Quimica - questoes01

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Química Lista de Exercícios Extensivo ENEM e Vestibulares SEMANA 5
Ex.18 Conhecendo a Química
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
SOBREVIVEREMOS NA TERRA?
 
Tenho interesse pessoal no tempo. Primeiro, meu best-seller chama-
se Uma breve história do tempo. 1Segundo, por ser alguém que, aos
21 anos, foi informado pelos médicos de que teria apenas mais cinco
anos de vida e que completou 76 anos em 2018. Tenho uma aguda
e desconfortável consciência da passagem do tempo. Durante a
maior parte da minha vida, convivi com a sensação de que estava
fazendo hora extra.
 
Parece que nosso mundo enfrenta uma instabilidade política maior
do que em qualquer outro momento. Uma grande quantidade de
pessoas sente ter �cado para trás. 2Como resultado, temos nos
voltado para políticos populistas, com experiência de governo
limitada e cuja capacidade para tomar decisões ponderadas em uma
crise ainda está para ser testada. A Terra sofre ameaças em tantas
frentes que é difícil permanecer otimista. Os perigos são grandes e
numerosos demais. O planeta está �cando pequeno para nós.
Nossos recursos físicos estão se esgotando a uma velocidade
alarmante. A mudança climática foi uma trágica dádiva humana ao
planeta. Temperaturas cada vez mais elevadas, redução da calota
polar, desmatamento, superpopulação, doenças, guerras, fome,
escassez de água e extermínio de espécies; todos esses problemas
poderiam ser resolvidos, mas até hoje não foram. O aquecimento
global está sendo causado por todos nós. Queremos andar de carro,
viajar e desfrutar um padrão de vida melhor. Mas quando as pessoas
se derem conta do que está acontecendo, pode ser tarde demais.
 
Estamos no limiar de um período de mudança climática sem
precedentes. No entanto, muitos políticos negam a mudança
climática provocada pelo homem, ou a capacidade do homem de
revertê-la. O derretimento das calotas polares ártica e antártica
reduz a fração de energia solar re�etida de volta no espaço e
aumenta ainda mais a temperatura. A mudança climática pode
destruir a Amazônia e outras �orestas tropicais, eliminando uma das
principais ferramentas para a remoção do dióxido de carbono da
atmosfera. A elevação da temperatura dos oceanos pode provocar a
liberação de grandes quantidades de dióxido de carbono. Ambos os
fenômenos aumentariam o efeito estufa e exacerbariam o
aquecimento global, tornando o clima em nosso planeta parecido
com o de Vênus: atmosfera escaldante e chuva ácida a uma
temperatura de  A vida humana seria impossível.
Precisamos ir além do Protocolo de Kyoto – o acordo internacional
adotado em 1997 – e cortar imediatamente as emissões de carbono.
Temos a tecnologia. Só precisamos de vontade política.
 
Quando enfrentamos crises parecidas no passado, havia algum
outro lugar para colonizar. Estamos �cando sem espaço, e o único
lugar para ir são outros mundos. Tenho esperança e fé de que nossa
engenhosa raça encontrará uma maneira de escapar dos sombrios
grilhões do planeta e, deste modo, sobreviver ao desastre. A mesma
providência talvez não seja possível para os milhões de outras
espécies que vivem na Terra, e isso pesará em nossa consciência.
 
Mas somos, por natureza, exploradores. Somos motivados pela
curiosidade, essa qualidade humana única. Foi a curiosidade
obstinada que levou os exploradores a provar que a Terra não era
plana, e é esse mesmo impulso que nos leva a viajar para as estrelas
na velocidade do pensamento, instigando-nos a realmente chegar
lá. E sempre que realizamos um grande salto, como nos pousos
lunares, exaltamos a humanidade, unimos povos e nações,
introduzimos novas descobertas e novas tecnologias. Deixar a Terra
exige uma abordagem global combinada – todos devem participar.
 
STEPHEN HAWKING (1942-2018) Adaptado de Breves respostas
para grandes questões. Rio de Janeiro: Intrínseca, 2018.
(Uerj 2020)  Com o aumento do efeito estufa, a chuva ácida pode
atingir a temperatura de  
 
Na escala Kelvin, esse valor de temperatura corresponde a: 
 
Ex.19 Conhecendo a Química
(G1 - ifpe 2017)  Para medirmos a temperatura de um objeto,
utilizamos principalmente 3 escalas termométricas: Celsius
(°C), Fahrenheit (°F) e Kelvin (K). A relação entre elas pode ser vista
no quadro abaixo.
 
Utilizando a escala como referência, podemos dizer que 0 °C e 50 
°C equivalem, em Kelvin, a 
 
a) 212
b) 346
c) 482
d) 523
a) 212 e 273.
b) 273 e 373.
c) 212 e 32.
d) 273 e 37.
e) 273 e 323.
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Ex.25 Conhecendo a Química
Em qual alternativa temos respectivamente: símbolo, fórmula,
fórmula, símbolo?
 
Ex.22 Conhecendo a Química
(G1 - col. naval 2016)  Qual é a massa (expressa em gramas) de
uma amostra com volume de   de álcool etílico, e cujo valor de
sua densidade, nas condições de temperatura e pressão em que se
encontra, é de 
 
Ex.2 Conhecendo a Química
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões).
 
A agricultura migratória, baseada no processo neolítico da derruba e
queima, é praticada por mais de 600 mil pequenos produtores na
Amazônia e perpetua-se desde os primórdios da ocupação. A
presença deste contingente, com baixo custo de oportunidade no
uso da terra, tem sido atrativa para políticas ambientais ou sociais de
cunho assistencialista. É muito baixa a produtividade da agricultura
migratória. A da mandioca no Pará (maior produtor) é de 15,5
t/ha  enquanto no Paraná (segundo produtor) os agricultores
conseguem obter 23,4 t/ha, com melhor tecnologia. A de arroz é de
apenas 1.500 kg/ha, nas áreas derrubadas e queimadas, e, com
tecnologia, pode-se obter mais que o triplo.
 
Disponível em:
<https://ainfo.cnptia.embrapa.br/digital/bitstream/item/112346/1/Apostila-
Mandioca.pdf>.
Acesso: 02 maio 2017.
 
(G1 - ifpe 2017)  De acordo com o texto, qual seria a produção de
mandioca no Pará para uma área de 20 ha  (vinte hectares), em
toneladas (t)?
 
Ex.5 Conhecendo a Química
(Upe-ssa 2 2017)  Um grupo com 50 escoteiros vai acampar durante
28 dias. Eles precisam comprar uma quantidade de açúcar su�ciente
para esses dias e já sabem que a média de consumo por semana,
para 10 pessoas é de 3.500 gramas de açúcar. Quantos quilogramas
de açúcar são necessários para os 28 dias de acampamento desse
grupo?
 
Ex.29 Conhecendo a Química
(Ufrn 2011)  O etóxi-etano (éter comum), usado como anestésico em
1842, foi substituído gradativamente por outros anestésicos em
procedimentos cirúrgicos. Atualmente, é muito usado como solvente
apolar nas indústrias, em processos de extração de óleos, gorduras,
essências, dentre outros. 
O éter comum possui 4 carbonos, e um heteroátomo de oxigênio
(ligado entre dois carbonos).
A estrutura do éter comum que explica o uso atual mencionado no
texto é
 
Ex.8 Conhecendo a Química
(Enem PPL 2015)   Um paciente precisa ser submetido a um
tratamento, sob orientação médica, com determinado medicamento.
Há cinco possibilidades de medicação, variando a dosagem e o
intervalo de ingestão do medicamento. As opções apresentadas são:
 
A: um comprimido de 400 mg de 3 em 3 horas, durante 1 semana;
B: um comprimido de 400 mg de 4 em 4 horas, durante 10 dias;
C: um comprimido de 400 mg de 6 em 6 horas, durante 2 semanas;
D: um comprimido de 500 mg de 8 em 8 horas, durante 10 dias;
E: um comprimido de 500 mg de 12 em 12 horas, durante 2
semanas.
 
Para evitar efeitos colaterais e intoxicação, a recomendação é que a
quantidade total de massa da medicação ingerida, em miligramas,
seja a menor possível. Seguindo a recomendação, deve ser escolhida
a opção:
Ex.9 Conhecendo a Química
(Enem PPL 2016)  Possivelmente você já tenha escutado a pergunta:
“O que pesa mais, 1 kg de algodão ou 1 kg de chumbo?”. E óbvio que
ambos têm a mesma massa, portanto, o mesmo peso. O truque
dessa pergunta é a grande diferença de volumes que faz,
enganosamente, algumas pessoas pensarem que pesa mais quem
tem maior volume, levando-as a responderem que é o algodão. A
a) H, H2, Co, CO2
b) N2,O2, Ba, Mg
c) N, O3, KOH, F2
d) Ca, NO, CuO, Cu  
e) Co, Cℓ2, F, Na
a) 0,26
b) 2,37
c) 2,73
d) 3,79
e) 8,78
a) 200 t.   
b) 310 t. 
c) 468 t.
d) 1.500 t.   
e) 600 t.  
a) 15,5   
b) 17,5  
c) 35   
d) 50,5   
e) 70   
a) 
b) 
c) 
d) 
a) A.   
b) B.   
c) C.   
d) D.   
e) E.   
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GABARITO
grande diferença de volumes decorre da diferença de densidade
(p)  dos materiais, ou seja, a razão entre suas massas e seus
respectivos volumes, que pode ser representada pela expressão:
 
p = m ÷ V
 
Considere as substâncias A, B, C, D  e E  representadas no sistema
cartesiano (volume x massa) a seguir:
A substância com maior densidade é:
 
Ex.14 Conhecendo a Química
(G1 - ifsp 2016)  Mário sabe que sua caixa d’água está com
problemas. Para a realização do reparo, foi dito a ele que a caixa
d’água deveria estar, no máximo, com 625 mil centímetros cúbicos
de água, o que representa um volume máximo de:
 
Ex.1 Conhecendo a Química
(Enem (Libras) 2017)   Atualmente, a massa de uma mulher é 100
kg.  Ela deseja diminuir, a cada mês, 3%  da massa que possuía no
mês anterior. Suponha que ela cumpra sua meta. A sua massa, em
quilograma, daqui a dois meses será:
 
Ex.18 Conhecendo a Química
Ex.19 Conhecendo a Química
Ex.25 Conhecendo a Química
Ex.22 Conhecendo a Química
Ex.2 Conhecendo a Química
Ex.5 Conhecendo a Química
Ex.29 Conhecendo a Química
Ex.8 Conhecendo a Química
Ex.9 Conhecendo a Química
Ex.14 Conhecendo a Química
Ex.1 Conhecendo a Química
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
a)  litros.
b)  litros.
c)  litros.
d)  litros.
e)  litros.
a) 91,00.   
b) 94,00.   
c) 94,09.   
d) 94,33.   
e) 96,91.
d) 523
e) 273 e 323.
d) Ca, NO, CuO, Cu  
b) 2,37
b) 310 t. 
e) 70   
b) 
e) E.   
d) D.
d)  litros.
c) 94,09.   
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Química Lista de Exercícios Extensivo ENEM e Vestibulares SEMANA 6
Ex.8 Estudos da Matéria
(IFCE 2016)  As substâncias químicas podem ser classi�cadas em
simples e compostas. São exemplos de substâncias compostas:
Ex.3 Estudos da Matéria
 (COL. NAVAL 2017)   Marque a opção que apresenta apenas
substâncias compostas.
 
 
 
Ex.1 Estudo da Matéria
(CFTRJ 2017)  “Clarear o cabelo em salão com química ou em casa,
sem química?” A�nal no salão serão usados tonalizantes, oxidantes,
neutralizantes e uma série de outras substâncias. Já o processo
caseiro, conta com as receitas antigas que resistiram aos anos.
Nesse universo encontramos a cebola, o suco de limão, canela,
ruibarbo e até o mel para mudar a tonalidade dos cabelos.
 
Sobre o tratamento caseiro, podemos inferir que:
Ex.4 Estudos da Matéria
(IFCE 2016)  Os átomos dos elementos químicos combinam uns com
os outros de diversas formas, constituindo as moléculas das
substâncias. Estas podem ser simples ou compostas. Diante do
exposto, trata-se uma substância simples:
 
Ex.18 Estudos da Matéria
(COL. NAVAL 2014)  Uma substância pura e sólida X é submetida a
uma descarga elétrica que causa sua decomposição em duas outras
substâncias Y e Z. Estas duas, por sua vez, mesmo submetidas a
diferentes processos além da descarga elétrica, não se decompõem
em outras substâncias. Com base nessas informações, é correto
a�rmar que:  
 
Ex.2 Estudos da Matéria
(CFTMG  2015)   Na tentativa de explicar a natureza da matéria,
várias teorias surgiram ao longo do tempo, sendo uma delas criada
por Empédocles, por volta do século V a.C. Segundo ele, tudo que
existe no universo seria composto por quatro elementos principais.
No entanto o conhecimento cientí�co desenvolvido a partir do século
XIX forneceu outra concepção sobre a natureza da matéria e a ideia
de elemento químico.
 
De acordo com a concepção moderna de elemento químico, os
cientistas propõem que a água é uma:
 
 
Ex.7 Estudos da Matéria
(CPS 2016) Leia o texto para responder à(s) questão(ões):
 
Na fotossíntese realizada pelos seres fotossintetizantes, com
exceção das bactérias, o gás carbônico (CO2)  e a água (H2O)  são
usados para a síntese de carboidratos, geralmente a glicose. Nesse
processo, há a formação de oxigênio (O2) que é liberado para o meio.
 
A equação mostra que o gás carbônico e a água são convertidos em
glicose, havendo liberação de oxigênio.
<http://tinyurl.com/kyecb4o> Acesso em: 19.02.2016. Adaptado.
 
 A equação química descrita no texto, apresenta, exatamente,
a) Co,Ag,HNO3
b) AgC , , Ol2 O2 N2
c)  S , Si , OH2 O4 O2 H2
d)  , C , SH2 H2 O3 H2
e)    , , SO3 N2 O2
a)   
b)   
c)   
d)   
 
e)   
a) por ser natural e sem a presença de substâncias químicas é
menos invasivo
b) ter apenas produtos naturais signi�ca que oferece riscos menores
ao uso;
c) apesar de ser um processo natural, também contém substâncias
químicas;
d) a isenção de tonalizantes e outras substâncias torna o
procedimento seguro.
a) ácido sulfúrico.
b) gás carbônico.
c) ar atmosférico.
d) gás ozônio. 
e) ácido fosfórico.  
a) X é um elemento.    
b) Y é um elemento, e Z é uma substância simples.    
c) Y e Z são substâncias simples.    
d) Y e Z são substâncias compostas.    
e) X, Y e Z são substâncias compostas.   
a) mistura heterogênea de gases e 
b) substância simples formada por três átomos.
c) mistura homogênea de hidrogênio com oxigênio.
d) substância composta formada por dois elementos químicos.
6C +12 O → +6 +6 OO2 H2 C6H12O6 O2 H2
a) uma substância composta.   
b) duas substâncias simples.
c) três substâncias compostas.
d) quatro substâncias simples.
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Ex.14 Estudos da Matéria
(FUVEST 2019)  Uma postagem de humor na internet trazia como
título “Provas de que gatos são líquidos” e usava, como essas
provas, fotos reais de gatos, como as reproduzidas aqui.
 
O efeito de humor causado na associação do título com as fotos
baseia-se no fato de que líquidos
 
(Note e adote: Considere temperatura e pressão ambientes.)
Ex.5 Estudos da Matéria
(COL. NAVAL 2016)   Assinale a opção que apresenta somente
fórmulas de substâncias simples com atomicidades diferentes entre
si.
Ex.11 Estudos da Matéria
(CPS 2016)  O aumento da acidez do solo pode ser provocado pela
chuva ácida, na qual alguns compostos são transformados em
ácidos, como dióxido de enxofre:
 
 
No processo, observa-se a presença exatamente de:
Ex.16 Estudos da Matéria
(G1 - cftmg 2015)  O modelo tridimensional a seguir representa uma
molécula de um álcool chamado etanol.
 
 
 
De acordo com esta representação, a molécula do etanol é composta
por
 
Ex.26 Estudos da Matéria
(UTFPR 2017)   As pesquisas cientí�cas têm mostrado que a
existência de outras formas de vida fora da terra passa pela busca
de substâncias químicas que possam suportar esta hipótese. Até o
momento já foram divulgadas notícias sobre a existência, em Europa,
uma das   luas de Júpiter, de água uma mistura de
compostos formadas pela presença de oxigênio enxofre
ionizado e gelo, além da suspeita de substâncias que poderiam
ser formadas por cloro e sais de carbonato no
cometa Lovejoy foi noticiada a existência de etanol e
um glicoaldeído de açúcar na atmosfera do planeta
Marte noticiou-se a existência de vapor d’água e dos gases,
Nitrogênio monóxido de carbono óxido nítrico 
metano e gás carbônico entre outros.
 
Sobre as substâncias químicas citadas no enunciado, assinale a
alternativa correta.
Ex.9 Estudos da Matéria
e) cinco substâncias compostas.
a) metálicos, em repouso, formam uma superfície re�etora de luz,
como os pelos dos gatos.    
b) têm volume constante e forma variável, propriedade que os gatos
aparentam ter.    
c) moleculares são muito viscosos, como aparentam ser os gatos em
repouso.    
d) são muito compressíveis, mantendo forma mas ajustando o
volume ao do recipiente, como os gatos aparentam ser.  
e) moleculares são voláteis, necessitando estocagem em recipientes
fechados, como os gatos aparentam ser.    
a) H2, CO2, H2O2, O2.   
b) F2, Al2, N2, O3.
c)S8, Fe, O2, P4.
d) CH4, CCl4, H2SO4, HNO3.
e) O2, O3, Au, Ag.
a) uma substância simples. 
b) duas substâncias simples.
c) cinco substâncias simples.
d) cinco substâncias compostas. 
e) seis substâncias compostas.
a) nove elementos químicos.   
b) três substâncias simples distintas.   
c) nove átomos de três elementos químicos.   
d) três átomos de nove elementos químicos.   
a) Em Marte as substâncias citadas são todas compostas.   
b) O etanol e o glicoaldeído de açúcar apresentam a mesma
quantidade de átomos.   
c) O gás carbônico representa uma mistura homogênea de carbono e
oxigênio.   
d) As substâncias simples citadas no texto compreendem 
 e   
e) Em Europa atribui-se a existência de pelo menos elementos
químicos e   
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GABARITO
(CFTMG 2016) Em uma aula prática de Ciências os alunos
analisaram um líquido de identidade desconhecida. Inicialmente
veri�caram a existência de uma única fase. Em seguida,
determinaram a densidade, a temperatura de ebulição e a massa
residual após a evaporação de 100mL do líquido. A tabela abaixo
evidencia os resultados das análises:
Com base nos resultados, o líquido em questão é uma
Ex.23 Estudos da Matéria
(UEPG 2016)  Carbono, oxigênio e hidrogênio são elementos que se
combinam para formar diversas substâncias químicas. No esquema
abaixo, as esferas pretas representam o carbono, as cinzas o
oxigênio, e as brancas o hidrogênio. Com relação às substâncias
químicas representadas, assinale o que for correto.
 
 
Ex.8 Estudos da Matéria
Ex.3 Estudos da Matéria
Ex.1 Estudo da Matéria
Ex.4 Estudos da Matéria
Ex.18 Estudos da Matéria
Ex.2 Estudos da Matéria
Ex.7 Estudos da Matéria
Ex.14 Estudos da Matéria
Ex.5 Estudos da Matéria
Ex.11 Estudos da Matéria
Ex.16 Estudos da Matéria
Ex.26 Estudos da Matéria
Ex.9 Estudos da Matéria
Ex.23 Estudos da Matéria
a) substância simples.
b) substância composta.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
01) Em I, está representado o e em II, a   
02) Na mistura de todas as substâncias, encontram-se quatro tipos
de moléculas e três elementos químicos.  
04) Na mistura de I e III, encontram-se dois elementos químicos
diferentes.   
 08) Em IV, está representado um hidrocarboneto.  
16) Na mistura de II e IV, encontram-se dois tipos de moléculas e
quatro tipos de átomos.   
c)  S , Si , OH2 O4 O2 H2
e)   
c) apesar de ser um processo natural, também contém
substâncias químicas;
d) gás ozônio. 
c) Y e Z são substâncias simples.    
d) substância composta formada por dois elementos químicos.
c) três substâncias compostas.
b) têm volume constante e forma variável, propriedade que os
gatos aparentam ter.    
c) S8, Fe, O2, P4.
a) uma substância simples. 
c) nove átomos de três elementos químicos.   
e) Em Europa atribui-se a existência de pelo menos 
elementos químicos e   
d) mistura homogênea.
01) Em I, está representado o e em II, a   
02) Na mistura de todas as substâncias, encontram-se quatro
tipos de moléculas e três elementos químicos.  
04) Na mistura de I e III, encontram-se dois elementos
químicos diferentes.   
 08) Em IV, está representado um hidrocarboneto.  
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Química Lista de Exercícios Extensivo ENEM e Vestibulares SEMANA 6
Ex.3 Mudanças de Estado
(Pucmg 2015)  Numere a segunda coluna de acordo com a primeira.
1. Sublimação        (     ) Misturar um soluto em um solvente.
2. Condensação        (     ) Passar do estado sólido para o estado
líquido.
3. Fusão        (     ) Passar do estado gasoso para o estado líquido.
4. Dissolução        (     ) Passar do estado sólido para o estado
gasoso.
Assinale a sequência CORRETA encontrada.
 
Ex.9 Mudanças de Estado
(G1 - cftmg 2015)  Os estados de agregação das partículas de um
material indeterminado possuem algumas características diferentes,
conforme mostra a Figura 1. Por outro lado, as mudanças de estado
físico desse mesmo material são representadas por meio de uma
curva de aquecimento que correlaciona valores de temperatura com
a quantidade de energia fornecida sob a forma de calor, apresentada
na Figura 2.
 
Uma relação entre os dados da Figura 2 e os estados de agregação
da Figura 1 permite estabelecer que
 
Ex.5 Mudanças de Estado
(G1 - ifsp 2013)  A mudança de fase denominada sublimação ocorre
quando
 
Ex.1 Mudanças de Estado
(G1 - cftmg 2017)  Sobre o esquema seguinte, que representa um
modelo cinético-molecular de uma mesma substância, foram feitas
quatro a�rmações:
 
 
I. Ao passar da fase B para a C, o sistema absorve calor.
II. O grau de agitação molecular em A é maior que em B.
III. O processo II ocorre com liberação de calor.
IV. No processo I, ocorre o fenômeno da fusão.
 
Estão corretas apenas as a�rmativas
 
Ex.11 Mudanças de Estado
(G1 - ifsc 2014)  Podemos determinar o estado físico de uma
substância, observando sua temperatura de fusão e de ebulição.
Observe o quadro abaixo:
 
Assinale a alternativa CORRETA.
 
a) 4 – 3 – 2 – 1
b) 4 – 3 – 1 – 2
c) 3 – 1 – 2 – 4
d) 3 – 1 – 4 – 2
a) B - gasoso, D - líquido, E - sólido.
b) A - sólido, C - líquido, E - gasoso.
c) A - sólido, B - líquido, C - gasoso.
d) C - sólido, D - líquido, E- gasoso.
a) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.
b) o gelo comum é retirado do congelador.
c) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.
d) uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.
e) uma estátua de mármore é corroída pela chuva ácida.
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
a) É possível determinar se uma substância é sólida, apenas pelo
seu ponto de ebulição.
b) O alumínio é sólido nas condições ambientes, pois apresenta
baixo ponto de fusão.
c) A 70°C o metanol é líquido.
d) A amônia apresenta alto ponto de fusão e ebulição.
e) A 25°C o oxigênio é gasoso.
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Ex.21 Estudos da Matéria
(IFSP 2017)  Com relação a processos químicos e físicos,
correlacione as colunas.
 
 
1. Processos
Químicos.
 
2. Processos
Físicos.
(     ) Queima de papel.
(     ) Papel amassado.
(     ) Obtenção de sal a partir da evaporação da
água do mar.
(     ) Palha de aço enferrujada.
(     ) Bloco de cobre transformado em �os de
cobre.
 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
 
Ex.20 Estudos da Matéria
(CPS 2014)
 
O Vale dos Vinhedos, localizado na Serra Gaúcha, representa o
legado histórico, cultural e gastronômico deixado pelos imigrantes
italianos que chegaram à região em 1875 e, hoje, está em perfeita
harmonia com as modernas tecnologias para produção de uva e
vinhos �nos, possuindo infraestrutura turística de alta qualidade.
(setur.rs.gov.br/portal/index.php?
q=destino&cod=4&opt=&id=36&bd=&fg=3 Acesso em: 10.09.2013.)
 
Na obtenção do vinho, o açúcar da uva é transformado em etanol (o
álcool presente no vinho) e em gás carbônico, conforme a reação
representada pela equação:
 
C6H12O6 --> 2 C2H5OH + 2 CO2
 
Nessa equação, nota-se a representação de
 
Ex.6 Mudanças de Estado
(G1 - ifsp 2012)  Um frasco de amostra contendo três substâncias
químicas, A, B e C, foi enviado a um laboratório químico para ser
analisado. O rótulo apresenta os seus pontos de fusão (P.F.) e
pontos de ebulição (P.E.) à pressão de 1 atm conforme o quadro a
seguir:
 
A primeira medida tomada pelo técnico químico foi determinar o
estado físico das substâncias à temperatura de 25 ºC. A conclusão a
que ele chegou em relação às substâncias, respectivamente, de cima
para baixo foi:
 
Ex.14 Mudanças de Estado
(G1 - cftmg 2013)  As tintas à base de resinas poliméricas são
usadas para personalizar vários objetos como canetas, camisas,
canecas, etc. Essas tintas também são conhecidas como
“sublimáticas” devido à mudança de estado físico ocorrida durante a
sua aplicação.
 
Representando as moléculas como simples esferas, a �gura que
esquematiza a transformação de estado físico mencionada
anteriormente é
 
a) 1 – 2 – 1 – 2– 1   
b) 1 – 2 – 2 – 1 – 2   
c) 2 – 1 – 1 – 2 – 1   
d) 1 – 1 – 2 – 1 – 2   
e) 2 – 1 – 2 – 1 – 1   
a) dois reagentes.   
b) cinco substâncias.   
c) um processo físico.   
d) cinco substâncias simples.   
e) três substâncias compostas.   
a) líquido, sólido, gasoso.
b) sólido, gasoso, líquido.
c) sólido, líquido, gasoso.
d) líquido, gasoso, sólido.
e) gasoso, líquido, sólido.
a)
b)
c)
d)
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 3/9
Ex.22 Mudanças de Estado
(UDESC 2015)   Uma companhia de reciclagem comprou algumas
toneladas de garrafas PETs (poli (etileno tereftalato)) de uma
Cooperativa de catadores de materiais recicláveis. Antes de o
material ser usado, o laboratório físico-químico desta companhia
colheu uma amostra e a submeteu a uma série de testes. Um desses
testes consiste em colocar uma fração da amostra em um
equipamento e aquecê-la até o plástico derreter.
 
Assinale a alternativa que descreve a transformação que ocorreu
com a amostra.
 
Ex.15 Mudanças de Estado
(Uespi 2012)  No vidro traseiro de alguns automóveis, há �lamentos
que funcionam como desembaçadores. Ao acionar um botão no
painel, o motorista aquece esses �lamentos e, por isso, os vidros
desembaçam. Sobre esse fato, analise as a�rmativas a seguir.
 
1. O vidro �ca embaçado porque o vapor d’água condensa sobre ele.
2. Os �lamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização da
água, desembaçando o vidro.
3. Os �lamentos aquecem o vidro e acarretam a sublimação da água,
desembaçando o vidro.
 
Está(ão) corretas apenas:
 
Ex.7 Mudanças de Estado
(G1 - cftmg 2012)  As chamas atingem diferentes temperaturas
dependendo de como são produzidas. Em shows pirotécnicos
chegam a 3.600°C, nos fogões residenciais podem atingir até 800°C
e, em sistemas de oxiacetileno, alcançam 3.200°C. Quando em
contato com chamas de altas temperaturas, alguns metais fundem e,
até mesmo, entram em ebulição.
A tabela seguinte apresenta as temperaturas de fusão de alguns
metais sólidos.
 
O número de metais que NÃO muda de fase, quando aquecidos em
chamas de fogões residenciais, é igual a
 
Ex.13 Mudanças de Estado
(G1 - cftmg 2014)  Durante uma aula prática de Química, um
estudante registrou a variação da temperatura da água pura em
função do tempo e, com os dados obtidos, elaborou o grá�co que
mostra uma mudança de fase.
 
A mudança de estado físico veri�cada pelo estudante é denominada
 
Ex.13 Estudos da Matéria
(PUCCAMP)  Uma revista traz a seguinte informação cientí�ca:
 
O gás carbônico no estado sólido é também conhecido como “gelo
seco”. Ao ser colocado na temperatura ambiente, ele sofre um
fenômeno chamado sublimação, ou seja, passa diretamente do
estado sólido para o estado gasoso.
 
 
É correto a�rmar que a sublimação é um fenômeno:
 
 
a) A amostra sofreu solidi�cação, cujo fenômeno é classi�cado como
químico.   
b) A amostra foi fundida, cujo fenômeno é classi�cado como físico.   
c) A amostra entrou em ebulição, que é um fenômeno classi�cado
como físico.    
d) A amostra sofreu um fenômeno físico denominado condensação.   
e) A amostra passou do estado sólido para o estado gasoso,
fenômeno denominado sublimação.   
a) 1
b) 2
c) 1 e 2
d) 1 a 3
e) 2 a 3
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
a) fusão.
b) ebulição.
c) condensação.
d) solidi�cação.
a) químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em água.
b) físico, uma vez que ocorreu transformação de substância.
c) físico, uma vez que não ocorreu transformação de substância.
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 4/9
Ex.4 Mudanças de Estado
(Ufg 2014)  Os processos envolvidos nas mudanças de estado físico
da matéria, conforme �gura a seguir, envolvem transferência de
calor.
 
Dentre esses processos, os que envolvem, respectivamente,
absorção e liberação de calor são:
 
Ex.17 Estudos da Matéria
(Ufsm 2015)   O conhecimento da Química propicia uma melhor
compreensão do mundo e, consequentemente, auxilia na melhoria
da qualidade de vida. A química está presente no dia a dia, como,
por exemplo, no processamento e na conservação de alimentos.
 
Assim, avalie os seguintes processos:
 
I. o amadurecimento de uma fruta.
II. a fermentação do vinho em vinagre.
III. a transformação do leite em iogurte.
IV. o cozimento do ovo.
 
São fenômenos químicos:
 
Ex.20 Mudanças de Estado
(Ufu 2016)  Técnicos do Instituto de Criminalística de Campinas
realizaram perícia na atração conhecida como “Labirinto” do parque
Hopi Hari, em Vinhedo, 79 km de São Paulo, após a morte de um
estudante que passou mal nos corredores do brinquedo, no ano de
2007.
 
No "Labirinto", os vários visitantes percorrem a pé 130 metros de
corredores equipados com jogos de luzes, gelo seco e atores
fantasiados para dar sustos. Laudo preliminar do Instituto Médico-
Legal diz que a causa da morte do estudante foi um edema
pulmonar (acúmulo de líquido nos pulmões).
 
Disponível em:
<http://g1.globo.com/Noticias/SaoPaulo/0,MUL143336-
5605,00.html.> Acesso em: 26 de janeiro de 2016.
 
 
Associar, diretamente, a morte do estudante ao gelo seco puro pode
ser indevida, pois, preliminarmente, sabe-se que
 
Ex.24 Mudanças de Estado
(Fuvest 2020) 
 
Em Xangai, uma loja especializada em café oferece uma opção
diferente para adoçar a bebida. A chamada sweet little rain consiste
em uma xícara de café sobre a qual é pendurado um algodão-doce,
material rico em sacarose, o que passa a impressão de existir uma
nuvem pairando sobre o café, conforme ilustrado na imagem.
 
Disponível em https://www.boredpanda.com/.
 
O café quente é então adicionado na xícara e, passado um tempo,
gotículas começam a pingar sobre a bebida, simulando uma chuva
doce e reconfortante. A adição de café quente inicia o processo
descrito, pois
 
Note e adote:
Temperatura de fusão da sacarose à pressão ambiente=186 °C;
 
d) químico, uma vez que ocorreu transformação de substância.
e) químico, uma vez que não ocorreu transformação de substância.
a) solidi�cação e condensação
b) sublimação e solidi�cação
c) fusão e vaporização
d) vaporização e fusão
e) condensação e sublimação
a) apenas I e II.   
b) apenas I e III.   
c) apenas II e IV.   
d) apenas III e IV.   
e) I, II, III e IV.   
a) o gás carbônico sublimado não aumenta a quantidade de líquido
nos pulmões.
b) a água sublimada acumula-se nos pulmões, porém não causa
edemas.
c) a mistura de água com gás nitrogênio sublima e resseca os
pulmões.
d) o nitrogênio sublimado é facilmente inalado, pois é inerte e não se
liquefaz.
a) a temperatura do café é su�ciente para liquefazer a sacarose do
algodão-doce, fazendo com que este goteje na forma de sacarose
líquida.
b) o vapor de água que sai do café quente irá condensar na
superfície do algodão-doce, gotejando na forma de água pura.
c) a sacarose que evapora do café quente condensa na superfície do
algodão-doce e goteja na forma de uma solução de sacarose em
água.
d) o vapor de água encontra o algodão-doce e solubiliza a sacarose,
que goteja na forma de uma solução de sacarose em água.
e) o vapor de água encontra o algodão-doce e vaporiza a sacarose,
que goteja na forma de uma solução de sacarose em água.
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 5/9
Ex.23 Mudanças de Estado
(Unicamp 2020)  Em 15 de abril de 2019, a Catedral de Notre-Dame
de Paris ardeu em chamas, atingindo temperaturas de 800 
°C. Estima-se que, na construção da catedral, foram empregadas
pelo menos 300 toneladas de chumbo. Material usual à época, o
chumbo é um metal pesado com elevado potencial de contaminação
em altas temperaturas. Sabendo que o ponto de fusão do chumbo é
de 327,5 °C e seu ponto de ebulição é de 1750 °C, identi�que a
curva que pode representar o histórico da temperatura de uma
porção de chumbo presente na catedral ao longo do incêndio, bem
como o fenômeno corretamente relacionado ao potencial de
contaminação.
 
Ex.15 Estudos da Matéria
(UTFPR  2016)   Cíntia acordou de manhã e escovou os dentes
mantendo a torneira aberta. Ligou o chuveiro para esquentar a
água, poisqueria tomar um banho quente. Após o banho, penteou o
cabelo. Não conseguiu pentear bem porque o espelho estava
embaçado. Saiu do banheiro deixando a luz acesa e foi para a
cozinha. Acendeu o fogão a gás. A queima do gás forneceu energia
para a fervura da água. Fez o café. Colocou açúcar no café com leite
e pôs uma fatia de pão na torradeira – mas o pão queimou. Tomou,
então, só café com leite e saiu correndo para trabalhar.
Adaptado de: Gewandsznajder, F. Ciências - Matéria e Energia. 8a série. São
Paulo. Ed. Ática. 2006. p 27.
 
No texto, em negrito, estão indicadas transformações físicas e
transformações químicas. Destas transformações, o número de
transformações químicas é igual a:
 
Ex.16 Mudanças de Estado
(Uem-pas 2012)  A tabela abaixo apresenta os valores de
temperatura de fusão (TF) e temperatura de ebulição (TE) para
algumas substâncias químicas puras. Assinale o que for correto. (Os
dados da tabela estão a 1,0 atm.)
 
Ex.2 Mudanças de Estado
(Uepg 2016)  De acordo com os valores dos pontos de fusão e
ebulição das substâncias apresentadas na tabela (em e ao nível do
°C mar), assinale o que for correto.
 
 
Ex.21 Mudanças de Estado
a)
b)
c)
d)
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
01) Na temperatura de 20 °C e pressão de 1,0 atm, o éter etílico
encontra-se no estado líquido.
02) Em temperaturas inferiores a 43 °C, o fenol se encontra no
estado líquido, à pressão de 1,0 atm.
04) Durante a ebulição do etanol, a temperatura permanece
constante em 78 °C, à pressão de 1,0 atm.
08) As interações entre as moléculas de pentano são mais intensas
acima de 36 °C, à pressão de 1,0 atm.
16) Dentre as substâncias mostradas na tabela, a que apresenta a
menor temperatura de fusão, à pressão de 1,0 atm, é o etanol.
01) À temperatura ambiente (25 °C), somente a água e o etanol são
líquidos.
02) Na mesma temperatura em que a água é sólida, o naftaleno é
gasoso.
04) No freezer (-18 °C), o etanol e o oxigênio estão,
respectivamente, nos estados sólido e líquido.
08) Um anel de ouro não derreteria se fosse atirado em ferro líquido.
16) O �lamento de tungstênio de uma lâmpada acesa não
ultrapassa a temperatura de 3.422 °C.
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 6/9
(G1 - cftmg 2019)  Um aluno do CEFET-MG realizou uma sequência
de experimentos com o intuito de conhecer propriedades físicas das
substâncias. Inicialmente, ele adicionou, em frascos distintos,
volumes idênticos de duas substâncias, que não reagem entre si, e,
em seguida, desenvolveu as etapas que estão representadas nas
�guras abaixo.
 
Em relação às observações feitas pelo aluno, a�rma-se que:
 
1. A temperatura de ebulição da substância contida no frasco I é
menor que a do frasco II.
2. Uma transformação física, denominada ebulição, ocorre na etapa
1.
3. A substância contida no frasco II apresenta maior densidade do
que a do frasco I.
4. A etapa 2 do experimento envolve um fenômeno químico, no qual
há formação de uma substância composta.
5. As interações entre as moléculas do frasco I são mais fracas do
que as do frasco II.
 
Estão corretas apenas as a�rmativas
 
Ex.8 Mudanças de Estado
Em uma cozinha, levando-se uma panela, aberta, com água ao fogo,
e iniciando o aquecimento, percebe-se que a temperatura nunca
ultrapassa os 100°C. Isso ocorre porque:
 
Ex.19 Mudanças de Estado
(Unesp 2012)  Na indústria farmacêutica, substâncias especí�cas
são utilizadas para revestir pílulas e comprimidos. Em um
experimento, uma das substâncias sólidas foi retirada de uma
formulação e puri�cada. Para veri�car a e�ciência da puri�cação, um
termômetro foi colocado em um tubo de ensaio contendo uma
amostra da substância derretida, a 1 atm. Durante o resfriamento e
até que a amostra tenha se solidi�cado completamente, foram lidas
as temperaturas em intervalos regulares. Com esses dados, foi
traçada a curva de resfriamento, um grá�co que mostra a variação de
temperatura em função do tempo, a 1 atm.
 
O grá�co que corresponde à curva de resfriamento da substância
pura está representado por
 
Ex.12 Mudanças de Estado
(Ufrgs 2014)  Um sistema constituído de gelo e água, em repouso a
0 °C, é aquecido gradualmente até que se obtenha apenas água
a) 1, 2 e 4.
b) 1, 3 e 5.
c) 2, 3 e 4.   
d) 2, 3 e 5.
a) as mudanças de fase ocorrem à temperatura constante.    
  
b) ao atingir essa temperatura, a água passa a perder exatamente a
mesma quantidade de calor que está recebendo, mantendo assim
sua temperatura constante.    
 
c) ao atingir essa temperatura, a água perde sua capacidade de
absorver calor.    
 
d) ao atingir essa temperatura, a água começa a expelir oxigênio e
outros gases nela dissolvidos.    
 
e) ao atingir esta temperatura, a água inicia o processo de fusão.
a) 
 
b)
 
c)
d)
e)
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 7/9
líquida, na temperatura ambiente. Qual dos grá�cos a seguir melhor
representa a curva da temperatura em função do tempo?
 
Ex.18 Mudanças de Estado
(G1 - cps 2012)  Uma outra técnica utilizada é a secagem de
alimentos em estufas. Nesse processo, a umidade é retirada
gradativamente devido ao �uxo de ar quente. De um modo caseiro,
todos podem construir uma estufa para secagem de alimentos tal
qual a desenhada a seguir.
 
 
(Imagem seccionada de uma estufa, mostrando o interior da câmara
de aquecimento e o interior da câmara de secagem onde são
colocados os alimentos.)
Pensando nessa técnica, assinale a alternativa cujas palavras
completam, correta e respectivamente, a a�rmação a seguir.
 
Nessa estufa, o ar frio é aquecido na câmara de aquecimento e é
levado até os alimentos por __________, extraindo a água por
__________.
 
Ex.10 Mudanças de Estado
(Uepg 2015)  Quanto aos estados físicos da matéria, assinale o que
for correto.
 
Ex.17 Mudanças de Estado
(Ufrgs 2012)  Num parque temático é oferecida a atração da “neve
arti�cial”, obtida a partir de água da chuva e nitrogênio líquido, em
contêineres que funcionam como câmaras frias. Considere as
a�rmações abaixo sobre o processo de produção de “neve arti�cial”
contidas no prospecto informativo do parque.
 
I. A neve arti�cial que imita o fenômeno natural é produzida pela
reação entre nitrogênio e água.
II. A fabricação de neve arti�cial refere-se ao setor da criogenia,
tecnologia para a produção de temperaturas muito abaixo do ponto
de congelamento da água, principalmente com a utilização de
nitrogênio líquido.
a)
b)
c)
d)
e)
a) condução – ebulição
b) condução – evaporação
c) convecção – ebulição
d) convecção – evaporação 
e) irradiação – calefação
01) A fusão é um processo que ocorre com rompimento de ligações
e formação de átomos livres, elétrons e íons, numa distribuição
neutra de cargas.
02) O ponto de ebulição de uma substância pura varia de acordo
com a pressão atmosférica.
04) A passagem de uma substância do estado de vapor para o
estado líquido pode ocorrer sem variação de temperatura.
08) A vaporização é um processo que ocorre à temperatura
ambiente, embora se intensi�que em temperaturas mais altas.
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 8/9
GABARITO
III. A água líquida é injetada nos contêineres através de um sistema
de �autas, sendo que a água aspersada (borrifada) se divide em
moléculas, as quais se transformam em cristais, formando os �ocos
de neve.
Quais estão corretas?
 
Ex.3 Mudanças de Estado
Ex.9 Mudanças de Estado
Ex.5 Mudanças de Estado
Ex.1 Mudanças de Estado
Ex.11 Mudanças de Estado
Ex.21 Estudos da Matéria
Ex.20 Estudos da Matéria
Ex.6 Mudanças de Estado
Ex.14 Mudanças de Estado
Ex.22 Mudanças de Estado
Ex.15 Mudanças de Estado
Ex.7 Mudanças de Estado
Ex.13 Mudanças de Estado
Ex.13 Estudos da Matéria
Ex.4 Mudanças de Estado
Ex.17 Estudos da Matéria
Ex.20 Mudanças de Estado
Ex.24 Mudanças de Estado
Ex.23 Mudanças de Estado
Ex.15 Estudos da Matéria
Ex.16 Mudanças de Estado
Ex.2 Mudanças de Estado
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
a) 4 – 3 – 2 – 1
b) A - sólido,C - líquido, E - gasoso.
a) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.
b) I e IV.
e) A 25°C o oxigênio é gasoso.
b) 1 – 2 – 2 – 1 – 2   
e) três substâncias compostas.   
a) líquido, sólido, gasoso.
d)
b) A amostra foi fundida, cujo fenômeno é classi�cado como
físico.   
c) 1 e 2
c) 3.
d) solidi�cação.
c) físico, uma vez que não ocorreu transformação de
substância.
b) sublimação e solidi�cação
e) I, II, III e IV.   
a) o gás carbônico sublimado não aumenta a quantidade de
líquido nos pulmões.
d) o vapor de água encontra o algodão-doce e solubiliza a
sacarose, que goteja na forma de uma solução de sacarose em
água.
d)
b) 2
01) Na temperatura de 20 °C e pressão de 1,0 atm, o éter
etílico encontra-se no estado líquido.
04) Durante a ebulição do etanol, a temperatura permanece
constante em 78 °C, à pressão de 1,0 atm.
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 9/9
Ex.21 Mudanças de Estado
Ex.8 Mudanças de Estado
Ex.19 Mudanças de Estado
Ex.12 Mudanças de Estado
Ex.18 Mudanças de Estado
Ex.10 Mudanças de Estado
Ex.17 Mudanças de Estado
01) À temperatura ambiente (25 °C), somente a água e o
etanol são líquidos.
16) O �lamento de tungstênio de uma lâmpada acesa não
ultrapassa a temperatura de 3.422 °C.
b) 1, 3 e 5.
a) as mudanças de fase ocorrem à temperatura constante.    
  
c)
a)
d) convecção – evaporação 
02) O ponto de ebulição de uma substância pura varia de
acordo com a pressão atmosférica.
04) A passagem de uma substância do estado de vapor para o
estado líquido pode ocorrer sem variação de temperatura.
08) A vaporização é um processo que ocorre à temperatura
ambiente, embora se intensi�que em temperaturas mais altas.
b) Apenas II.
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Química Lista de Exercícios Extensivo ENEM e Vestibulares SEMANA 5
Ex.14 Modelos Atômicos
Desde a Grécia antiga, �lósofos e cientistas vêm levantando
hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos
primeiros �lósofos a propor que a matéria era constituída por
partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de
átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram
formulados, à medida que novos e melhores métodos de
investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas
as representações grá�cas de alguns modelos atômicos:
 
 
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua
respectiva representação grá�ca.
 
Ex. 17 Modelos Atômicos
Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma
perspectiva histórica e cientí�ca, assinale a alternativa correta.  .    
Ex. 10 Modelos Atômicos
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi
considerar o átomo constituído de:
 
Ex. 12 Modelos Atômicos
Uma forma de determinar a extensão de uma fratura em um osso do
corpo é por meio do uso do equipamento de Raios X. Para que essa
tecnologia e outros avanços tecnológicos pudessem ser utilizados,
um grande passo teve de ser dado pelos cientistas: a concepção
cientí�ca do modelo atômico.
 
Sobre o modelo atômico proposto, associe as a�rmações da coluna
1, com seus respectivos responsáveis, na coluna 2.
 
Coluna 1 Coluna 2
1. Toda a matéria é formada por átomos,
partículas esféricas, maciças, indivisíveis e
indestrutíveis.
(     ) Rutherford-Bohr
2. Elaborou um modelo de átomo constituído
por uma esfera difusa, de carga elétrica
positiva, que continha “corpúsculos” de carga
negativa (elétrons) nela dispersos.
(     ) Rutherford
3. O átomo seria constituído por duas
regiões: uma central, chamada núcleo, e uma
periférica, chamada de eletrosfera.
(     ) Dalton
4. Os elétrons ocupam determinados níveis
de energia ou camadas eletrônicas.
(     ) Thomson
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses da coluna 2,
de cima para baixo, é:  
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.   
 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton.   
 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson.   
 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.   
 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.   
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como
indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que
propunha o átomo ser formado por uma massa carregada
positivamente com os elétrons distribuídos nela.   
 
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo
carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o
de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais
com energias de�nidas, este modelo se assemelha ao modelo do
sistema solar.    
 
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível.
O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era
constituído de um núcleo carregado negativamente e uma
eletrosfera.   
 
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma
massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O
modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era
constituído de um núcleo carregado positivamente e uma
eletrosfera.   
 
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com
energias de�nidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O
modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser
formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons
distribuídos nela
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) Um núcleo de massa desprezível, se comparada com a massa do
elétron.
d) Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
a) 2 – 3 – 1 – 4.    
  
b) 3 – 2 – 1 – 4.    
 
c) 4 – 3 – 1 – 2.    
 
d) 3 – 4 – 1 – 2.    
 
https://www.biologiatotal.com.br/medio/cursos/extensivo-enem-e-vestibulares 2/5
Ex. 19 Modelos Atômicos
Na visão de Sommerfeld, o átomo é
 
Ex.20 Modelos Atômicos
(G1 - ifsul 2019)  Figurinhas que brilham no escuro apresentam em
sua constituição a substância sulfeto de zinco. A mesma substância
está presente nos interruptores de luz que brilham à noite e em
fogos de artifício. O brilho é um fenômeno observado quando se
adicionam aos materiais sais de diferentes metais que têm a
propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de
expostos à luz.
 
O modelo atômico que explica tais fenômenos foi proposto por 
 
Ex.11 Modelos Atômicos
(UPE-SSA 2019) Qual modelo atômico é mais adequado para
explicar o fenômeno ilustrado pela representação
animista da tirinha?
Ex. 18 Modelos Atômicos
Os modelos atômicos foram sendo modi�cados ao longo do tempo,
a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de
Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios
catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, 
 sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas
atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas eram re�etidas.
 
A partir das considerações do texto, é correto destacar:
 
Ex. 9 Modelos Atômicos
A televisão e o computador se tornaram elementos inseparáveis da
cultura humana nos últimos 40 anos e os cinescópios são a parte
essencial de sua existência. Transformar informações eletrônicas em
imagem, com precisão, velocidade e segurança, é a função do
cinescópio, ou tubo de imagem, no qual um ou mais feixes de
partículas emitidos por um cátodo varrem uma tela de fósforo,
utilizando a tecnologia de de�exão. As partículas constituintes dos
feixes emitidos pelo cátodo são:
 
Ex.21 Modelos Atômicos
Segundo Chang e Goldsby, o movimento quantizado de um elétron
de um estado de energia para outro é análogo ao movimento de
uma bola de tênis subindo ou descendo degraus. A bola pode estar
em qualquer degrau, mas não entre degraus.
 
Essa analogia se aplica ao modelo atômico proposto por  
Ex. 13 Modelos Atômicos
O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos
carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da
luminescência.Sem esse efeito, teríamos di�culdade de visualizar a
informação das placas no período noturno, o que acarretaria
possíveis acidentes de trânsito.
 
e) 4 – 2 – 1 – 3.  
a) uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível.   
 
b) uma esfera de carga positiva que possui elétrons de carga
negativa nela incrustados.   
 
c) constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular e
órbitas elípticas.   
 
d) constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os elétrons
estão em órbitas circulares.   
a) Rutherford.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Bohr.
a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford
d) Rutherford-Böhr
e) Modelo Atômico Atual
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão
localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.   
 
b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por
elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.   
 
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito
menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.   
 
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de
partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases
analisados.   
 
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as
partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm
massas iguais.    
a) íons
b) cátions
c) prótons
d) nêutrons
e) elétrons
a) Sommerfeld.   
 
b) Ruterford.   
 
c) Heinsenberg.   
 
d) Bohr.  
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Esse efeito, conhecido como
Ex.6 Modelos Atômicos
Enem 2019)  Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o
intitulado Um novo sistema de �loso�a química (do original A New
System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco
postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da
matéria fundamentada no método cientí�co. Esses postulados são
numerados a seguir:
 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em
massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos;
em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm
suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros
elementos em proporções de números inteiros pequenos para
formar compostos.
 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros
dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza
elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a
quantização da energia no modelo atômico.
 
OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern
Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos
postulados de Dalton ainda é considerado correto?
Ex. 16 Modelos Atômicos
A teoria atômica moderna foi construída através da contribuição de
físicos e químicos que, a partir das ideias de Johann Dalton,
propuseram modelos atômicos e estabeleceram alguns postulados.
Observe com atenção as colunas abaixo e estabeleça a
correspondência entre o cientista e sua contribuição para a
construção da teoria atômica vigente.
 
Cientista
I. Bohr
II. Moseley
III. Pauli
IV. Stoney
V. Milikan
 
Contribuição
1. Descobriu o elétron.
2. Propôs que a energia do elétron no átomo era quantizada.
3. Descobriu a carga e a massa do elétron.
4. Descobriu a carga do núcleo do átomo.
5. Propôs a ideia de que dois ou mais elétrons de um mesmo átomo
não podem ter os quatro números quânticos iguais.
6. Estabeleceu a regra da máxima multiplicidade.
 
A correspondência correta entre as colunas é:
Ex.7 Modelos Atômicos
Sobre o átomo, podemos a�rmar:
 
Ex. 4 Modelos Atômicos
(UFSC) Assinale a(s) a�rmativa(s) CORRETA(S).
 
Ex. 5 Modelos Atômicos
Leia o texto a seguir:
“Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado
indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova
partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês
a) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia
dos elétrons e seu retorno ao estado mais energético, conforme o
Modelo Atômico de Rutherford.   
 
b) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível
energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos energético,
conforme o Modelo de Rutherford-Bohr.   
 
c) �uorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e
seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo
Atômico de Bohr.   
 
d) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio
da excitação dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.
  
a)1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
a) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6.   
  
b) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5.   
 
c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3.   
 
d) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1.
01) toda matéria é formada por átomos.
02)  para Dalton o átomo era uma partícula esférica carregada
positivamente com pequenas cargas negativas.
04) Thomson é o descobridor do elétron.
08)  o modelo planetário se deve aos �lósofos gregos Leucipo e
Demócrito
16) através da experiência de Rutherford, veri�cou-se que o átomo
não era maciço.
32) em um átomo no estado natural o número de prótons do átomo
é maior que o número de elétrons.
64) a massa de um átomo está toda na eletrosfera.
01) Os átomos são as partículas fundamentais da matéria.
02)  Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números
de massas diferentes.
04) Os elétrons são as partículas atômicas de carga positiva.
08)  Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas
elétricas contrárias.
16)  Os átomos apresentam partículas de carga nula denominadas
de nêutrons.
32) Os átomos são partículas inteiramente maciças.
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Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou
quando �lósofos gregos propuseram que a matéria seria formada
por diminutas porções indivisíveis, uniformes,duras, sólidas e
eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que,
em grego, quer dizer “não-divisível”. A descoberta do elétron
inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do
que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao
microuniverso da matéria”.
(Ciência Hoje, vol.22,n.131,1997.)
 
A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa:
 
Ex. 15 Modelos Atômicos
Muitas informações veiculadas na internet contêm erros cientí�cos.
Um exemplo disso pode ser veri�cado em determinado blog sobre o
ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir:
 
Modelos Atômicos
 
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o
desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de explicar a
composição íntima da matéria. O primeiro modelo atômico da era
moderna foi proposto por John Dalton, que considerava os átomos
como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons,
partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas
provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova
ideia, um modelo que �cou conhecido como pudim de passas,
atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo durou alguns
anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um modelo no qual os
elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao
percorrer uma órbita �xa. A partir desses elétrons, os átomos
poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno
conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar
a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.
 
Quantos erros cientí�cos são encontrados no texto?
Ex. 1 Modelos Atômicos
A experiência de Rutherford sobre a trajetória das partículas “alfa”
incidentes numa lâmina de ouro permitiu concluir CORRETAMENTE
que:
 
Ex. 2 Modelos Atômicos
(UFSC) Analise as a�rmativas a seguir e assinale como resposta a
soma das a�rmativas corretas.
Ex. 3 Modelos Atômicos
Com relação ao modelo atômico de Rutherford é correto a�rmar que:
 
Ex. 8 Modelos Atômicos
De acordocom os postulados de Bohr é correto a�rmar que:
 
a)  A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as
massas dos átomos.
b)  Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os
menores constituintes da matéria.
c) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros,
sólidos, eternos e são considerados as partículas fundamentais da
matéria.
d)  Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por
elétrons, prótons e nêutrons.
e)  Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se
concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para
justi�car a neutralidade elétrica do átomo.
a) Um   
 
b) Dois   
 
c) Três   
 
d) Quatro   
 
e) Cinco   
01)  o átomo é um sistema descontínuo, onde predominam os
espaços vazios.
02) o átomo é indivisível.
04)  o átomo é constituído de duas regiões distintas: núcleo e
eletrosfera.
08) a massa do átomo está concentrada na eletrosfera.
16) o núcleo é constituído de partículas positivas e neutras.
32) os elétrons estão em movimento em torno do núcleo.
01)  O primeiro modelo atômico baseado em resultados
experimentais, ou seja, com base cientí�ca foi proposto por Dalton.
02) Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis
chamadas átomos.
04) Thomson foi o primeiro a provar que o átomo não era indivisível.
08) O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar.
16)  O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental
para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas.
01) É o modelo chamado de ¨pudim de passas¨
02) O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o sol
representando o núcleo, e os planetas, os elétrons.
04)  Os elétrons estão mergulhados numa massa homogênea de
carga positiva.
08)  É constituído por um núcleo muito pequeno de carga positiva
cercada por elétrons em orbitais circulares.
16) É uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
01)  Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem
de�nidas, que são denominadas de órbitas estacionárias.
02) Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite nem
absorve energia.
04)  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra
órbita mais afastada, o elétron absorve energia.
08)  Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais
externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia.
16) No núcleo de um átomo existem prótons e nêutrons.
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GABARITO
Ex.14 Modelos Atômicos
Ex. 17 Modelos Atômicos
Ex. 10 Modelos Atômicos
Ex. 12 Modelos Atômicos
Ex. 19 Modelos Atômicos
Ex.20 Modelos Atômicos
Ex.11 Modelos Atômicos
Ex. 18 Modelos Atômicos
Ex. 9 Modelos Atômicos
Ex.21 Modelos Atômicos
Ex. 13 Modelos Atômicos
Ex.6 Modelos Atômicos
Ex. 16 Modelos Atômicos
Ex.7 Modelos Atômicos
Ex. 4 Modelos Atômicos
Ex. 5 Modelos Atômicos
Ex. 15 Modelos Atômicos
Ex. 1 Modelos Atômicos
Ex. 2 Modelos Atômicos
Ex. 3 Modelos Atômicos
Ex. 8 Modelos Atômicos
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.   
 
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como
indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson,
que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada
positivamente com os elétrons distribuídos nela.   
 
e)  Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por
elétrons.
c) 4 – 3 – 1 – 2.    
 
c) constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular
e órbitas elípticas.   
 
d) Bohr.
d) Rutherford-Böhr
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho
muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com
Rutherford.   
 
e) elétrons
d) Bohr.  
c) �uorescência, pode ser explicado pela excitação dos
elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme
o Modelo Atômico de Bohr.   
 
e) 5
c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3.   
 
01) toda matéria é formada por átomos.
04) Thomson é o descobridor do elétron.
16)  através da experiência de Rutherford, veri�cou-se que o
átomo não era maciço.
01) Os átomos são as partículas fundamentais da matéria.
16)  Os átomos apresentam partículas de carga nula
denominadas de nêutrons.
b) Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os
menores constituintes da matéria.
d) Quatro   
 
01) o átomo é um sistema descontínuo, onde predominam os
espaços vazios.
04) o átomo é constituído de duas regiões distintas: núcleo e
eletrosfera.
32) os elétrons estão em movimento em torno do núcleo.
01)  O primeiro modelo atômico baseado em resultados
experimentais, ou seja, com base cientí�ca foi proposto por
Dalton.
02)  Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas
indivisíveis chamadas átomos.
04)  Thomson foi o primeiro a provar que o átomo não era
indivisível.
16)  O modelo atômico de Dalton teve como suporte
experimental para a sua criação a interpretação das leis das
reações químicas.
02) O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o
sol representando o núcleo, e os planetas, os elétrons.
01) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem
de�nidas, que são denominadas de órbitas estacionárias.
02) Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite
nem absorve energia.
04) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra
órbita mais afastada, o elétron absorve energia.
08) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais
externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de
energia.
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Química Lista de Exercícios Extensivo ENEM e Vestibulares SEMANA 5
Ex.13 Partículas Subatômicas
Dentre todas as realizações da engenharia antiga, os aquedutos
romanos estão entre as mais notáveis. Os canais eram cobertos com
três materiais: alvenaria, canos de chumbo e tubos de terracota.
Esses canais levavam água até as vilas onde os ricos e poderosos
romanos bebiam água de canecas e jarras de chumbo, o que,
argumentam alguns historiadores, teria enfraquecido a elite romana
e, desse modo, contribuído para a derrota do império que eles
dirigiam, pois pode ter ocorrido envenenamento causado por níveis
crescentes de chumbo no corpo, que é tóxico para muitos órgãos e
tecidos, incluindo coração, ossos e rins.
 
Os sintomas dessa contaminação incluem dor abdominal, confusão,
dores de cabeça, irritabilidade, que podem resultar em ataques
apopléticos, coma e morte.
Sabendo que n = nêutrons, p =  prótons, e = elétrons, assinale a
questão que corretamente aponta para as características químicas
do chumbo (82Pb
207)
 
Ex.10 Partículas Subatômicas
(UDESC 2016) Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de
experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John
Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937),
estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria
atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são
os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons.
Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17
elétrons possui número atômico e número de massa,
sequencialmente, igual a:
Ex. 5 Partículas Subatômicas
(UTFPR 2016) O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio,
maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção
civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e
forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis,
revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de
tipogra�a, etc.
No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm
em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb-204), átomos com 82
prótons e 124 nêutrons (Pb-206), átomos com 82 prótons e 125
nêutrons (Pb-207) e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb-
208).
 
Quanto às características, os átomos de chumbo descritos são:
Ex.15 Partículas Subatômicas
Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da
tabela periódica, e seguindo as semelhanças atômicas entre eles é
correto a�rmar-se que
11A
23  12B
24  13C
27  14D
32  15E
31  17F
35   
Ex.2 Partículas Subatômicas(UNESP)   Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a
a�rmação correta.
Ex.7 Partículas Subatômicas
(IFSUL  2017)  Um ânion de carga -1  possui 18  elétrons e
20  nêutrons. O átomo neutro que o originou apresenta número
atômico e de massa, respectivamente,
Ex.12 Partículas Subatômicas
Uma estrela de nêutrons é um astro superpesado. Ela se forma
quando a incrível gravidade de uma estrela muito grande espreme
os átomos, acabando com o espaço entre eles. ¨Os elétrons são
capturados pelo núcleo, gerando uma explosão, a supernova¨,
explica o físico nuclear Takeshi Kodama, da Universidade Federal do
Rio de Janeiro. Depois, a estrela passa a ter só núcleos, que são pura
massa. Fica tão pesada que, se colocarmos um pedaço dela do
tamanho de uma cabeça de al�nete numa gangorra, teremos que
botar dois petroleiros no outro lado para equilibrar.
(Super Interessante nº06 junho 99)
 
a) A = 207, Z = 82, n = 290, p = 207, e = 82
b) A = 207, Z = 82, n = 125, p =82, e = 82
c) A = 82, Z = 82, n = 290, p = 82, e = 207
a) A = 82, Z = 207, n = 125, p = 82, e = 83
a) 17 e 18   
b) 34 e 52   
c) 17 e 17   
d) 17 e 35   
e) 35 e 17   
a) alótropos.   
b) isômeros.   
c) isótonos.   
d) isótopos.   
e) isóbaros.   
a) D e E; A e B são isóbaros. 
b) B e D; D e E são isótopos. 
c) A e B; D e C são isóbaros.
d) D e F; B e C são isótonos.
e) A e B; D e F são isótonos.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons
pertencem ao mesmo elemento químico.   
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas
de valência pertencem ao mesmo elemento químico.   
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons
pertencem ao mesmo elemento químico.   
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.   
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.   
a) 17 e 37
b) 17 e 38
c) 19 e 37
d) 19 e 38
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Em relação a este texto extraído da Super Interessante de junho de
99, podemos concluir que:
Ex. 4 Partículas Subatômicas
(UTFPR 2017) Em 2016 a União Internacional de Química Pura e
Aplicada (IUPAC) con�rmou a descoberta de mais quatro elementos,
todos produzidos arti�cialmente, identi�cados nas últimas décadas
por cientistas russos, japoneses e americanos, e que completam a
sétima �la da tabela periódica. Eles se chamam Nihonium (símbolo
Nh e elemento 113), Moscovium ( símbobo Mc e elemento 115),
Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e
elemento 118). As massas atômicas destes elementos são,
respectivamente,286, 288, 294, 294. Com base nas a�rmações
acima assinale a alternativa correta.
Ex.8 Partículas Subatômicas
(FATEC 2017) Leia o texto. Lise Meitner, nascida na Áustria em 1878
e doutora em Física pela Universidade de Viena, começou a
trabalhar, em 1906, com um campo novo e recente da época: a
radioquímica. Meitner fez trabalhos signi�cativos sobre os elementos
radioativos (descobriu o protactínio, Pa, elemento 91), porém sua
maior contribuição à ciência do século XX foi a explicação do
processo de �ssão nuclear. A �ssão nuclear é de extrema
importância para o desenvolvimento de usinas nucleares e bombas
atômicas, pois libera grandes quantidades de energia. Neste
processo, um núcleo de U-235 (número atômico 92) é bombardeado
por um nêutron, formando dois núcleos menores, sendo um deles o
Ba-141 (número atômico 56) e três nêutrons. Embora Meitner não
tenha recebido o prêmio Nobel,  um de seus colaboradores disse:
“Lise Meitner deve ser honrada como a principal mulher cientista
deste século”.
Fonte dos dados: KOTZ, J. e TREICHEL, P. Química e Reações
Químicas. Rio de Janeiro. Editora LTC,1998. Adaptado. FRANCO,
Dalton. Química, Cotidiano e Transformações. São Paulo. Editora
FTD,2015. Adaptado.
O número atômico do outro núcleo formado na �ssão nuclear
mencionada no texto é
Ex.11 Partículas Subatômicas
(UPE-SSA 2019) Qual alternativa representa a descrição cientí�ca
para o fenômeno ilustrado?
Ex.6 Partículas Subatômicas
(IFSUL 2016) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico
com número de massa diferente. Na radioterapia, são utilizados
isótopos como o B10, Co60, Cs137S e Ir192. A alternativa que
apresenta o número de nêutrons de cada isótopo, respectivamente, é
Ex.9 Partículas Subatômicas
(CFTMG 2017)  As medalhas de ouro das Olimpíadas do Rio de
Janeiro foram feitas a partir da mistura de ouro e prata, sendo esta
majoritária.
 
Considerando as partículas constituintes desses metais, foram feitas
as a�rmações seguintes.
 
I. A prata possui 47 elétrons.
II. A massa atômica da prata é igual a 155 u.
III. O número de prótons e elétrons do ouro é idêntico.
IV. A diferença entre o número de nêutrons do ouro e da prata é
igual a 32.
 
a) A estrela é chamada de estrela de nêutrons, devido aos átomos
que a formaram não apresentarem prótons e nem elétrons.
b)  É chamada de estrela de nêutrons, pois só eles tem massa
considerável, já os prótons e elétrons apresentam massa
desprezível.
c) É chamada de estrela de nêutrons, devido à altíssima gravidade
fazer com que os elétrons sejam atraídos para o núcleo, se juntando
com o próton, formando uma partícula neutra de grande massa e
pequeno volume, o que justi�ca sua grande densidade.
d) Na estrela de nêutrons existem grandes espaços vazios entre os
átomos, fazendo com que seja pouco densa.
e)  A densidade da estrela de nêutrons é muito grande, devido ao
grande número de espaços vazios existentes entre os núcleos dos
átomos.
a) Esses elementos são representados por  
b) Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros.   
c) Estes elementos foram encontrados em meteoritos oriundos do
espaço.   
d) Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos.   
e) Os quatro novos elementos são isótonos entre si.
a) 34
b)  35
c) 36
d)  37
e) 38
a) Ao trocar de nível energético, o elétron deve sempre emitir um
fóton.
b) Ao trocar de nível energético, o elétron deve sempre receber um
fóton.
c) Ao trocar de um nível energético mais interno para um mais
externo, o elétron deve emitir um fóton.
d) Ao trocar de um nível energético mais externo para um mais
interno, o elétron deve emitir um fóton.
e) A troca de nível energético pelos elétrons não é permitida por
causa da diferença de energia entre os níveis.
a) 6, 32, 78 e 114.
b) 5, 33, 82 e 115.
c) 115, 82, 33 e 5.
d) 114, 78, 32 e 6
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GABARITO
O número de a�rmação(ões) correta(s) é
Ex.3 Partículas Subatômicas
(CFTRJ  2017)   As luzes de neônio são utilizadas em anúncios
comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a
comunicação. Essa luz se aproveitam da �uorescência do gás neônio,
mediante a passagem de uma corrente elétrica.
 
Sobre o isótopo de número de massa 21 desse elemento químico,
considere as a�rmações a seguir.
 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons;
II. É isoeletrônico do íon 
III. Sua camada mais externa encontra-se com o número máximo de
elétrons.
 
É correto o que se a�rma apenas em
Ex.14 Partículas Subatômicas
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as a�rmações abaixo,
referentes a algumas propriedades dos átomos.
 
(     ) Isótonos têm propriedades físicas iguais.
(     ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais.
(     ) Isótopos têm propriedades químicas iguais.
(     ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente um
número diferente de nêutrons.
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para
baixo, é
 
Ex.1 Partículas Subatômicas
(UFGRS 2011)   Desde o século XIX, uma das questões mais
preocupantes para os químicos era a de�nição do peso dos átomos.
Atualmente, as massas atômicas dos elementos químicos são
representadas, em sua maior parte, por números fracionários.
O elemento magnésio, por exemplo, apresenta massa atômica
aproximada de 24,3 unidades de massa atômica.
 
Uma justi�cativa adequada para este valor fracionário é que
Ex.13 Partículas Subatômicas
Ex.10 Partículas Subatômicas
Ex. 5 Partículas Subatômicas
Ex.15 PartículasSubatômicas
Ex.2 Partículas Subatômicas
Ex.7 Partículas Subatômicas
Ex.12 Partículas Subatômicas
Ex. 4 Partículas Subatômicas
Ex.8 Partículas Subatômicas
Ex.11 Partículas Subatômicas
a) 1.   
b) 2.   
c) 3.   
d) 4.  
O2−
a) II;   
b) I e II;   
c) I e III;  
d) II e III.   
a) V – V – V – V.   
 
b) V – V – V – F.   
 
c) V – V – F – V.   
 
d) F – F – V – V.    
 
e) F – F – V – F.    
a) os átomos de magnésio podem apresentar um número de
elétrons diferente do número de prótons.   
b) o número de nêutrons é sempre maior que o número de prótons
nos átomos de magnésio.   
c) O elemento magnésio pode originar diferentes variedades
alotrópicas.   
d) a massa de um átomo de magnésio é relativamente 24,3 vezes
maior que a de um átomo do isótopo 12 do carbono.   
e) o elemento magnésio é formado por uma mistura de isótopos
naturais que apresentam massas atômicas diferentes.   
b) A = 207, Z = 82, n = 125, p =82, e = 82
d) 17 e 35   
d) isótopos.   
e) A e B; D e F são isótonos.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons
pertencem ao mesmo elemento químico.   
a) 17 e 37
c)  É chamada de estrela de nêutrons, devido à altíssima
gravidade fazer com que os elétrons sejam atraídos para o
núcleo, se juntando com o próton, formando uma partícula
neutra de grande massa e pequeno volume, o que justi�ca sua
grande densidade.
b) Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros.   
c) 36
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Ex.6 Partículas Subatômicas
Ex.9 Partículas Subatômicas
Ex.3 Partículas Subatômicas
Ex.14 Partículas Subatômicas
Ex.1 Partículas Subatômicas
d) Ao trocar de um nível energético mais externo para um mais
interno, o elétron deve emitir um fóton.
b) 5, 33, 82 e 115.
b) 2.   
d) II e III.   
d) F – F – V – V.    
 
e) o elemento magnésio é formado por uma mistura de
isótopos naturais que apresentam massas atômicas diferentes.
  
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Química Lista de Exercícios Extensivo ENEM e Vestibulares SEMANA 5
Ex.23 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(ESPCEX (Aman) 2017)   Munições traçantes são aquelas que
possuem um projétil especial, contendo uma carga pirotécnica em
sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é igni�cada,
gerando um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros
noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química
que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem
radiação de cor característica associada ao traço luminoso.
Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua
composição química uma determinada substância, cuja espécie
química ocasiona um traço de cor correspondente bastante
característico.
Com relação à espécie química componente da munição desse
exército sabe-se:
I. A representação do elemento químico do átomo da espécie
responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-
terrosos da tabela periódica.
II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui
massa de e número de nêutrons 
Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do
item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme
a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela
cor do traço da munição desse exército.
III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e
colorações características:
Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às
informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima,
empregada por esse exército possui traço de coloração
 
Ex.13 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(IFCE 2016) Um íon pode ser conceituado como um átomo ou grupo
de átomos, com algum excesso de cargas positivas ou negativas.
Nesse contexto, a distribuição eletrônica do íon Mg2+ pode ser
representada corretamente por
(Dado:  )
 
Ex.3 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(COL. NAVAL 2017) O elemento químico Al  (alumínio), largamente
utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, número
de massa 27 e seu íon Al3+  é muito utilizado no solo. Assinale a
opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons,
elétrons e nêutrons presentes no íon Al3+.
Ex.15 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(UFSM 2013) Como é difícil para o escoteiro carregar panelas, a
comida mateira é usualmente preparada enrolando o alimento em
folhas de papel-alumínio e adotando uma versão moderna de
cozinhar com o uso de folhas ou argila.
A camada de valência do elemento alumínio no seu estado
fundamental é a __________, e o seu subnível mais energético é o
_______.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
Ex.8 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(G1 - IFSUL 2015)  O alumínio é o metal mais abundante na crosta
terrestre, sendo o principal componente da alumina 
utilizada para a obtenção de alumínio metálico. No composto acima
o alumínio está na forma de cátion trivalente.
 
A distribuição eletrônica desse íon é
 
Ex.1 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(CPS 2017) Um caminho para a sustentabilidade é intensi�car a
reciclagem de materiais como o plástico. Os plásticos, sejam sobras
de processos industriais ou mesmo recuperados do lixo, passam por
a) vermelho-alaranjada.   
b) verde.   
c) vermelha.   
d) azul.   
e) branca.   
Mg24
12
a) 1 2 2 3 3 4 3s2 s2 p6 s2 p6 s2 d2
b) 1 2 2 3s2 s2 p6 s2
c) 1 2 2 3 3s2 s2 p6 s2 p2
d) 
 
1 2 2 3 3 4 3s2 s2 p6 s2 p6 s2 d6
e) 1 2 2s2 s2 p6
a) 13,10,14.
b) 10,10,14.
c) 13,13, 27.
d)  10,10, 27.
e) 13,16,14.
a) terceira — 3s
b) segunda — 2p
c) segunda — 3p
d) primeira — 3s
e) terceira — 3p
a)   
b)  
c)   
d)  
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uma triagem, que separa os diferentes tipos para, em seguida, serem
lavados e transformados em pequenos grãos. Esses grãos podem,
então, ser usados na confecção de novos materiais. Em sua fase �nal
de reciclagem, os grãos sofrem muita agitação e podem ser
eletrizados com carga positiva. Nessas condições, é correto a�rmar
que eles passaram por um processo de
 
Ex.21 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(UEFS 2016) A sa�ra azul usada na confecção de joias é um cristal
constituído por óxido de alumínio, Al2O3(s), substância química
incolor, contendo traços dos elementos químicos ferro e titânio,
responsáveis pela cor azul.
Considerando a informação associada aos conhecimentos da
Química, é correto a�rmar:
Ex.6 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(UFPR 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser
previstas a partir das con�gurações eletrônicas dos seus elementos.
De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica
e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo
prever as con�gurações dos seus íons.
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e
possuindo número atômico z=20, a con�guração eletrônica do seu
cátion bivalente é:
 
Ex.12 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(CEFET MG 2015) Dadas as con�gurações eletrônicas �nais de
alguns elementos químicos, a que representa um elemento bivalente
é
Ex.25 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(CFTRJ 2013)   Considere as informações  mostradas abaixo, a
respeito de três elementos genericamente representados pelas
letras A, B e C. Com base nas informações, identi�que a alternativa
que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do
átomo C.
 
- O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa
56.
- O elemento A é isótono do elemento B.
- O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do íon C2+.
O elemento B apresenta número de massa 58.  
 
Ex.20 Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
(CFTRJ 2016) O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer
danos para o meio ambiente, pois esses materiais são constituídos
de substâncias químicas de elevada toxicidade, a exemplo do
Na3AsO3 e do Cu3(AsO3)2. Em relação