Sistemas Quimicos e Mudaças de fases

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Matéria: tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa.
Propriedades Extensivas: massa (g, Kg,Ton...) e volume
(ml, L,...)
Propriedades Intensivas: densidade, temperatura de
fusão e de ebulição.
Elemento: é o conjunto de átomos de mesmo número
atômico.
Sistema: porção de matéria isolada considerada para
estudo
Sistema Homogêneo: formado por uma substancia
pura ou mistura homogênea.
Sistema Heterogêneo: formado por mistura
heterogênea ou substancia pura em 2 estados físicos.
Substancias: formado por uma composição constante
de elementos e possuem propriedades químico e físicos
definidos. Representados por formulas.
Simples: formado por um elemento químico.
Composta: formado por 2 ou mais elementos.
Pura: amostra apenas com um componente
Mistura: apresenta 2 ou mais componentes.
Homogênea: apresenta uma fase
Heterogênea: apresenta duas ou mais fases
Mistura Eutética: PF constante e PE variável.
EX: Aguá pura; água + álcool
EX: água + óleo; água + gelo
EX: Al, K, O2....
EX: H2O, CO2, HI, ...
EX: água tridestilada
EX: água + álcool; ouro 18K
EX: água + álcool + chumbo; granito (
quartzo+feldspato+mica)
Mistura Azeotrópica: PF variável e PE constante.
Mistura Coloidal: os componentes da mistura não se
distinguem a olho nu.
EX: maionese.
SISTEMA
HOMOGENIO HETEROGENIO
SUBSTANCIA MISTURA
MATERIAL
HETEROGENEOSUBSTANCIA
SIMPLES COMPOSTA SOLUÇÕES SIMPLES COMPOSTA COLOIDAL SUSPENSÃO
Sistemas Químicos
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
Mudanças de Fases
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Transformações Físicas: não altera a estrutura interna da
matéria, não altera a sua identidade.
Transformação Química: muda a sua identidade química
da substancia, mas a identidade do átomo se conserva.
Transformações Nucleares: a substancia e o átomo se
alteram (transmutação).
Rede de partículas de longa
extensão.
Movimento vibracional
FORMA CONSTANTE
VOLUME CONSTANTE
Baixa energia cinética 
Força de atração alta
Menor energia interna
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
DIAGRAMA DE FASES
Movimentos vibracionais
rotacionais e translacionais
BROWNIANO.
Velocidade e energia cinética
medianos.
FORMA VARIÁVEL.
VOLUME CONSTANTE.
Energia cinética média.
Força de atração média.
Grande movimentação.
Força de atração baixa.
FORMA VARIÁVEL.
VOLUME VARIÁVEL.
Alta dilatação e compressão.
Somente energia cinética.
Energia interna maior do
que dos outro estados.
PLASMA: estado similar aos
dos gases, pois parte das
partículas são ionizados,
Eletricamente condutora.
DIFERENÇA ENTRE OS
ESTADOS FÍSICOS: o que difere
é a estrutura interna nas
diferenças de energia potencial
e energia cinética.
VAPOR = GÁS : o vapor
muda com pressão já o gás
com pressão e temperatura
simultaneamente
(liquefação).
 forma vol forças
SOL D D FA>FR
LIQ V D FA=FR
GAS V V FA<FR
Fusão (sólido - liquido): 
Durante a fusão a temperatura se mantém constante.
Normalmente o volume aumenta, exceto a água, ferro
e prata.
Sublimação (sólido - gasoso):
Onde o ponto de pressão de vapor do sólido se iguala
a pressão aplicada.
Solidificação (líquido - sólido):
Mudança com a diminuição da temperatura
Vaporização (líquido - gasoso):
EVAPORAÇÃO: natural e lento
EBULIÇÃO: alta temperatura e rápida transformações.
CALEFAÇÃO: evaporação com temperatura maior que
ebulição
EV = T < TE
EB = T = TE
C = T < TE
Liquefação (gasoso - líquido):
É pela compressão e a condensação pelo resfriamento.
Toda substancia possui seu diagrama.
PONTO TRIPLO: onde as três fases coexistem.
PONTO CRÍTICO: condição de temperatura e pressão
limites para não acontecer ebulição e liquefação.
TEMPERATURA CRÍTICA: temperatura mínima para o gás
não ser liquefeito por compressão isotérmica.