Exercícios de Estequiometria - Química Geral

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Estequiometria
1. Calcule a porcentagem em massa do elemento indicado em cada um dos
seguintes compostos:
a) carbono no acetileno, C2H2, gás usado em soldagem;
b) hidrogênio no sulfato de amônio, (NH4)2SO4, substância usada como
fertilizante;
c) oxigênio no ácido ascórbico, HC6H7O6, também conhecido como vitamina
C.
2. Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77x1020 átomos de carbono. a)
Quantos átomos de hidrogênio essa amostra contém? b) Quantas moléculas de
glicose essa amostra contém? c) Qual a quantidade de matéria de glicose
contida nessa amostra? Qual a massa em gramas dessa amostra?
3. A fermentação da glicose (C 6H12O6) produz álcool etílico e CO2: a) Qual a
quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reagem
desta maneira?
b) Quantos gramas de glicose são necessários para formar 7,50g de álcool
etílico?
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50g de C2H5OH são
produzidos?
4. A efervescência produzida quando um comprimido de Alka-Seltzer® é
dissolvido em água, deve-se a reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3)
e o ácido cítrico (C6H8O7), produzindo CO2, H2O e Na3C6H5O7. Em
determinado experimento 1,00g de bicarbonato de sódio e 1,00g de ácido
cítrico são deixados reagir: a) Qual é o reagente limitante? Justifique sua
resposta. b) Quantos gramas de dióxido de carbono são formados? c) Quantos
gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é
completamente consumido?
5. 50 g de carbonato de cálcio reagem com 50g de HCl formando H2O, CO2 e
cloreto de cálcio. a) Qual o reagente limitante? Justifique sua resposta. b) Qual
a massa do sal resultante dessa reação? b) Qual a quantidade de matéria de
CO2 produzida?
6. Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro (Fe2O3) a temperaturas
elevadas para formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo 3.333g de ferro
por esta reação, quantos gramas de a) óxido de ferro e b) hidrogênio são
necessários?
7. O naftaleno, que tem sido usado como conservante, é um hidrocarboneto.
Quando uma amostra de naftaleno foi queimada, 19,6g de CO2 e 3,20g de H2O
foram produzidos. a) Qual é a composição percentual do naftaleno? b)Qual a
fórmula empírica deste hidrocarboneto.
8. Glicerol, C3H8O3, é uma substância muito usada na fabricação de cosméticos,
alimentos, anticongelantes e plásticos. O glicerol é um líquido solúvel em
água com densidade de 1,2656 g/mL a 15ºC. Com base na fórmula molecular
do glicerol calcule: a) quantidade de moléculas de glicerol numa amostra de
100mL. b) porcentagem de carbono numa amostra de 200mL de glicerol.
9. O mesitileno, hidrocarboneto encontrado em pequenas quantidades no
petróleo, tem fórmula mínima C3H4. A massa molecular, determinada
experimentalmente, para essa substância é 121g. a) Qual a fórmula molecular
do mesitileno? b) O mesitileno reage com O2 (reação de combustão completa)
formando CO2 e H2O. Qual a quantidade necessária de mesitileno para
produzir 20g de CO2?
10. A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio forma água e sal.
Utilizando um frasco de hidróxido de sódio com 80% de pureza, qual a massa
necessária de hidróxido de sódio para produzir 50g de sal?
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