Retificada - Lista de exercícios - Ligações químicas e interações intermoleculares

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LISTA DE EXERCÍCIOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES
INTERMOLECULARES
1. Escreva os simbolos de Lewis para : (a) Al; (b) Br; (c)Ar; (d)Sr
2. (a) Usando simbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de
magnésio e de oxigênio para produzir a substância MgO. (b) Quantos elétrons são
transferidos ? (c) Que átomo perde elétrons na reação?
3. Determine a fórmula química do composto iônico formado pelos seguintes átomos:
(a) Al e F ; (b) K e S ; (c) Mg e N; (d) Li e Cl
4. Escreva a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons e determine os
quais tem configuração de gás nobre. (a) Sr2+ ; (b) Se2- ; (c) Br-
5. Considerando as etapas envolvidas na formação do composto iônico RbCl(s)
considerando os valores da tabela, preveja a energia de sublimação do Rubídio.
Energias envolvidas
RbCl(s) → Rb+(g) + Cl-(g) 692
Rb(g) → Rb+(g) 403
1/2 Cl2(g) → Cl(g) 122
Cl(g) → Cl-(g) -349
Rb(s) + 1/2 Cl2(g)→ RbCl(s) -430
6. Uma determinada substância XY, formada por dois elementos diferentes entra em
ebulição à -33°C. É provável que essa substância seja covalente ou iônica ?
7. (a) Usando símbolos de Lewis e estrutura de Lewis faça o diagrama de formação
do SiCl4 a partir dos átomos de Si e de Cl, mostrando os elétrons da camada de
valência. (b) Inicialmente quantos eletrons de valência o Si tem ? (c) Inicialmente
quantos eletrons de valência o Cl tem ? (d) Quantos elétrons de valência há em
torno de cada Cl na molécula de SiCl4 ? (e) Quantos elétrons de valência há em
torno de cada Si na molécula de SiCl4 ? (f) Quantos pares de elétrons ligantes há
na molécula de SiCl4 ?
8. (a) Construa uma estrutura de Lewis para o O2, em que cada átomo fica com um
octeto de elétrons. (b) Quantos elétrons ligantes há nessa estrutura ? (c) Você
acredita que o comprimento da ligação entre oxigênios no O2 é maior ou menor
que a ligação O-O em compostos com ligações simples entre oxigênios ?
9. (a) O que é eletronegatividade ? (b) Com base na tabela periódica selecione o
átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes grupos. (I) P,S,As,Se ; (II)
Be, B, C, Si.
10. As ligações a seguir são polares ? Se sim, indique o elemento mais eletronegativo
(a) B－F (b) Cl－Cl (c) Se－O (d) H－I
11. Uma molécula AB2 é descrita como linear e o comprimento de ligação A－B é
conhecido. Com essa informação você conseguiria dizer quantos pares de
elétrons não ligantes estão em torno do átomo A?
Universidade Federal da Bahia
Instituto de Química – Departamento de Química Geral e Inorgânica
Docente: Jéssica Lima
12. Porque em uma mesma molécula o arranjo molecular pode se diferenciar da
geometria molecular ?
13. Determine o arranjo de domínios eletrônicos e a geometria molecular de uma
molécula que no seu átomo central:
Nº domínios ligantes Nº domínios são ligantes
4 0
2 1
2 2
14. Determine a estrutura de Lewis, Arranjos de domínios eletrônicos e Geometria
molecular para as moléculas a seguir: (a) HCN (b) CH3F (c) AsF3 (d) TeI2 (e) SiI4 (f)
CH2O (h)AsH3( i) GeO2 (j) PCl5 (l) SF4 (m) BrF5 (n) SF6
15. Classifique as moléculas da questão anterior conforme a sua polaridade. Essas
moléculas são formadas por ligações polares pu apolares ?
16. Classifique as moléculas a seguir em moleculares ou iônicas. (a) H2O (b) CH4 (c)
KI (d) CaBr2 (e)CsF (f) N2
17. (a) Que tipo de força a atração intermolecular atua entre todas as moléculas ? (b)
Que tipo de força de atração intermolecular atua somente entre moléculas
polares ?
18. Justifique a diferença de pontos de ebulição em cada par (a) HF (20 oC) e HCl( -85
oC) ; (b) Br2 (59 oC) e ICl (97 ºC).
19. Qual das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras
moléculas do mesmo tipo ? CH3F ; CH3NH2 ; CH3OH ; CH3Br