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12/06/2023 13:10 EPS https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5 Disciplina: TERMODINÂMICA APLICADA AV Aluno: JANDILSON CASIMIRO ALMEIDA 202003198961 Professor: ROBSON LOURENCO CAVALCANTE Turma: 9001 DGT1106_AV_202003198961 (AG) 02/06/2023 14:40:43 (F) Avaliação: 3,00 pts Nota SIA: Dispositivo liberado pela Matrícula 202003198961 com o token 220039 em 02/06/2023 14:40:36. O aproveitamento da Avaliação Parcial será considerado apenas para as provas com nota maior ou igual a 4,0. 03525 - SISTEMAS TERMODINÂMICOS 1. Ref.: 7663892 Pontos: 0,00 / 1,00 (Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 70) Sabe-se que na pressão de 1 atm a temperatura máxima de uma água fornecida por um chuveiro elétrico é de 50 oC, e que a 52 oC, após dois minutos de contato com a água, a pele humana sofre queimaduras. Quando você toma banho com água muito quente, à pressão atmosférica padrão, a água é: Água saturada. Mistura líquido-vapor saturada. Mista Sub-resfriada. Superaquecida 2. Ref.: 7664087 Pontos: 0,00 / 1,00 (Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 29) A densidade e o volume são grandezas inversamente proporcionais, pois para que a massa seja mantida constante, é necessário que quando uma dessas propriedades aumente, a outa diminua. Dez quilogramas de um líquido ocupam 8000 cm3. Sua densidade e seu volume especí�co são, respectivamente: 0,00125 kg/m3 e 800 m3/kg 0,08 kg/m3 e 1,25 m3/kg. 1,25 kg/m3 e 0,08 m3/kg. 1250 kg/m3 e 0,0008 m3/kg. 0,0008 kg/m3 e 1250 m3/kg. 03526 - TRABALHO E CALOR 3. Ref.: 6105960 Pontos: 0,00 / 1,00 javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7663892.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7664087.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6105960.'); 12/06/2023 13:10 EPS https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5 (Petrobras / 2010) Em uma re�naria, um tanque recebe várias correntes de nafta para compor o pool de gasolina. Após encher o tanque até o nível desejado, liga-se um misturador para homogeneizar o produto. O trabalho fornecido ao misturador é de 4800 kJ e o calor transferido do tanque é de 1200 kJ. Considerando o tanque e o �uido como sistema, a variação de energia interna nesse processo é de -3600 kJ 6000 kJ -6000 kJ 3600 kJ 4 kJ 4. Ref.: 6105594 Pontos: 1,00 / 1,00 (Petrobras / 2018) Em um processo, 300 kJ de energia são fornecidos para a expansão isotérmica de um gás ideal. Nesse processo, o trabalho de expansão realizado pelo gás e a variação da energia interna do gás são, respectivamente, iguais a 0 kJ e -300 kJ -300 kJ e 300 kJ -600 kJ e 300 kJ 300 kJ e 0 kJ -600 kJ e 0 kJ 03527 - SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 5. Ref.: 7655752 Pontos: 0,00 / 1,00 Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". Vapor de água a 100 kPa e 500 °C é comprimido adiabaticamente até 300 kPa. Para uma e�ciência isentrópica do compressor de 75% o trabalho necessário para essa compressão é de 266 kJ/kg 300 kJ/kg 500 kJ/kg 585 kJ/kg 467 kJ/kg 6. Ref.: 7655678 Pontos: 0,00 / 1,00 (CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". Três máquinas térmicas recebem 600 kJ de calor por ciclo de uma fonte quente a 287 °C e rejeitam, por ciclo, determinadas quantidades de calor para uma fonte fria a 7 °C. A máquina A rejeita 450 kJ, a máquina B, 300 kJ, e a máquina C, 120 kJ. Com relação aos ciclos termodinâmicos das máquinas mencionadas no texto, assinale a opção correta. O ciclo da máquina A é reversível. Somente o ciclo da máquina C é impossível. javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6105594.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7655752.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7655678.'); 12/06/2023 13:10 EPS https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5 O ciclo da máquina B é irreversível. Os ciclos das máquinas A e B são impossíveis. Os ciclos das máquinas A e C são reversíveis. 03528 - TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES 7. Ref.: 7654410 Pontos: 1,00 / 1,00 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Um mol de um �uido homogêneo, com composição constante, passa por um processo partindo do estado (1) e chegando no estado (2), a T e p constantes, disponibilizando trabalho na vizinhança. Sabendo que A = energia de Helmholtz, H = entalpia, G = energia de Gibbs e U = energia interna, a quantidade máxima de trabalho útil que pode ser extraída desse processo é igual a: ∆A -∆U -∆G -∆A ∆H 8. Ref.: 7654377 Pontos: 0,00 / 1,00 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em relação à pressão de vapor de um líquido, analise as a�rmativas: I. a pressão de vapor de um líquido aumenta linearmente com a temperatura. II. a curva de pressão de vapor relaciona pressão a temperatura, sendo que, em qualquer ponto na curva, existem duas fases, líquido e vapor. III. a pressão de vapor pode ser estimada por meio de equações empíricas. IV. a equação de Clapeyron estabelece uma relação termodinâmica entre a pressão de vapor e a entalpia de vaporização de uma substância pura. V. um líquido puro entra em ebulição, em dada temperatura, quando sua pressão de vapor é igual à pressão à qual está submetido. Estão corretas APENAS as a�rmações: II, III, IV e V II, III e IV III, IV e V I, III, IV e IV I, II e III javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7654410.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7654377.'); 12/06/2023 13:10 EPS https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5 03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS 9. Ref.: 7660215 Pontos: 1,00 / 1,00 (Questão adaptada. Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 06/05/2012, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior) Considere a reação de nitração do benzeno: Na reação são adicionados 5 mols de benzeno e 6 mols de ácido nítrico. Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%. O número de mols do reagente limitante que resta no meio reacional é igual a: 3,0 mol 2,4 mol 2,0 mol 1,0 mol 3,6 mol 10. Ref.: 7660219 Pontos: 0,00 / 1,00 (Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 27/02/2011,para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior) O armazenamento de hidrogênio em volumes reduzidos pode ser conseguido por meio da formação de hidretos metálicos. O grá�co de van¿t Hoff apresentado acima exibe a pressão de equilíbrio de hidrogênio, em função da temperatura para a seguinte reação: Qual a variação de entalpia, em kJ/mol, estimada para essa reação? -37 35 -20 0 47 C6H6 +HNO3 → C6H5NO2 +H2O javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660215.'); javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660219.'); 12/06/2023 13:10 EPS https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5
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