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Reações Químicas e seus Tipos
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Q u í m i c a s R e a c c i o n e s Neutralización Redox Sentido sentido único consumo total de al menos un reactivo Irreversibles CaO + H2O Ca(OH)2 por reacción de los P se obtienen las sustancias originales Reversibles K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Calor desprenden calorExotérmicas absorben calorEndotérmicas 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 + calor CaCO3 + calor CaO + CO2 Desplazamiento metal reacciona con ácido o sal desplazando el H o Metal, respectivamente Simple Sal 1 + Sal 2 --> Sal 3 + Sal 4 Sal 1 + Ácido 1 --> Sal 2 + Ácido 2 Sal 1 + Base 1 --> Sal 2 + Base 2 Doble Sal/Ácido/Base en productos más insoluble que en reactivos Ácido/Base en productos más volátil que en reactivos Reactivos y Productos 2 o más R dan un único PCombinación S + Fe FeS 1 R da 2 o más PDescomposición 2 KClO3 + calor 2 KCl + 3 O2 H+ del ácido reacciona con OH- de la base formando H2O HCl + NaOH NaCl + H2O hay transferencia de e- entre los reactivos cambia el nº de oxidación en al menos dos elementos 2 HCl + Zn ZnCl2 + H2 0 +2 0+1
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