3 Quimica

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Revisão – EXPLICAÇÕES
1. Átomos do elemento X (número atômico = 20) e do elemento Y (número
atômico = 8) unem-se por ligações iônicas originando composto de fórmula:
a) XY b) X2Y c) X3Y2 d) X2Y3 e) X3Y4
 Substância: CaO (óxido de cálcio)
• Deve-se elaborar o diagrama de Linus Pauling. 
Elemento X ( Metal ) : Cálcio → Ca 1 S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
Elemento Y ( Ametal ) : Oxigênio → O 1 S2 2S2 2P4
 +2 -2
Elemento X, perdeu 2 elétrons = X Elemento Y, ganhou 2 elétrons = Y 
X (z=20) então ele forma cátion bivalente X2+, que tem a tendência de doar
dois elétrons.
Y (z=8) formando um ânion bivalente Y2-, que tem a tendência de receber
dois elétrons.
Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a
fórmula molecular do composto é igual a XY.
Obs.: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula
molecular.
2. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas
ligações covalentes.
a) H2O, C (diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, SO2, H2O e Na2O 
d) C (diamante), Cl2, NH3 e CO2. L. Covalente é composta por ametais ou hidrogênio.
e) C (diamante), O2, Ag e KCl
3. O número atômico de um átomo cujo o cation trivalente apresenta a
configuração eletrônica 1S2 2S2 2P6 é: 
a) 7 b) 10 c) 13 d) 3 e) 14
O elemento químico é o Alumínio.
1S2 2S2 2P6 = Equivale a 10 elétrons ( 2 + 2 + 6).
Como é um cátion trivalente, adiciona-se mais 3 elétrons, 10 + 3 = 13.
 I→ é um átomo que perdeu elétrons e, possui carga positiva.
4. (FCMS-SP) Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado
por átomos de fósforo e flúor, considerando o número de elétrons da camada
de valência de cada átomo?
a) P ≡ F F P
 │ │
b) P ─ F ≡ P d) F ─ P ─ F e) P ─ F ─ P
c) F ─ P ≡ F
Fósforo → P (n° atômico 15 ) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 GANHAR 3 e-
Flúor → F (n° atômico 9 ) 1S2 2S2 2P5 GANHA 1 e- 
Fósforo os elétrons estão distribuídos em 3 camadas eletrônicas da
seguinte forma: 2 – 8 – 5. Visto que possui 5 elétrons na última camada, ele
precisa ganhar três elétrons para ficar estável, segundo a Regra do Octeto. 
Já o flúor possui 9 elétrons distribuídos em duas camadas: 2 – 7. Com
7 elétrons na última camada, cada flúor só pode receber 1 elétron. 
Assim, serão necessários 3 átomos de flúor para estabilizar 1 átomo de
fósforo: