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- Meus cursos - - - Resumo de retenção de dados Obter o aplicativo para dispositivos móveis Painel Química Geral e Inorgânica Atividades Pontuadas & Notas Atividade Online Pontuada 01 Química Geral e Inorgânica Marcar questão Marcar questão Marcar questão Marcar questão Marcar questão Iniciado em sexta, 18 ago 2023, 13:01 Estado Finalizada Concluída em sexta, 18 ago 2023, 13:27 Tempo empregado 25 minutos 44 segundos Avaliar 1,00 de um máximo de 1,00(100%) Questão 1 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons. II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa. III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera. Destas afirmações verifica-se que estão corretas: Escolha uma opção: a. I, II, III e IV b. I, III e IV, apenas. c. II e III, apenas. d. II e IV, apenas. e. I e IV, apenas. Questão 2 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Niels Bohr propôs um modelo. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função: Escolha uma opção: a. Do recebimento de elétrons por diferentes elementos. b. Das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. c. Da perda de elétrons por diferentes elementos. d. Da instabilidade nuclear de diferentes elementos. e. Da promoção de diferentes elétrons para níveis mais. energéticos. Questão 3 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Com a descoberta da eletricidade começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: Escolha uma opção: a. Bohr; b. Proust; c. Dalton; d. Rutherford; e. Thomson; Questão 4 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: Escolha uma opção: a. Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b. Uma região central com carga negativa chamada núcleo. c. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. e. Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. Questão 5 Completo Atingiu 0,20 de 0,20 Conhecendo sobre os modelos atômicos mais relevantes, assinale a alternativa correta. Escolha uma opção: a. No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela; b. O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera; c. Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela; d. No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera; e. No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar; Terminar revisão Cronograma aulas práticas 2… Seguir para... Manual: Como acessar a Aula… Navegação do questionário Terminar revisão 1 2 3 4 5 Universidade Vila Velha cead@uvv.br UVV All rights reserved Química Geral e Inorgânica Participantes Notas Tutoriais Seções do curso Painel Página inicial do site Calendário Tutoriais Arquivos privados Meus cursos Fale com o suporte https://ceadgraduacao.uvv.br/admin/tool/dataprivacy/summary.php https://download.moodle.org/mobile?version=2021051703.1&lang=pt_br&iosappid=633359593&androidappid=com.moodle.moodlemobile https://ceadgraduacao.uvv.br/my/ https://ceadgraduacao.uvv.br/course/view.php?id=95 https://ceadgraduacao.uvv.br/course/view.php?id=95§ion=2 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/quiz/view.php?id=8036 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/quiz/view.php?id=8036 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/resource/view.php?id=23334&forceview=1 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/url/view.php?id=8052&forceview=1 https://ceadgraduacao.uvv.br/mod/quiz/view.php?id=8036 https://uvv.br/ mailto:cead@uvv.br https://ceadgraduacao.uvv.br/ https://ceadgraduacao.uvv.br/course/view.php?id=95 https://ceadgraduacao.uvv.br/user/index.php?id=95 https://ceadgraduacao.uvv.br/grade/report/index.php?id=95 https://ceadgraduacao.uvv.br/course/view.php?id=854 https://ceadgraduacao.uvv.br/my/ https://ceadgraduacao.uvv.br/?redirect=0 https://ceadgraduacao.uvv.br/calendar/view.php?view=month&course=95 https://ceadgraduacao.uvv.br/course/view.php?id=854 https://ceadgraduacao.uvv.br/user/files.php https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=pSpdumYi7kiOQvp91VurjzFy15AEsN5OvEwCTIhs38hUMDRRMzNNQVZFTzE5Qk5CTzhDSDRaWVRITC4u
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