmico que opera
segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse sistema
Explicação:
Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e �nal são iguais.
Justi�cativa: energia interna
Para gás ideal: 
Processo isotérmico: 
Pela 1ª lei da termodinâmica: 
Transformação isocórica: 
Transformação isobárica: 
03527SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA
 
7.
dU=SdT-PdV
dU=SdT-VdP
dU=TdS-VdP
dU=TdS-PdV
dU=SdT+VdP
Data Resp.: 05/06/2023 17:14:13
Explicação:
U=U(S,V)
Ao juntarmos em uma única equação a primeira e a segunda lei da termodinâmica, geramos a equação
fundamental: dU=TdS-PdV .
 
8.
aumenta.
depende da quantidade de calor fornecida.
depende da variação de temperatura.
diminui.
permanece constante.
Data Resp.: 05/06/2023 17:15:35
U = U(T )
dU = 0(U = constante)
dU = δq − δw ⇒ δq = δw
q = ΔU
q = ΔH
05/06/2023, 17:18 Estácio: Alunos
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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado
em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico)
A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é
igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K.
NH3(g) ⇄ 32H2(g) + 12N2(g)
O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de:
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo de
Químico(a) de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio
gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, a�rma-se que:
Explicação:Para o ciclo reversível ∆s=0. Logo, a entropia permanece constante.
03529EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS
 
9.
5,5×10-5
1,4×10-3
1,1×10-4
4,01×10-2
13,6×10-4
Data Resp.: 05/06/2023 17:16:33
Explicação:
 
10.
um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de formação
do metano.
a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.
Data Resp.: 05/06/2023 17:17:05
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier
O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
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O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes).
A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio.
No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes.
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 05/06/2023 17:02:07.