EXERCICIO ET2 QG 3EGAM 2013 1 GABARITO

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1 
 
1. A força de atração entre íons positivos e negativos caracteriza a ligação: 
a) Coordenada 
b) Covalente 
c) Metálica 
d) Dativa 
e) Iônica – determinada pela formação de cátions e ânions 
 
2. Pode-se esperar que seja formado um composto iônico, quando um elemento de natureza metálica se combina com outro 
elemento de: 
a) Elevada positividade 
b) Baixa energia de ionização 
c) Elevado número atômico 
d) Natureza metálica 
e) Elevada afinidade eletrônica – um composto iônico onde o cátion é um metal (natureza metálica tende a doar elétron) deve se 
ligar a um ametal formando cátions e ânions com elevada afinidade eletrônica porque um doa e outro recebe. 
 
3. Átomos do elemento X (z=20) e do elemento Y (z= 7) unem-se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula: 
a) XY 
b) X2Y 
c) X3Y2 – X tem na camada de valência 2 elétrons, portanto, tende a doar 2 elétrons e Y tem na camada de valência 5 elétrons, 
portanto, tende a receber 3 elétrons. Isso caracteriza um ligação iônica onde são necessários 3X e 2Y. 
d) X2Y3 
e) X3Y4 
 
4. Na reação de um metal alcalino (elemento da coluna 1), Me, com um elemento X, obteve-se um composto de fórmula Me2X. 
O elemento X provavelmente é: 
a) Gás nobre 
b) Metal nobre 
c) Metal de transição 
d) Calcogênio – Me tende a doar 1 elétron, portanto, tende a se ligar com outro que recebe dois elétrons. Os calcogênios 
(elementos da coluna 16). 
e) Halogênio 
 
5. Um elemento A possui a configuração eletrônica 1s22s22p63s2: 
a) Apresenta 3 elétrons na camada de valência. (F) – porque tem 2 elétrons na camada de valência – 3s2. 
b) Combina-se com átomos do elemento B (z=7) formando um composto A3B2. (V) – porque B tem 5 elétrons na camada de 
valência tendendo a receber 3 elétrons. Para equilibrar as cargas elétricas, são necessários 3ª + 2B. 
c) Apresenta tendência em receber 6 elétrons. (F) – porque tende a doar os 2 elétrons da camada de valência. 
d) É um gás nobre. (F) – os gases nobres têm 8 elétrons na camada de valência, com exceção do hélio que tem distribuição 
eletrônica 1s
2
. 
e) Combina-se com átomos do elemento D (z=9) formando um composto um A2D. (F) – D tem 7 elétrons na última camada, 
portanto, tende a receber 1 elétron, formando AD2. 
 
6. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: 
a) Ganha e perde 1 elétron. 
b) Ganha e perde 2 elétrons. 
c) Ganha e perde 3 elétrons. 
d) Perde e ganha 1 elétron. 
e) Perde e ganha 2 elétrons. Magnésio tem 2 elétrons na camada de valência, portanto, tende a doar 2 elétrons 
 
7. Assinale a alternativa correta: 
a) Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios, compartilhando um elétron. 
b) Dois elementos A13 e B8 formam, através de ligações iônicas A2B3. 
c) Os elementos de família 17 são os menos eletronegativos da tabela periódica. 
d) Os elementos da família 12 (aqui representados por M) formam ligações iônicas com flúor, originando compostos do tipo 
MF. 
e) Dois elementos A3 e B8 formam, através de ligações iônicas, um composto AB2. 
 
8. As substâncias CsF, CH4 e MgO são classificadas, respectivamente, como: 
a) Iônica, iônica e molecular. 
b) Molecular, iônica e molecular. 
Faculdade Pitágoras - Campus Betim 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO- ETAPA 2 -GABARITO 
Profª: AMÁBILE AMARAL MARQUES DE LIMA Disciplina: QUÍMICA GERAL 
Nome: ____________________________________________________Curso: _____________ Per: _____ 
Observações: Data:____/____/___ Total de acertos: Número de acertos alcançados: Porcentagem obtida: 
2 
 
c) Iônica, molecular e molecular. 
d) Molecular, iônica e iônica. 
e) Iônica, molecular e iônica. 
 
9. Na molécula de bromo (Br2) teremos uma ligação sigma do tipo: 
a) s – p b) p – p c) s – s d) d – s e) d – p 
 
10. Os elementos A, B e C têm números atômicos respectivamente 9, 17 e 19. Logo, sobre os compostos AC e AB, podemos 
afirmar que: 
a) Ambos covalentes. 
b) Ambos são iônicos. 
c) AC é covalente e AB é iônicos. 
d) AC é iônicos e AB é covalente. 
e) Não há dados suficientes para que as ligações em AC e BC sejam previstas. 
 
11. Assinale a alternativa incorreta: 
a) NH3 é substância covalente apolar. 
b) A molécula H2O tem dipolo elétrico permanente. 
c) A molécula Cl2 é apolar. 
d) O naftaleno é bastante solúvel no benzeno. 
e) O gás carbônico CO2 possui ligações polares. 
 
12. No BH3 (hidreto de boro) aparecem: 
a) 3 ligações do tipo sp 
b) 3 orbitais híbridos sp2 
c) 3 orbitais híbridos sp4 
d) 3 orbitais híbridos sp 
e) 3 orbitais híbridos sp3. 
 
13. Determinada substância apresenta as seguintes características: 
- conduz eletricidade; 
- é formada por átomos de um só elemento químico. 
Essa substância pode ser: 
a) Aço 
b) Bronze 
c) Latão 
d) Amônia 
e) Ferro 
 
14. O aço é uma liga de: 
a) Ferro e carbono 
b) Cobre e zinco 
c) Cobre e estanho 
d) Ferro e enxofre 
e) Ferro e alumínio 
 
15. O conceito de ligação covalente está ligado à ideia de: 
a) Atração eletrostática 
b) Par iônico 
c) Atração intermolecular 
d) Elétrons livres 
e) Compartilhamento de elétrons 
 
16. A fórmula N≡N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: 
a) Prótons 
b) Elétrons – cada átomo. 
c) Pares de prótons 
d) Pares de nêutrons 
e) Pares de elétrons 
 
17. Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes normais: 
a) SO3 – 
b) NaCl 
c) NH3 
d) O3 
e) H2SO4 
 
3 
 
18. Dados os números atômicos dos elementos A (z=19) e B(z=12), C(z=13) e D(z=16), as fórmulas corretas que representam 
alguns de seus compostos são: 
a) AD2, BD, CD2 
b) A2D, B2D3, C3D2 
c) A2D, BD, C2D3 
d) AD2, BD2, C3D2 
e) AD, B2D, C2D3 
 
19. O número e tipos de ligações existentes no composto NH4Cl são: 
a) 3 covalentes, 1 coordenada 
b) 3 covalentes, 1 iônica, 1 coordenada. 
c) 3 iônicas, 1 ligação metálica, 1 ponte de hidrogênio. 
d) 1 covalente, 2 iônicas, 1 coordenada 
 
20. Na molécula do monóxido de carbono C ≡ O, quantos elétrons são compartilhados pelos dois átomos? 
a) 4 
b) 5 
c) 6 
d) 10 
e) 14 
 
21. Indique a molécula com ligações polares e ligações apolares: 
a) H2O 
b) CH4 
c) CH3Cl 
d) BeCl2 
e) H2O2 
 
22. Indique a molécula apolar com ligações polares: 
a) H2O 
b) HCl2 
c) O2 
d) CH4 
e) CHCl3 
 
23. São moléculas polares: 
a) HCl e CH4 
b) H2O e NH3 
c) O2 e HCCl3 
d) CO2 e H2O2 
 
24. O tipo de ligação nos compostos NaBr, SO2 e I2 é, respectivamente: 
a) Covalente apolar, iônica, covalente polar. 
b) Covalente polar, covalente apolar, iônica. 
c) Covalente polar, iônica, covalente apolar. 
d) Iônica, covalente polar, covalente apolar. 
e) Iônica, covalente apolar, covalente polar. 
 
25. São apresentados a seguir diversos compostos de nitrogênio: 
I. Li3N 
II. NO3
1-
 
III. NCl3 
IV. N ≡ N 
V. H2N – NH2 
Assinale a única opção que apresenta a sequência correta dos números de oxidação do N nos compostos acima, ordenados de I a 
V. 
a) -2, +4, -3, +1, +4 
b) +3, +3, +3, +3, +3 
c) +2, -5, +2, -1, -4 
d) -3, +5, +3, 0, -2 
e) +3, -3, +3, 0, +2 
 
26. Nas cinzas estão presentes substâncias que, em contato com a água, promovem o aparecimento, entre outras, das substâncias 
conhecidas como hidróxido de potássio e hidróxido de sódio. Escreva uma fórmula que represente cada uma das substâncias. 
Hidróxido de potássio – KOH 
Hidróxido de sódio – NaOH 
 
4 
 
27. Escreva o nome das seguintes bases: 
a) LiOH – hidróxido de lítio 
b) Ba(OH)2 – hidróxido de bário 
c) Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso 
d) Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico 
e) Sr(OH)2 – hidróxido de estrôncio 
f) CsOH – hidróxido de césio. 
g) Pb(OH)2 – hidróxido de chumbo II ou hidróxido plumboso 
h) Pb(OH)3 – hidróxido de chumbo III ou hidróxido plúmblico 
 
28. Equacione a dissociação iônica de: 
a) KOH → K1+ + OH1- 
b) Ba(OH)2 → Ba
2+
 + 2OH
1-
 
 
29. Leia o texto: 
“Ácido derramado na Imigrantes” 
“Um caminhão-tanque tombouna Imigrantes ontem, espalhando ácido clorídrico pela pista norte, na altura de São Bernardo, 
e obrigando os engenheiros da CETESB e técnicos da empresa dona do veículo a usar roupas especiais para conter o 
vazamento.” 
Diário Popular, São Paulo, 30 de abril de 1996. 
Supondo que o ácido derramado tenha sido neutralizado pela aplicação de cal hidratada (hidróxido de cálcio), equacione a 
reação envolvida. 
(2) HCl(aq) +(1) Ca(OH)2 → 1CaCl2 + 2H2O 
(2)H
1+
 + (2)Cl
1-
 + Ca
2+
 + 2OH
1-
 → Ca
2+
 + 2Cl
1-
 + (2).1H
1+ 
+ (1).2OH
1- 
 CaCl2 + 2H
1+
 + 2OH
1- 
 
30. Escreva a equação da reação de neutralização total entre: 
a) Ácido sulfúrico e hidróxido de potássio - 1H2SO4 + 2 KOH → 1K2SO4 + 2H2O 
b) Ácido nítrico e hidróxido de alumínio – 3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O 
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III – 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 
d) Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio – 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + 6H2O 
e) Ácido carbônico e hidróxido de amônio 
 
31. Fogos de artifício são fabricados com diferentes compostos, entre os quais KClO3, Ba(ClO3)2, KClO4, NH4ClO, KNO3, 
Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2. 
a) Todos esses compostos são sais? Sim 
b) Dê o nome de KClO3, KClO4, NH4ClO4 e Sr(NO3)2. 
KClO3 – clorato de potássio 
KCO4 – perclorato de potássio 
NH4ClO4 – perclorato de amônio 
Sr(NO3)2 – nitrato de estrôncio 
c) Que ácido e que base você usaria para obter o KNO3? Ácido nítrico: HNO3 + hidróxido de potássio: KOH 
d) Que ácido e que base você usaria para obter o Ba(NO3)2? Ácido nítrico: HNO3 + hidróxido de bário: Ba(OH)2 
 
32. Equacione as reações de neutralização entre o ácido sulfúrico e hidróxido de potássio: 
a) na proporção de 1:2 – 1 H2SO4 + 2KOH → 1K2SO4 + 2H2O 
b) na proporção de 1:1 – 1H2SO4 + 1KOH → KHSO4 + 1H2O 
 
33. Equacione as reações de neutralização entre ácido clorídrico e hidróxido de magnésio: 
a) na proporção de 2:1 – 2HCl + 1Mg(OH)2 → 1MgCl2 + 2H2O 
b) na proporção de 1:1 – 1HCl + 1Mg(OH)2 → Mg(OH)Cl + 1H2O 
34. Quatro íons importantes cujos nomes podem começar bi são mostrados a seguir. Escreva a fórmula do ácido do qual se 
originam. Escreva também o nome começando com bi de cada um desses íons. 
a) HS- → vem do H2S - bissulfeto 
b) HSO3
-
 → vem do H2SO3 - bissulfito 
c) HSO4
- 
→ vem do H2SO4 - bissulfato 
d) HCO3
-
 → vem do H2CO3 - bicarbonato 
 
35. Verifica-se alteração na cor do chá-mate aos e adicionarem gotas de limão. 
a) Como se explica isso? O chá mate contém alguma substância que se comporta como indicador ácido-base. 
b) Como retornar à cor original? Adicionando-se uma base como, por exemplo, hidróxido de sódio (soda cáustica) ou 
hidróxido de magnésio (leite de magnésia), para combater a acidez das gotas de limão. 
 
36. O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As fórmulas molecular e estrutural deste ácido 
estão abaixo representadas: 
Fórmula Molecular: H4C2O2. 
 Fórmula estrutural: 
5 
 
O segundo membro da equação química que representa corretamente a ionização do ácido acético aparece na seguinte alternativa: 
a) H+ + H3C2O2
-
 
b) 2H+ + H2C2O2
2-
 
c) 3H+ + HC2O2
3-
 
d) 4H+ + C2O2
4-
 
 
37. Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato 
de uma solução diluída de ácido sulfúrico (muita água e pouco ácido) ser boa condutora de corrente elétrica. 
Tanto H2O como o H2SO4 são compostos moleculares, o que justifica o fato de conduzirem mal a corrente elétrica quando 
puros. No entanto, ao se dissolver H2SO4 em água, ocorre um processo de ionização (H2SO4 aquoso – 2H
+
 + SO4
2-
). Os íons 
produzidos são responsáveis pela boa condutividade elétrica da solução. 
 
38. Observe a estrutura genérica abaixo: 
H – O 
 X = O 
 H – O 
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas 
indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: 
a) Fósforo 
b) Enxofre 
c) Carbono 
d) Nitrogênio 
 
39. Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. 
Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações, podemos afirmar 
que: 
a) A e B são bases. 
b) A e B são ácidos. 
c) A é um ácido e B é uma base. 
d) A e B são neutros. 
e) A é uma base e B é um ácido. 
 
40. Sejam produtos: 
I. Água de bateria 
II. Água mineral com gás 
III. Ácido muriático 
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: 
a) HCl, H2CO3, H2SO4 
b) H2SO4, H3PO4, HCl 
c) H2SO4, H2CO3, HCl 
d) H3PO4, H2SO4, HCl 
e) HCl, H2CO3, HF. 
 
41. Indique, na afirmação a seguir, o que é correto ou incorreto, justificando sua resposta em poucas palavras: 
“Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H
+
 igual ao de ânions Cl
-
. Portanto é eletricamente 
neutra e não conduz a eletricidade.” 
O número de cátions H
1+
 é igual ao de Cl
1-
, pois são formados em igual quantidade na ionização do HCl → H
1+
 + Cl
1-
. A solução 
é eletricamente neutra, pois a quantidade de cargas elétricas positivas presentes é igual à de negativas. Contudo, é incorreto 
afirmar que a solução não conduz eletricidade, uma vez que apresenta íons livres. 
 
42. Sabor adstringente é o que percebe-se quando se come banana verde. Que substância abaixo teria sabor adstringente? 
a) CH3COOH 
b) NaCl 
c) Al(OH)3 – porque é uma base. 
d) C12H22O11 
e) H3PO4 
 
43. Um certo hidróxido tem fórmula genérica M(OH)2. O elemento M pode ser: 
a) Magnésio – porque doa 2 elétrons. 
b) Enxofre 
c) Sódio 
d) Alumínio 
 
44. O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela 
reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. Faça a equação geral dessa reação. 
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → 1Ca3(PO4)2 + 6H2O 
 
45. O Na2CO3, comercializado na forma impura como barrilha, é: 
a) um óxido. 
b) um ácido. 
H2O 
6 
 
c) uma base. 
d) um sal. 
e) uma mistura de sódio com carbono e ozônio. 
 
46. Complete o quadro coma s fórmulas e nomes corretos, correspondentes. 
CÁTION ÂNION FÓRMULA DO COMPOSTO NOME DO COMPOSTO 
NH4
+ 
Cl 
-
 NH4Cl Cloreto de amônio 
Ba
2+
 Cl
-
 BaCl Cloreto de bário 
Ag
+
 NO3
1-
 AgNO3 Nitrato de prata 
Fe 
3+ 
S 
2 - 
Fe2S3 Sulfeto de ferro III ou sulfeto 
férrico 
Fe 
2+ 
OH
 -
 Fe(OH)2 Hidróxido de ferro II ou 
hidróxidoferroso 
 
47. Águas naturais que contêm quantidade apreciável de íons Ca2+ou Mg2+, chamadas de águas duras, interferem na ação dos 
sabões, impedindo que façam espuma. Esses íons podem ser eliminados pela adição de Na2CO3, pois ocorre a precipitação na 
forma de carbonatos. Escreva as fórmulas dos carbonatos possíveis de se formar. 
Ca
2+
 + CO3
2-
 → CaCO3 – carbonato de cálcio 
Mg
2+
 + CO3
2-
 → MgCO3 – carbonato de magnésio 
 
48. As fórmulas corretas do ácido e da base que, por neutralização, produzem BaSO4, além de água são, respectivamente: 
H2SO4 (ácido sulfúrico) e Ba(OH)2 (hidróxido de bário). 
 
49. O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, na ordem indicada na fórmula, apresenta 
elementos de quais famílias? 
Família 1: alcalinos 
Família 17: halogênios 
Familia 16: calcogênios 
 
50. Está sendo produzido um líquido não alcalino e não tóxico, indicado para promover a cura rápida do concreto em túneis. Os 
similares existentes no mercado, todos à base de silicatos, carbonatos de sódio e aluminatos, são extremamente tóxicos. O 
ânion silicato, SiO4
4-
 , ao se ligar ao cátion Al
3+
, formará o composto de fórmula: Al4(SiO4)3 
 
51. A maioria dos sais dos elementos do grupo 1 (exceto H) da tabela periódica são solúveis em água, o que não acontece comos 
do grupo 2, sendo, por exemplo, os cloretos solúveis em água, enquanto os carbonatos e sulfatos são, de maneira geral, 
pouco solúveis. Assim, considerando-se os seguintes sais: carbonato de cálcio, cloreto de magnésio e sulfato de sódio, seria 
mais provável que se encontrasse(em) dissolvido(os) na água do mar: 
 
a) sulfato de sódio, somente. 
b) carbonato de cálcio, somente. 
c) Cloreto de magnésio e carbonato de cálcio. 
d) Sulfato de sódio e cloreto de magnésio. 
e) Sulfato de sódio e carbonato de cálcio. 
 
52. Ao participar de uma festa, pode-se comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a 
acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá 
reagir com o ácido. Escreva a equação química balanceada que representa essa reação. 
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 
 
53. De acordo com as propriedades dos elementos químicos, podemos classificar como um óxido de natureza alcalina (básica) e 
um óxido de natureza ácida, respectivamente: 
a) CaO e SO3 – natureza alcalina – reage com água produzindo base/ natureza ácida – reage com água produzindo ácido 
b) Na2O e MgO 
c) CO e Al2O3 
d) Cl2 e N2O3 
 
54. Um cloreto metálico é indicado pela fórmula genérica MeCl3. Prevê-se para o óxido desse metal a fórmula: 
a) Me2O3 – Me tem carga 3+, portanto doa 3 elétrons e o oxigênio recebe 2. Precisa-se de 2Me e 3O. 
b) Me2O 
c) MeO 
d) MeO2 
e) MeO3 
 
55. Qual dos seguintes elementos químicos forma um óxido sólido com propriedades básicas? 
a) Cloro 
b) Criptônio 
7 
 
c) Fósforo 
d) Bário 
e) Carbono 
 
56. Um elemento X forma um óxido metálico que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, tratada com 
fenolftaleína, adquire coloração avermelhada. O elemento X pode ser: 
a) o carbono 
b) o sódio 
c) o cromo 
d) um não –metal 
e) o enxofre 
 
57. Sabe-se que a cor das hortênsias depende da acidez ou basicidade do solo. Elas são brancas ou rosadas se o solo for básico, e 
lilases ou azuis se o solo for ácido. Se o jardineiro deseja obter apenas hortênsias rosadas, ele deve adicionar ao solo: 
a) nitrato de potássio 
b) vinagre 
c) cloreto de sódio 
d) aspirina 
e) cal viva. 
 
58. O estado do Rio Grande do Sul possui cerca de 90% das reservas do país de carvão mineral, um importante recurso 
energético disponível para geração de eletricidade em termelétricas como a de Candiota, na região de Bagé. Combustíveis 
fósseis como carvão e petróleo possuem enxofre como impureza, e sua queima libera, entre outros gases, dióxido de enxofre, 
um dos responsáveis pela acidez das chuvas. Ao economizarmos energia elétrica, estamos contribuindo para a redução das 
emissões de dióxido de enxofre, que, na atmosfera, pode reagir com água, formando: 
a) anidrido sulfúrico (SO3). 
b) ácido sulfídrico (H2S). 
c) ácido sulfuroso (H2SO3). 
d) anidrido sulfuroso (SO2). 
 
59. São apresentadas abaixo substâncias químicas, na coluna da esquerda, e uma possível aplicação para cada uma delas, na 
coluna da direita. Associe de acordo: 
(1) H2SO4 (3) descorante de cabelos 
(2) NaClO (4) antiácido estomacal 
(3) H2O2 (2) água sanitária 
(4) Mg(OH)2 (5) conservação de alimentos 
(5) NaCl (1) solução de baterias automotivas 
60. Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por películas de carbonato de cálcio, devido à 
reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é: 
a) CaO + CO2 → CaCO3 
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 
c) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 
d) Ca(HCO3)2 + CaO → 2CaCO3 + H2O 
e) 2CaOH + CO2 → Ca2CO3 + H2O 
 
61. (Fuvest-SP) Quando soluções aquosas saturadas de hidróxido de bário (água de barita) são expostas ao ar, forma-se um 
precipitado branco. Essa propriedade torna a água de barita um importante reagente analítico. O fenômeno descrito deve-se 
à: 
a) precipitação de óxido de bário, por evaporação de água da solução, indicando perda de água do sistema. 
b) precipitação de gel de hidróxido de bário, por absorção de água, indicando ganho de água pelo sistema. 
c) precipitação de carbonato de bário, por absorção de dióxido de carbono, indicando a presença deste gás no ar. 
d) precipitação de óxido de bário, por absorção de oxigênio, indicando a presença deste gás no ar. 
e) Precipitação de nitrato de bário, por absorção de dióxido de nitrogênio, indicando a presença deste poluente do ar. 
 
62. São conhecidos vários óxidos de nitrogênio. Abaixo listamos propriedades de alguns desses óxidos: 
I. Dissolve em água, formando HNO2 e HNO3. 
II. Forma-se pelo aquecimento de N2(g) e O2(g) e não reage com água. 
III. Decompõe-se, por aquecimento, em NO2. 
As propriedades I, II e III podem ser atribuídas respectivamente, a: 
a) N2O, N2O4, N2O 
b) NO, NO, N2O 
c) NO, N2O, N2O4 
d) NO2, N2O, NO 
e) NO2, NO, N2O4 
 
8 
 
63. (Enem-MEC) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam 
ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2), que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. 
Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva 
ácida). Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras: 
I. monumento Itamarati – Brasília (mármore). 
II. Esculturas de Aleijadinho – Minas Gerais (pedra sabão, que contém carbonato de cálcio). 
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. 
A ação da chuva ácida pode ocorrer em: 
a) I 
b) I e II 
c) I e III 
d) II e III 
e) I, II, III - O principal ácido presente na chuva ácida é sulfúrico que acaba reagindo com mármore (CaCO3) e com metais 
como o ferro e o alumínio, justificando a corrosão dos monumentos e grades metálicas. 
 
64. Determine o NOX de cada elemento nos compostos abaixo: 
a) Cl2 – Cl=zero – substância simples 
b) O2 – O = zero – substância simples 
c) N2 – N = zero – substância simples 
d) HF – H - +1 /F- -1 
e) CH4 – C= - 4/H=+1 
f) CH3F – C = -2/H=+1/F= - 1 
g) CH2F2 – C = 0/H=+1/F= - 1 
h) CHF3 – C = +2/H=+1/F= -1 
i) CF4 – C = +4/F= - 1 
j) CO2 – C = +4/O = -2 
k) H2CO – H=+1/C = 0/O = -2 
l) NH3 – N = - 3/H=+1 
m) NF3 – N = +3/F= -1 
n) HNO2 – H=+1/N=+3/O= -2 
o) HNO3 – H=+1/N=+5/O= -2 
p) H2S – H=+1/S= -2 
q) S8 – S=zero 
r) SO2 – S= +4/O= -2 
s) SO3 – S= +6/O= -2 
t) HCl – H=+1/Cl = -1 
u) HClO – H=+1/Cl= -1/O= -2 
v) HClO2 – H= +1/Cl= +3/O= -2 
 
65. O carbono pertence ao grupo 14 da tabela periódica, o que significa que seus átomos apresentam quatro elétrons na camada 
de valência. Qual deve ser o maior número de oxidação possível para o carbono? E o menor? Explique sua resposta. 
O menor nox será -4 quando o carbono receber 4 elétrons ou se ligar a elementos menos eletronegativo que ele. 
O maior nox será +4 quando o carbono se ligar a elementos mais eletronegativos que ele e esse elemento atrair os pares 
eletrônicos das ligações. 
 
66. O ácido fosfórico, usado, por exemplo, como acidulante em refrigerantes tipo “cola”, é obtido industrialmente por meio da 
reação de um minério chamado de apatita (que contém fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico. A equação do processo é: 
3H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4 
É um processo de óxido-redução? Explique. Não. Porque não há mudança do nox em nenhum elemento químico dos 
reagentes para os produtos. 
 
67. Como se forma a ferrugem? 
“ Por meio de uma reação química entre o ferro presente nos metais e o oxigênio do ar. Essa reação, em que o oxigênio perde e o 
ferro ganha elétrons, chama-se óxido-redução.” Analise o texto e comente o erro conceitual que existe nessa resposta. Reescreva 
o trecho, corrigindo-o. 
“A ferrugem se forma por meio de uma reação química entre o ferro -que é um metal- e o oxigênio do ar. Essa reação, em que o 
oxigênio ganha e o ferro perde elétrons, chama-se óxido-redução.” 
 
68. A equação representa a reação envolvida no funcionamentodas baterias recarregáveis de níquel/cádmio. Nesse processo, 
qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor? Justifique. 
 0 +3 -2 +1 +2 -2 +1 +2 -2 -1 
Cd + 2Ni(OH)3 → Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 
Cd:0 → +2: Aumentou o nox: perdeu elétrons: sofreu OXIDAÇÃO: (2).1 = 2 – Cd: agente redutor. 
Ni: +3 → +2: Reduziu o nox: ganhou elétrons: sofreu REDUÇÃO: (1). 1 = 1 – Ni(OH)3: agente oxidante. 
 
 
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69. O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas pretas indicam átomos de 
oxigênio, e as brancas, átomos de nitrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
a) Escreva as fórmulas dos reagentes e do produto. 
Reagentes: O2 + NO 
Produtos: NO2 
b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação química balanceada. 
2NO + 1O2 → 2NO2 
c) Explique por que esse é um processo de óxido-redução. 
Porque: - N muda seu nox de +2 para +4, sofrendo oxidação. 
 - O muda seu nox de 0 para -2, sofrendo redução. 
d) Demonstre que o número de elétrons cedido pela espécie que se oxida é igual ao recebido pela que se reduz. 
A variação do nox em ambos os casos é de 2. (2cedidos e 2 ganhos). 
e) Qual é o oxidante e qual é o redutor desse processo? 
NO: agente redutor 
O2: agente oxidante 
 
70. Mergulha-se uma lâmina limpa de níquel em uma solução azul de sulfato de cobre. Observa-se que a lâmina fica recoberta 
por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna verde. Explique o que ocorreu: 
a) na lâmina de níquel: sofre oxidação, perdendo massa 
b) na solução: forma-se sulfato de níquel, por isso a solução fica verde. 
 
71. Determine os coeficientes de cada substância, que tornam as reações de óxido-redução abaixo corretamente balanceadas: 
a) 1Bi2O3 + 2NaClO + 2NaOH → 2NaBiO3 + 2NaCl + 1H2O 
b) 20HNO3 + 3P4 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO 
c) 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5CaSO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 
d) 3As2S5 + 40HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 15H2SO4 + 40NO 
e) 2NaBr + 1MnO2 + 3H2SO4 → 1Br2 + 2NaHSO4 +1MnSO4 + 2H2O 
f) 24K2Cr2O7 + 72H2S + 64H3PO4 → 16K3PO4 + 48CrPO4 + 9S8 + 168H2O 
g) 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 1NO + 2H2O 
h) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
i) 2KMnO4 + 16HBr → 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O 
j) 3As2O3 + 28HNO3 + 4H2O → 9H2SO4 + 6H3AsO4 + 28NO 
k) 1Cl2 + 2NaOH → 1NaCl + 1NaClO + 1H2O 
l) 2FeCl2 + 1H2O2 + 2HCl → 2FeCl3 + 2H2O 
 
72. Na reação 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S o elemento enxofre pertencente aos produtos: 
a) oxidou-se. 
b) reduziu-se. 
c) em parte oxidou-se e em parte reduziu-se. 
d) não se oxidou nem se reduziu. 
 
73. Observe a equação: K2Cr2O7 + H2SO4 + C2O4H2 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O. 
Determine: 
a) Quem oxidou? Carbono – Nox variou de +3 para +4 
b) Quem reduziu? Cromo - Nox variou de +6 para +3 
c) Quais os coeficientes estequiométricos?1; 4; 3; 1;1;6;7 
d) Quem é o agente oxidante? K2Cr2O7 
e) Quem é o agente redutor? C2O4H2