Aula 1-2 Q. Organica

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14/02/2023
QUÍMICA 
ORGÂNICA
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Fernanda Leite Pereira Martins
Introdução à Química Orgânica
A Química Orgânica é a disciplina que se
dedica ao estudo dos compostos de carbono,
também conhecidos como compostos
orgânicos, e suas características físicas,
reações com outros elementos químicos,
síntese e composição.
O carbono está presente nos organismos vivos
e, nesse sentido, se difere da área de estudo
da química inorgânica, que estuda os
elementos presentes no reino mineral.
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O que a química orgânica estuda?
É a parte do campo do conhecimento da Química que estuda todos os 
compostos que têm em sua base a estrutura de átomos de carbono e 
outros elementos presentes em organismos vivos, tanto do reino animal 
quanto do reino vegetal, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, entre 
outros.
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Quais as diferenças entre química 
orgânica e química inorgânica?
A separação da química orgânica da química inorgânica, sugerida por Torbern
Olof Bergman, foi um dos primeiros e mais importantes marcos desse campo de 
estudo e da organização dos elementos químicos. 
Nesse modelo, os compostos estudados pela química orgânica são aqueles que 
estão presentes em organismos que apresentam ciclo de vida, enquanto a 
química inorgânica diz respeito às substâncias do reino mineral que estão 
presentes na crosta terrestre.
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Quais as diferenças entre química 
orgânica e química inorgânica?
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TÍTULO DA APRESENTAÇÃO
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COMPOSTOS ORGÂNICOS COMPOSTOS INORGÂNICOS
CONTÉM PRINCIPAMENTE ATOMOS 
DE C, H e O
CONTÉM TODOS OS ÁTOMOS 
DA TABELA PERIÓDICA 
INCLUINDO O CARBONO
SÃO INSTÁVEIS A ALTAS 
TEMPERATURAS SE DECOMPOE EM 
TEMPERATURAS ABAIXO DE 300ºC
RESISTEM A AÇÃO DO CALOR 
SE DECOMPOE A 
TEMPERATURAS ACIMA DE 
700ºC.
SÃO INSOLUVEIS EM AGUA E 
SOLUVEIS EM SOLVENTES 
ORGÂNICOS: ÁLCOOL, ÉTER, 
CLOROFÓRMIO
SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA E 
SOLVENTES POLARES
EM SOLUÇÃO NÃO CONDUZEM 
CORRENTE ELÉTRICA
EM SOLUÇÃO CONDUZEM 
CORRENTE ELÉTRICA
PREDOMINAM LIGAÇÕES 
COVALENTES ENTRE OS ÁTOMOS
LIGAÇÕES 
PREDOMINANTEMENTE 
IÔNICAS
SÃO GERALMENTE VOLÁTEIS SÃO GERALMENTE NÃO 
VOLÁTEIS
A TEMPERATURA AMBIENTE SÃO 
SÓLIDOS, LÍQUIDOS OU GÁS
A TEMPERATURA AMBIENTE 
SÃO GERALMENTE SÓLIDOS
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O CARBONO
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Mas por que o carbono é tão 
especial? Não sei por que falam tanto 
dele? 
O CARBONO
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✔ O carbono é um dos elementos mais abundantes
na crosta terrestre e no universo.
✔ Existe como elemento livre nas formas de
diamante e grafite (formas alotrópicas).
✔ Ocorre também, em composto combinado com
outros elementos (carbonatos, carbetos e óxidos).
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O que são compostos orgânicos?
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 Os compostos orgânicos são moléculas formadas
por átomos de carbono ligados entre si e outros
elementos, como oxigênio, nitrogênio, fósforo e
halogênios.
 Sua origem pode ser natural, como por exemplo as
moléculas que compõem o petróleo – um
combustível de origem fóssil utilizado como fonte
de energia para diversas finalidades;
 Além de carboidratos, proteínas, lipídios, entre
outros;
 E compostos orgânicos sintéticos, criados em
laboratório, como os plásticos e medicamentos, por
exemplo.
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COMPOSTOS ORGÂNICOS
 As moléculas orgânicas são formadas 
por um conjunto de átomos de carbono 
unidos por ligações covalentes e são 
divididas de acordo com as suas funções 
orgânicas, agrupando os compostos com 
características semelhantes. 
 Os hidrocarbonetos, por exemplo, 
possuem em sua estrutura somente 
átomos de C e H formado pelo grupo que 
contém alcanos, alcenos, alcinos e 
aromáticos, possui a seguinte estrutura:
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COMPOSTOS ORGÂNICOS
As funções oxigenadas, formadas pelo 
grupo de ácidos carboxílicos, álcoois, 
aldeídos, cetonas, éster e éter, contam 
com a seguinte estrutura:
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As funções nitrogenadas são compostas 
por amina e amida e são estruturadas 
desta maneira:
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Síntese do primeiro composto orgânico: 
Ureia
 A síntese da ureia foi realizada pela 
primeira vez pelo químico e médico 
alemão Friedrich Wöhler, em 1828, por 
meio do cianeto de prata e do cloreto de 
amônio.
 Represento um marco na história da 
Química Orgânica, pois antes se 
acreditava que os compostos orgânicos 
só poderiam ser produzidos por seres 
vivos, animais e vegetais. 
 Essa ideia era conhecida como “Teoria da 
Força Vital” ou “Teoria do Vitalismo”."14/02/2023 15
Síntese de Wöhler.
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A IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA 
ORGÂNICA PARA OS FARMACÊUTICOS
Tendo-se em vista que a maioria dos 
medicamentos utilizados atualmente 
são de origem orgânica, o 
desenvolvimento da química orgânica 
tem papel central em vários 
processos que visam à descoberta e o 
aprimoramento de medicamentos, 
assim como o entendimento da sua 
ação sobre o organismo.
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A IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA 
ORGÂNICA PARA OS FARMACÊUTICOS
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A IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA 
ORGÂNICA PARA OS FARMACÊUTICOS
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E então, entenderam por que o
elemento químico carbono é tão
importante?
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QUÍMICA CARBONO
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QUÍMICA CARBONO
 O número atómico do carbono é 6 e 
a sua configuração electrónica é: 
 K = 2 e L = 4. 
 Possui quatro elétrons na última 
camada - elétrons de valência, os 
quais podem formar quatro ligações 
covalentes;
 A ligação covalente consiste na 
partilha de um par de elétrons por 
dois átomos. Deste modo, cada 
elétron de valência poderá 
estabelecer uma ligação química a 
outro átomo. 
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 Assim, o átomo de carbono poderá 
estabelecer quatro ligações químicas 
de forma a obedecer à regra do 
octeto.
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Ligações do Carbono
"O carbono é um composto 
tetravalente, ou seja, é capaz de 
realizar quatro ligações 
químicas covalentes com outros 
átomos. Por exemplo, no gás 
metano, o átomo de carbono 
está ligado a quatro átomos de 
hidrogênio, resultando na 
formula molecular CH4.
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Ligações do Carbono
As quatro ligações do carbono podem apresentar-se na forma 
simples, duplas ou triplas ligações, como mostramos a seguir:
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"Devido ao seu baixo raio atômico, o carbono é capaz de formar diversas 
cadeias carbônicas, possibilitando a criação de diversos compostos, como é 
o exemplo dos combustíveis derivados de petróleo, formados, em sua 
maioria, por átomos de carbono e hidrogênio
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Ligações do Carbono
 O átomo de carbono tem a capacidade de se ligar a outros 
átomos, formando cadeias curtas (por exemplo, o etano) 
ou longas (por exemplo, os polímeros) com as mais 
variadas disposições.
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VAMOS PRATICAR:
1- identificar quais compostos são inorgânicos e orgânicos
2- nos compostos orgânicos identificar os tipos de ligações do 
Carbono:
 simples
 Duplas
 Triplas.
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Cronograma das aulas
CRONOGRAMA DAS AULAS DE QUÍMICA ORGÂNICA
DATA CONTEÚDO PROGRAMADO
08/02 Introdução a Química Orgânica
15/02 Introdução a Química Orgânica / Propriedades Físico Químicas dos C. 
Orgânicos
22/02 Funções Orgânicas
01/03 Funções Orgânicas
08/03 Funções Orgânicas
15/03 Aula Prática
22/03 Funções Orgânicas
29/03 NP1
05/04 Aula prática
12/04 Identificação dos Compostos Orgânicos
19/04 Esteroisomeria
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CRONOGRAMA DAS AULAS DE QUÍMICA ORGÂNICA
DATA CONTEÚDO PROGRAMADO
26/04 Reações de Substituição e Eliminação
03/05 Reação de Adição Eletrofílica
10/05 Aula Prática
17/05 Reação de Compostos Carbonílicos e de Oxido Redução
24/05 NP2
31/05 Prova Substitutiva
14/06 Exame
21/06 Resultados
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REVISANDO..
DIFERENÇAS ENTRE 
COMPOSTOS 
ORGÂNICOS E 
INORGÂNICOS
O QUE PRECISAMOS 
SABER SOBRE O 
ÁTOMO DE CARBONO
LIGAÇÕES DO 
CARBONO
CLASSIFICAÇÃO DO 
CARBONOEM 
RELAÇÃO AO 
NUMERO DE 
CARBONOS LIGADOS 
A ELE
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Representação das fórmulas estruturais 
das moléculas orgânicas
 A principal característica dos
átomos de carbono é a propriedade
de se unirem para formar as
estruturas chamadas cadeias
carbônicas.
 Essa capacidade de ligação permite
a existência de milhões de
compostos orgânicos diferentes;
 Existem várias maneiras de se
representar as fórmulas estruturais
dos compostos orgânicos.
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Fórmula estrutural de traço
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As fórmulas estruturais indicam 
a maneira como os átomos 
estão unidos entre si e não são 
representações das geometrias 
reais da molécula. 
Elas mostram o que é chamado 
de conectividade dos átomos.
Fórmula estrutural condensada
 Nas estruturas condensadas, as 
ligações carbono-carbono e 
carbono-oxigênio não são 
mostradas, em vez disso, elas são 
subentendidas. 
 Observe que as ligações horizontais 
entre os carbonos não são 
representadas nessas estruturas, 
assim sendo, as unidades CH3, CH2e 
CH são simplesmente colocadas uma 
ao lado da outra. 
 A ligação vertical, entretanto, é 
mostrada para maior clareza a 
estrutura.
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Fórmula estrutural para moléculas 
cíclicas
 Os compostos orgânicos podem ter 
seus átomos de carbono arranjados 
em cadeias abertas, fechadas ou 
anéis. 
 Um exemplo desse tipo de arranjo é 
visto ao lado para a molécula do 
ciclo-hexano, na qual podemos ver os 
6 átomos de carbono conectados em 
um anel de seis membros.
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Fórmula estrutural de linha de 
ligação
 Este tipo de representação estrutural 
é muito simplificada. 
 A fórmula de linha de ligação é a 
mais rápida de todas para escrever 
porque ela mostra apenas o 
esqueleto de carbono. 
 Nela não são escritos os átomos de 
carbono e hidrogênio. Os outros 
átomos são escritos na fórmula.
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TÍTULO DA APRESENTAÇÃO
Fórmula molecular
 A fórmula molecular de um composto 
orgânico indica o número de átomos 
de cada elemento que compõe uma 
molécula da substância e a 
proporção entre eles.
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Fórmula tridimensional
 Esse tipo de representação descreve 
informação sobre como os átomos de 
uma molécula estão arranjados no 
espaço. 
 Nessa representação, as ligações que se 
projetam para fora do plano do papel 
são indicadas por uma cunha; 
 aquelas que se localizam atrás do plano 
são indicadas com uma cunha 
tracejada; 
 e aquelas ligações que se encontram no 
plano da página são indicadas por uma 
linha. Geralmente são usadas fórmulas 
tridimensionais quando é preciso 
transmitir informações sobre a 
geometria da molécula.14/02/2023 38
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Atividades de fixação
Abaixo tem-se vários compostos em sua forma de estrutura 
condensada esquematize sua formula estrutural plana e 
fórmula molecular: 
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Classificação das cadeias 
carbônicas
 Acíclicas ou alifáticas, têm duas ou 
mais extremidades e não contêm 
qualquer tipo encadeamento, 
fechamento ou anel.
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 Cadeia fechada ou alicíclica
 As cadeias fechadas, também 
chamadas de alicíclicas, 
apresentam átomos unidos 
fechando a cadeia, formando um 
ciclo, um núcleo ou um anel.
Quanto ao fechamento da cadeia:
Classificação das cadeias 
carbônicas
 Cadeia mista:
 Aqui, a cadeia possui ao menos uma 
parte em que os átomos não estão 
formando um encadeamento – ou 
seja, estão abertos – e a outra parte 
é fechada ou cíclica.
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Classificação das cadeias 
carbônicas
Cadeia linear, normal ou reta:
 Essa cadeia ocorre quando existem 
carbonos primários e secundários no 
encadeamento. 
 Quando estão em uma única 
sequência, geram duas pontas ou 
extremidades.
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 Cadeia ramificada:
 Já as cadeias ramificadas possuem 
três ou mais pontas ou extremidades, 
apresentando carbonos terciários ou 
quaternários.
Quanto a disposição:
Classificação das cadeias 
carbônicas
 Saturada:
 Nessa classificação, entram as 
cadeias que possuem apenas 
ligações simples entre os carbonos
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 Insaturada:
 As cadeias insaturadas possuem ao 
menos uma ligação dupla ou tripla 
entre os carbonos.
Quanto a saturação:
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Classificação das cadeias 
carbônicas
 Homogênea
 As cadeias homogêneas não 
apresentam qualquer tipo de 
heteroátomo entre os carbonos e, 
dessa forma, são compostas apenas 
pelo carbono
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 Heterogênea
 Nas cadeias heterogêneas existe 
algum heteroátomo entre os 
carbonos. Em geral, os átomos 
presentes são o oxigênio, o 
nitrogênio, o fósforo e o enxofre.
Quanto à natureza
Classificação das cadeias 
carbônicas
 Os compostos aromáticos também 
são chamados de arenos e são 
considerados hidrocarbonetos que 
possuem ao menos um anel 
benzênico – sendo também 
considerado uma cadeia fechada. 
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 Os aromáticos estão presentes em 
grande quantidade na natureza e, 
em condições normais, podem ser 
encontrados na fase líquida ou 
gasosa. São utilizados em larga 
escala na indústria, tornando-se um 
componente fundamental na 
composição de inseticidas, corantes, 
solventes e explosivos.
Compostos aromáticos
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Vamos praticar:
1- O náilon é um polímero de condensação, mais especificamente da classe das 
poliamidas, que são polímeros formados pela condensação de um diácido carboxílico 
com uma diamida. Uma das variedades desse polímero pode ser obtida por meio de 
uma matéria-prima denominada de caprolactana, cuja fórmula estrutural é:
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Analisando essa cadeia, podemos classificá-la em:
a) Fechada, insaturada, heterogênea, mononuclear.
b) Alicíclica, insaturada, heterogênea, mononuclear.
c) Fechada alicíclica, saturada, heterogênea, mononuclear.
d) Fechada alicíclica, insaturada, homogênea, mononuclear.
e) Fechada, insaturada, homogênea, mononuclear
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2 -Considere as seguintes substâncias, suas fórmulas estruturais e aplicações:
Qual(is) dentre essas cadeias
carbônicas pode(m) ser classificada (s)
como uma cadeia alifática, normal,
saturada e heterogênea?
a) 1, 2, 3, 6.
b) Todas.
c) 4,5.
d) 1 e 6.
e) Somente 1.
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Sua cadeia carbônica deve ser classificada como:
a) acíclica, ramificada, saturada e heterogênea.
b) acíclica, normal, insaturada e homogênea.
c) alicíclica, ramificada, insaturada e homogênea.
d) acíclica, ramificada, insaturada e homogênea.
e) alicíclica, normal, saturada e heterogênea.
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3 -O pau-rosa, típico da região amazônica, é uma rica fonte natural do óleo essencial conhecido 
por linalol, o qual também pode ser isolado do óleo de alfazema. Esse óleo apresenta a seguinte 
fórmula estrutural:
4- O ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado 
como antioxidante em margarinas, de fórmula
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Apresenta cadeia carbônica
a) acíclica, insaturada, homogênea.
b) acíclica, saturada, heterogênea.
c) acíclica, saturada, homogênea.
d) cíclica, saturada, heterogênea.
e) cíclica, insaturada, homogênea.
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Ligação covalente apolar e polar
Em uma ligação covalente apolar, os elétrons estão igualmente 
compartilhados entre os dois átomos. Os elétrons se movem ao redor do 
núcleo, com os elétrons gerando, entro da molécula, cargas temporárias 
positivas e negativas. Em uma ligação covalente polar, os elétrons estão 
compartilhados desigualmente entre os dois átomos. Nesta situação, um 
átomo tem maior habilidade para puxar os elétrons da ligação para 
próximo dele. Este átomo é, então, mais eletronegativo. Isto gera uma 
carga parcial negativa perto do elemento mais eletronegativo e uma 
carga parcial positiva no elemento menos eletronegativo.
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Ligação covalente apolar e polar
14/02/2023 TÍTULO DA APRESENTAÇÃO 52
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Polaridade Molecular
A polaridade moleculardepende da 
polaridade da ligação e da 
geometria molecular. Quando não 
existir ligação polar, a molécula é 
dita apolar. Por exemplo, a 
molécula de H2 não tem ligação 
polar porque os dois átomos têm a 
mesma eletronegatividade.
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Polaridade Molecular
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A molécula pode, 
entretanto, possuir ligação 
polar e ser apolar. Se as 
ligações polares forem 
simetricamente distribuídas, 
os momentos dipolo se 
cancelam e não se forma 
um dipolo molecular. 
Considerando a molécula do 
metano (CH4), cujos dipolos 
vão do hidrogênio para o 
carbono, tem-se:
Apesar de a molécula possuir 
quatro dipolos internos, a 
resultante dos quatro dipolos 
é nula, ou seja, a molécula, 
como um todo, não mostra 
polarização específica 
nenhuma. Este fato pode ser 
justificado pela simetria 
molecular
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Portanto, não basta "conhecer" para onde o dipolo aponta, 
temos de conhecer também a geometria da molécula que o 
contém. Logo, a molécula de CH4 é chamada de APOLAR
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Polaridade Molecular
Um caso de uma molécula POLAR é a
acetona. A geometria da acetona é trigonal 
plana, como consequência da hibridação 
sp2 do carbono central. 
A molécula, o plano, os dipolos e o dipolo 
resultante são esquematizados na Figura 
abaixo:
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Outro exemplo de uma molécula polar é o diclorometano, 
um solvente muito utilizado em laboratório, cuja fórmula é 
CH2Cl2, de estrutura tetraédrica. 
Os dipolos ficam assim:
Polaridade Molecular
Uma outra molécula polar de extrema 
importância é a água. Ela é polar 
porque suas ligações O-H são polares, e 
sua geometria angular faz com que a 
molécula seja assimétrica. O lado da 
molécula contendo o átomo mais 
eletronegativo (oxigênio) é parcialmente 
negativo; já o lado em que se encontra o 
hidrogênio é parcialmente positivo.
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Polaridade e solubilidade: 
"O semelhante dissolve o semelhante."
• Substância polar dissolve substância 
polar e não dissolve ou dissolve pouca 
quantidade de substância apolar.
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Substância apolar dissolve substância 
apolar e não dissolve ou dissolve pouca 
quantidade de substância polar
Atividades de fixação
Decida se as moléculas representadas pelas seguintes 
fórmulas são polares ou apolares (você deve escrever as 
estruturas de Lewis e indicar a geometria).
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