Cálculos Químicos

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CÁLCULOS QUÍMICOS
1- O elemento Lítio, tal como ocorre na natureza, consiste de dois isótopos: 7Li e 6Li,
92,6% são de isótopos 7Li. Qual é a massa atômica média do Lítio? (Mau= 6,93u)
2- Determine a massa molecular de:
a) SiO2 b) Ca3(PO4)2 c) CuSO4.5H2O d) Al2(SO4)3 e) K4[Fe (CN)6]
3- A massa molecular de CaCO3 . x H2O é 208u. Determine o valor de x?
4- Quantos átomos existem em:
a) 2 mols de Ouro? (R= 1,204x1024 AT) c) 80 g de Cálcio? (R= 1,204x1024 AT)
b) 36 g de Carbono? (R= 1,806x1024 AT)
5- Calcular a massa total, em gramas de: 1,2 moles de Cobre + 1,20 x 1024 átomos de
Sódio + 3 moles de Hidróxido de Sódio. (R= 242,05 g)
6- Num recipiente contendo água há 3,01 x 1026 átomos. Qual a massa de água
existente? (R= 9000g)
7- Adicionando-se 0,5 g de Sódio a 3 massa molares de Sódio e 3,01 x 1023 átomos de
Sódio, a massa total, em gramas, é igual a: (R= 81 g)
8- Um composto de fórmula XCl, tem uma massa molecular igual a 198u. Determine a
massa atômica do elemento X? (R=162,5 g)
9- Cerca de 18% da massa do corpo humano provém de átomos de Carbono presentes
em diferentes compostos. Com base nesse dado, determine o número de mols de
Carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg. (R= 1500 mols)
10- Quantos mols de elétrons existem em 90 g de água? (R= 50 mols)
11- 174 g de Dióxido de Manganês reagem com Ácido Clorídrico em excesso, formando
Cloreto de Manganês, Água e Cloro gasoso de acordo com a equação:
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
Determine:
a) A massa de HCl consumida na reação. (R= 292g HCl)
b) A massa de água formada na reação. (R= 72g H2O)
c) A massa de MnCl2 formada na reação. (R= 252g MnCl2)
d) A massa de cloro que se forma. (R= 142g Cl2)
e) O volume de cloro a 270C e a 2 atm de pressão. (R= 24,6 L Cl2)
f) O n0 de molécula de HCl consumida. (R= 4,81 x 1024 moléculas)
g) O n0 de molécula de H2O formada. (R= 2,4 x 1024 moléculas H2O)
h) n0 de molécula de Cl2 formada. (R= 1,204 x 1024 moléculas de Cl2)
i) O n0 de mols de MnCl2 formada. (R= 2 mols de MnCl2)
j) O n0 de mols de H2O formada. (R= 4 mols de H2O)
12- O rendimento da reação de formação de amoníaco representada pela equação:
N2 + H2 → NH3
É de 70%. Calcule o volume de gás Amoníaco obtido a 270C e a 1 atm de pressão,
quando se parte de 80 g de Hidrogênio. (R= 459,036 L)
13- A análise da aspirina (Ácido Acetilsalicílico) é 60% de Carbono, 4,48% de Hidrogênio
e 35,5% de Oxigênio, sabendo-se que a sua massa molecular é 180 u, calcule a sua
fórmula molecular. (R= C9H8O4)
14- Um composto cuja massa molecular é 80g encerra 35% de Nitrogênio, 60% de
Oxigênio e 5% de Hidrogênio. Se o composto em análise for um sal de Amônio. Qual
será a sua fórmula iônica? (R= NH4+ NO3-)
15-Quando 0,375g de Metanol (álcool de madeira) é queimado são produzidos 0,516 g
de gás carbônico e 0,421 g de água. Qual a fórmula molecular do Metanol, sabendo-se
que a sua massa molecular é 32u? (R= CH4O)
16- Determinações quantitativas revelaram os seguintes teores de Carbono e
Hidrogênio de um composto orgânico oxigenado: 40% de Carbono e 6,6% de
Hidrogênio. Sabe-se ainda que 6,02 x 1022 moléculas desse composto pesam 6 g e, que
reagindo com o etanol produz Acetato de Etila. Qual o nome desse composto? (R= Ácido
Acético = C2H4O2)
FIM