Exercicios química geral

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1. Ao misturar a cal virgem na água temos a formação do hidróxido de cálcio conforme a 
reação abaixo: 
 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
 
Identifique o tipo de ligação da cal virgem e indique quantos elétrons estão envolvidos 
na ligação. 
 
2. Considere dois elementos, A e B, com números atômicos 6 e 8. Qual será a fórmula 
eletrônica de Lewis e o tipo de ligação para o composto formado entre esses 
elementos? 
 
3. Escreva a estrutura de Lewis das seguintes moléculas: metano (CH4), dióxido de 
enxofre (SO2), Cloro (CL2) e nitrogênio (N2). Para cada composto, classifique suas 
ligações em simples, dupla ou tripla. 
 
4. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: Mg; Br; Ca e Ba. 
 
5. Fazer o balanceamento das seguintes reações: 
 
I. Mg + HCl → MgCl2 + H2 
 
II. Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O 
 
III. SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 
 
IV. BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 
 
V. Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2 
 
 
6. Dada a reação não-balanceada: 
Zn + HCl  ZnCl2 + H2 
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido 
clorídrico? 
 
7. A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação 
abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro 
III será: 
 
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s) 
 
 
8. O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de 
acordo com a equação balanceada: 
 
H2SO4+ CaCO3  CaSO4+ H2O+ CO2 
 
A massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4 suficiente será: Dados: 
CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u 
 
 
9. O magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O2) do ar, produzindo óxido de magnésio 
(MgO) de acordo com a equação: 
 
2 Mg + O2  2 MgO 
 
Calcule a massa de O2 necessária para produzir 40g de óxido de magnésio. Dados: 
MgO = 40g/mol; O2 = 32g/mol.