Solução Hipertônica

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Solução Hipertônica 
Hipertônica se refere a uma solução com pressão osmótica mais alta do que outra solução. 
Em outras palavras, uma solução hipertônica é aquela em que há uma maior concentração 
ou número de partículas de soluto fora da membrana do que dentro dela. 
 
Exemplo Hipertônico 
Os glóbulos vermelhos são o exemplo clássico usado para explicar a tonicidade. Quando 
a concentração de sais (íons) é a mesma dentro e fora da célula sanguínea, a solução é 
isotônica em relação às células e elas assumem sua forma e tamanho normais. 
 
Se houver menos solutos fora da célula do que dentro dela, como aconteceria se você 
colocasse glóbulos vermelhos em água doce, a solução (água) é hipotônica em relação ao 
interior dos glóbulos vermelhos. As células incham e podem explodir quando a água entra 
na célula para tentar igualar a concentração das soluções internas e externas. A propósito, 
como as soluções hipotônicas podem causar o rompimento das células, esse é um dos 
motivos pelos quais uma pessoa tem maior probabilidade de se afogar em água doce do 
que em água salgada. Também é um problema se você beber muita água. 
Se houver uma concentração mais alta de solutos fora da célula do que dentro dela, como 
aconteceria se você colocasse glóbulos vermelhos em uma solução salina concentrada, 
então a solução salina é hipertônica em relação ao interior das células. Os glóbulos 
vermelhos sofrem crenação, o que significa que encolhem e murcham à medida que a 
água sai das células, até que a concentração de solutos seja a mesma dentro e fora dos 
glóbulos vermelhos. 
Manipular a tonicidade de uma solução tem aplicações práticas. Por exemplo, a osmose 
reversa pode ser usada para purificar soluções e dessalinizar a água do mar. 
As soluções hipertônicas ajudam a conservar os alimentos. Por exemplo, embalar 
alimentos com sal ou decapá-los em uma solução hipertônica de açúcar ou sal cria um 
ambiente hipertônico que mata os micróbios ou pelo menos limita sua capacidade de 
reprodução. 
As soluções hipertônicas também desidratam alimentos e outras substâncias, pois a água 
deixa as células ou atravessa uma membrana para tentar estabelecer o equilíbrio. 
 
Por que os alunos ficam confusos 
Os termos "hipertônico" e "hipotônico" frequentemente confundem os alunos porque eles 
negligenciam a explicação do quadro de referência. Por exemplo, se você colocar uma 
célula em uma solução salina, a solução salina será mais hipertônica (mais concentrada) 
do que o plasma celular. Mas, se você observar a situação do interior da célula, poderá 
considerar o plasma hipotônico em relação à água salgada. 
 
Além disso, às vezes existem vários tipos de solutos a serem considerados. Se você tiver 
uma membrana semipermeável com 2 moles de íons Na + e 2 moles de íons Cl - de um 
lado e 2 moles de íons K + e 2 moles de íons Cl - do outro lado, determinar a tonicidade 
pode ser confuso. 
Cada lado da partição é isotônico em relação ao outro se você considerar que há 4 moles 
de íons em cada lado. No entanto, o lado com íons de sódio é hipertônico em relação a 
esse tipo de íons (o outro lado é hipotônico para íons de sódio). 
O lado com o potássioos íons são hipertônicos em relação ao potássio (e a solução de 
cloreto de sódio é hipotônica em relação ao potássio). Como você acha que os íons se 
moverão através da membrana? Haverá algum movimento? 
O que você esperaria que acontecesse é que os íons de sódio e potássio cruzariam a 
membrana até que o equilíbrio fosse alcançado, com ambos os lados da partição contendo 
1 mol de íons de sódio, 1 mol de íons de potássio e 2 moles de íons de cloro. Entendi? 
 
Movimento de água em soluções hipertônicas 
A água se move através de uma membrana semipermeável. Lembre-se de que a água se 
move para equalizar a concentração de partículas de soluto. Se as soluções de cada lado 
da membrana forem isotônicas, a água se moverá livremente para a frente e para trás. A 
água se move do lado hipotônico (menos concentrado) de uma membrana para o lado 
hipertônico (menos concentrado). A direção do fluxo continua até que as soluções sejam 
isotônicas.