entalpia

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Entalpia de formação
A entalpia de formação, também denominada entalpia-padrão de formação, ou calor-padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.
É preciso lembrar que se convencionou adotar o valor da entalpia igual a zero para as substâncias simples no estado padrão. Dessa forma, se quisermos descobrir qual é a entalpia de formação de uma substância é só saber o valor da entalpia da reação de formação dela a partir de substâncias simples.
Por exemplo: queremos descobrir a entalpia de 18 gramas de água, que corresponde a 1 mol, pois sua massa molar é de 18 g /mol. Para tal, precisamos primeiro da reação de formação da água a partir de substâncias simples, conforme mostrado abaixo:
Observe que o valor da variação da entalpia que houve nessa reação foi determinado experimentalmente por meio de um calorímetro e é igual a -286 kJ/mol.
A fórmula que calcula essa variação de entalpia (ΔH) é:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Assim, visto que já sabemos o valor de ΔH e que a entalpia dos reagentes é igual a zero (pois são substâncias simples no estado padrão), podemos, então, concluir que o valor da entalpia de 1 mol de água é igual à variação de entalpia da reação de formação, já que ela é o único produto dessa reação, conforme mostrado abaixo:
ΔH = HProdutos – HReagentes
-286 kJ/mol = HH2O – (HH2 + H1/2 O2)
-286 kJ/mol = HH2O – 0
HH2O = - 286 kJ/mol
Agora, existem muitas substâncias que não são formadas diretamente por uma única reação, como é o caso da água. Nesses casos, a entalpia de formação pode ser calculada a partir da variação de entalpia da reação.
Por exemplo, o NH4Cl é formado pela seguinte reação:
NH3 + HCl → NH4Cl   ΔH = -176 kJ/mol
Observe que nenhum dos reagentes é uma substância simples, portanto, não podemos atribuir a eles a entalpia igual a zero. Precisamos saber as entalpias de formação de cada um dos reagentes, pois esses sim são formados por reações entre substâncias simples:
NH3 : ΔH = -46 kJ/mol
HCl : ΔH = -92,4 kJ/mol
Somando essas duas entalpias, obtemos o valor da entalpia dos reagentes e podemos descobrir a entalpia do NH4Cl:
HR = HNH3 + HHCl
HR = (-46 + (-92,4) kJ/mol)
HR = -138,4 kJ/mol
Substituindo na fórmula:
ΔH = HProdutos – HReagentes
-176 = HNH4Cl - ( -138,4)
HNH4Cl = - 176 - 138,4
HNH4Cl = -314,4 kJ/mol
Nesse caso, somamos diretamente os valores das entalpias de formação dos reagentes porque a proporção da reação era de apenas 1 mol. No entanto, se em outras reações a quantidade de mols for diferente, será necessário primeiro multiplicar a entalpia de formação do reagente pelo número de mols.
Abaixo segue uma tabela com a entalpia padrão de formação de algumas substâncias a 25 °C e 1 atm:
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Entalpia de formação
 
A
 
entalpia de formação
, também denominada
 
entalpia
-
padrão de formação
, ou
 
calor
-
padrão de formação
, é o cálculo do 
calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma 
substância a partir de substâncias simples, no estado 
padrão.
 
É preciso lembrar que
 
se convencionou adotar o valor da 
entalpia igual a zero para as substâncias simples no estado 
padrão
. Dessa forma, se quisermos descobrir qual é a entalpia 
de formação de uma substância é só saber o valor da entalpia 
da 
reação de formação dela a partir de substâncias simples.
 
Por exemplo: queremos descobrir a entalpia de 18 gramas de 
água, que corresponde a 1 mol, pois sua massa molar é de 18 g 
/mol. Para tal, precisamos primeiro da reação de formação da 
água a partir de 
substâncias simples, conforme mostrado 
abaixo:
 
 
Observe que o valor da variação da entalpia que houve nessa 
reação foi determinado experimentalmente por meio de um 
calorímetro e é igual a 
-
286 kJ/mol.
 
A fórmula que calcula essa variação de entalpia (
ΔH)
 
ι:
 
ΔH = H
Produtos
 
–
 
H
Reagentes
 
 
Assim, visto que jα sabemos o valor de 
ΔH e que a entalpia dos 
reagentes ι igual a zero (pois sγo substβncias simples no 
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entalpia de 1 mol de αgua ι igual ΰ 
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ΔH = H
Produtos
 
–
 
H
Reagentes
 
-
286 kJ/mol = H
H2O
 
–
 
(H
H2
 
+ H
1/2
 
O
2
)
 
-
286 kJ/mol = HH
2
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0
 
H
H2O
 
= 
-
 
286 kJ/mol
 
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Entalpia de formação 
A entalpia de formação, também denominada entalpia-
padrão de formação, ou calor-padrão de formação, é o cálculo do 
calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma 
substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. 
É preciso lembrar que se convencionou adotar o valor da 
entalpia igual a zero para as substâncias simples no estado 
padrão. Dessa forma, se quisermos descobrir qual é a entalpia 
de formação de uma substância é só saber o valor da entalpia 
da reação de formação dela a partir de substâncias simples. 
Por exemplo: queremos descobrir a entalpia de 18 gramas de 
água, que corresponde a 1 mol, pois sua massa molar é de 18 g 
/mol. Para tal, precisamos primeiro da reação de formação da 
água a partir de substâncias simples, conforme mostrado 
abaixo: 
 
Observe que o valor da variação da entalpia que houve nessa 
reação foi determinado experimentalmente por meio de um 
calorímetro e é igual a -286 kJ/mol. 
A fórmula que calcula essa variação de entalpia (ΔH) é: 
ΔH = H
Produtos
 – H
Reagentes
 
 
Assim, visto que já sabemos o valor de ΔH e que a entalpia dos 
reagentes é igual a zero (pois são substâncias simples no 
estado padrão), podemos, então, concluir que o valor da 
entalpia de 1 mol de água é igual à variação de entalpia da 
reação de formação, já que ela é o único produto dessa 
reação, conforme mostrado abaixo: 
ΔH = H
Produtos
 – H
Reagentes
 
-286 kJ/mol = H
H2O
 – (H
H2
 + H
1/2
 O
2
) 
-286 kJ/mol = HH
2
O – 0 
H
H2O
 = - 286 kJ/mol