Atividade Virtual I - QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

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ENGENHARIA CIVIL 
QUÍMICA E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS
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Nota: 1500
“Em 1916, os químicos Gilbert N. Lewis (1875-1946) e Walter Kossel (1888-1956), independentemente, propuseram que a conexão dos átomos ocorria de modo que os elementos adquirissem oito elétrons na camada de valência, o que equivale a dizer que eles assumem a configuração do gás nobre mais próximo. [...] Para ambos, ligação química é a força atrativa entre dois átomos, resultante da reorganização dos elétrons de suas camadas de valência.”
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2019.
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação dos tipos de ligação química contidos na Coluna A com as descrições, apresentadas na Coluna B.
 
 
	COLUNA A
	COLUNA B
	1. Ligação iônica.
	I. Compartilhamento de elétrons.
	2. Ligação covalente.
	II. Centros positivos, em rede cristalina, rodeados por elétrons.
	3. Ligação metálica.
	III. Atração eletrostática devida a perda e o ganho de elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.
Alternativas:
· a)1-I; 2-II; 3-III.
· b)1-I; 2-III; 3-II.
· c)1-II; 2-I; 3-III.
· d)1-III; 2-I; 3-II.
· e)1-III; 2-II; 3-I.
2)
“A molécula de glicose (C6H12O6) possui 6 átomos de carbono, 12 de hidrogênio e 6 de oxigênio, utilizando a massa molar de cada um dos elementos, multiplicando pelo número de vezes que aparece, chegamos a massa molar da glicose.”
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u.
Assinale a alternativa que apresenta a massa molar da molécula de glicose.
Alternativas:
· a)180 u mol-1.
· b)180 u.
· c)180 g.
· d)180 g mol-1.
· e)180 kg.
3)Um átomo de hidrogênio tem uma massa, muito baixa, igual a 1,0 u. Já um mol de átomos de hidrogênio tem massa igual a 1,0 g. A massa de 1,0 g é muito maior que a massa de 1,0 u. O valor de 1,0 g é facilmente medido em balanças analíticas e esse é o motivo de utilizarmos na prática a massa molar ao invés da massa atômica.
A massa de um átomo de hidrogênio, em grama, é
 
Dado: 1 mol = 6 × 1023 unidades.
Alternativas:
· a) 1,7 × 1024 g.
· b) 6,0 × 1023 g.
· c) 1,7 × 10-22 g.
· d) 1,7 × 10-23 g.
· e) 1,7 × 10-24 g.
4)
Considere um recipiente de 3 L, com 1 atm de pressão a 25°C, e que dentro dele esteja contido um gás ideal. Esse sistema é submetido a uma expansão isobárica até triplicar o seu volume inicial. Após alguns instantes, o sistema é comprimido, isotermicamente, até o seu volume original, tornando-se constante e sendo resfriado até a sua pressão inicial, de acordo com o gráfico a seguir.
 
Dado: T = 0°C = 273 K.
Portanto, a temperatura do gás no final do processo será de
Alternativas:
· a) 75°C.
· b) 130°C.
· c) 325°C.
· d) 443°C.
· e) 621°C.
5)
As transformações da matéria podem ocorrer através da modificação de uma ou duas variáveis, que são temperatura e pressão. Assim, dependendo das condições que a matéria estiver sendo submetida, se utilizarmos apenas a mudança na temperatura ou na pressão, a mudança de estado irá ocorrer; caso contrário, a mudança nas duas variáveis é necessária. Para melhor visualizar a forma como temperatura e pressão estão diretamente relacionadas com as mudanças de estados físicos foi desenvolvido um diagrama, chamado de diagrama de fases, o qual nos mostra as variações que esses dois parâmetros podem sofrer e as transformações físicas que ocorrem. Podemos observar nele qual é a fase física mais estável de uma determinada substância em cada condição de temperatura e pressão. A seguir temos uma representação geral de um diagrama de fases para a matéria.
 
DIAS, D. L. O diagrama de fases. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/o-diagrama-fases.htm>. Acesso em: 06 fev. 2019.
 
Considerando o diagrama de fases geral apresentado, analise as afirmativas a seguir.
 
 I. A região A mostra quais são as condições de temperatura e pressão para que o estado líquido seja predominante (mais estável).
  
 II. A curva entre os pontos C e A é chamada de curva de solidificação, na qual as condições de temperatura e pressão para as fases sólida e líquida coexistam em equilíbrio.
  
III. O ponto D é chamado de ponto crítico, já que nele há uma condição de temperatura e uma condição de pressão na qual a substância existe nos três estados físicos da matéria (sólido, líquido e vapor) ao mesmo tempo.
 IV. O ponto E indica a condição para que a divisória entre líquido e vapor desapareça, ou seja, a partir desse ponto a substância passa para o estado gasoso, apresentando uma única fase uniforme. 
  
É correto o que se afirma em:
Alternativas:
· a) I e II, apenas.
· b) I, II e III, apenas.
· c) II e III, apenas.
· d) I, II e IV, apenas.
· e) I, II, III e IV.
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-
1946) e Walter Kossel (1888
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independentemente, propuseram que a conexão dos átomos ocorria de modo que os 
elementos adquirissem oito elétrons na camada de valência, o que equivale a dizer que 
eles assumem
 
a configuração do gás nobre mais próximo. [...] Para ambos, ligação química 
é a força atrativa entre dois átomos, resultante da reorganização dos elétrons de suas 
camadas de valência.”
 
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De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação dos tipos 
de ligação química contidos na Coluna A com as descrições, apresentadas na Coluna B.
 
 
 
 
 
COLUNA A
 
COLUNA B
 
1. Ligação iônica.
 
I. Compartilhamento de elétrons.
 
2. Ligação covalente.
 
II. Centros positivos, em rede cristalina, rodeados por elétrons.
 
3. Ligação metálica.
 
III. Atração eletrostática
 
devida a perda e o ganho de elétrons.
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.
 
 
Alternativas:
 
·
 
a)
1
-
I; 2
-
II; 3
-
III.
 
·
 
b)
1
-
I; 2
-
III; 3
-
II.
 
·
 
c)
1
-
II; 2
-
I; 3
-
III.
 
·
 
d)
1
-
III; 2
-
I; 3
-
II.
 
·
 
e)
1
-
III; 2
-
II; 3
-
I.
 
 
 
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independentemente, propuseram que a conexão dos átomos ocorria de modo que os 
elementos adquirissem oito elétrons na camada de valência, o que equivale a dizer que 
eles assumem a configuração do gás nobre mais próximo. [...] Para ambos, ligação química 
é a força atrativa entre dois átomos, resultante da reorganização dos elétrons de suas 
camadas de valência.” 
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De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação dos tipos 
de ligação química contidos na Coluna A com as descrições, apresentadas na Coluna B. 
 
 
COLUNA A COLUNA B 
1. Ligação iônica. I. Compartilhamento de elétrons. 
2. Ligação covalente. II. Centros positivos, em rede cristalina, rodeados por elétrons. 
3. Ligação metálica. III. Atração eletrostática devida a perda e o ganho de elétrons. 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas. 
 
Alternativas: 
 a)1-I; 2-II; 3-III. 
 b)1-I; 2-III; 3-II. 
 c)1-II; 2-I; 3-III. 
 d)1-III; 2-I; 3-II. 
 e)1-III; 2-II; 3-I.