Avaliação II - Individual 03

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:822232)
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Prova 67372695
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - F.
B V - F - V - V.
C F - V - V - V.
D V - V - F - F.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A
Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
B As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são
chamadas de monocrômicas.
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C Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
D
A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter
uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de 
dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas 
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - V - F.
C V - F - F - F.
D F - V - V - V.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
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D As sentenças I e II estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base no processo, assinale a alternativa CORRETA:
A O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
B O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis
do que aqueles formados por ligantes monodentados.
C Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico
através de dois ou mais átomos.
D Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução,
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
B A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
C A vidraria B representa o béquer.
D Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
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[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de 
potássio, em mg/L, na água de coco analisada?
A 1570,4 mg/L.
B 978,3 mg/L.
C 896,9 mg/L.
D 1260,5 mg/L.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O estado de oxidação ou número de oxidação (NOX) de um elemento químico representa a carga 
elétrica que ele adquire ao estabelecer uma ligação iônica ou, no caso de uma ligação covalente, o 
caráter parcialque ele adquire.
PORQUE
II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a oxidação, provoca a 
redução de outra espécie química e consequentemente irá ter um aumento do NOX.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
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obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a 
seguir:
I- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito baixo.
II- A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio.
III- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
B Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
D Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
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