Avaliação I - Individual quimica geral

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GABARITO | Avaliação I - Individual
(Cod.:823687)
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Prova 60225589
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/1
Canceladas 1
Nota 9,00
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, 
diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de 
Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o 
béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos 
corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de 
massa aproximada, em gramas, obtida:
A Acima de 25 g.
B Abaixo de 5 g.
C Entre 9 e 11 g.
D Entre 4 e 6 g.
São íons que doam (perdem) elétrons, dessa forma adquirem carga positiva. A que o 
exposto se refere?
A Cátions.
B Átomos.
C Elementos.
D Ânions.
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Há quatro elementos vitais segundo a teoria de Aristóteles.Que elementos são esses?
A Fogo - Chuva - Ar - Oceano.
B Terra - Ar - Água - Fogo.
C Pedra - Gelo - Fogo - Vento.
D Vento - Fogo - Pedra - Água.
Esse elemento é considerando o gás nobre de menor número atômico. A qual elemento o 
exposto se refere?
A Ne.
B He.
C Xe.
D Kr.
A alquimia foi a precursora da Química, surgiu por volta do século IV a.C. e antecedeu a 
Química. Envolvia a arte, ciência e magia na observação a natureza. Um dos principais 
objetivos da alquimia a ser alcançado era a pedra filosofal.
Qual seria o poder dela?
A Dar o poder da imortalidade.
B Realizar três desejos a quem a esfregasse.
C Transmutar objetos em ouro.
D Transformar água em vinho.
O ácido fosforoso (H3PO3) e o ácido fosfórico (H3PO4) podem ser classificados de 
acordo com os hidrogênios ionizáveis em água.
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Como eles são classificados, respectivamente?
A Ambos são tetrácidos, pois os dois se ionizam com três hidrogênios na água.
B O primeiro é um triácido, e o segundo, um diácido.
C Ambos são triácidos, pois os dois se ionizam com quatro hidrogênios na água.
D O primeiro é um diácido, e o segundo, um triácido.
Cada orbital em um átomo possui uma energia característica e é visto como uma 
descrição da região em torno do núcleo onde se espera poder encontrar os elétrons. Esses 
orbitais estão em consonância com o modelo atual, portanto, são representados por 
funções de onda. 
Referente ao número quântico principal, o valor máximo é de quanto?
A 6.
B 7.
C 4.
D 5.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da 
prática virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para 
isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. 
Nesta etapa, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da proveta, assinale a alternativa CORRETA:
A 26,5 g.
B 42,7 g.
C 18,9 g.
D 33,4 g.
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O modelo atômico atual foi desenvolvido por Niels Bohr (1885-1962), sendo que este 
modelo possui alguns postulados que explicam a natureza do átomo. 
Dentre esses postulados, assinale a alternativa INCORRETA:
A Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de
elétrons.
B Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais
energéticos. 
C Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
D O átomo se trata de uma esfera maciça, positiva, incrustado de elétrons de carga
negativa, totalizando uma carga total nula.
Em seus estudos, Thomson concluiu que todos os átomos da matéria possuem partículas 
(conhecidas como elétrons) e que os corpos são neutros. Thomson propôs que o átomo 
deveria ser formado por uma massa de carga positiva de mesmo valor, porém de sinal 
contrário à soma das cargas dos elétrons (cargas negativas) que estavam incrustados 
nele. 
O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como?
A Modelo da torta de limão.
B Modelo do Pudim de passas.
C Modelo do bolo de amendoim.
D Modelo do doce de abóbora.
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