quimica atividade 3 rc

Prévia do material em texto

1. 232GGR2961A - QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS
FERRAMENTA EXTERNA
Atividade 3 (A3)
Condições de conclusão
A fazer: Receber uma nota
Nesta unidade você foi apresentado ao item “Leis Ponderais”. Neste caso, tendo em vista o que você aprendeu, sabe-se que: é possível expressar matematicamente as regularidades com que ocorrem as reações químicas, através das leis ponderais. As leis ponderais são leis que tratam sobre as massas das substâncias que participam das reações químicas, sendo elas: 
Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier) e a Lei das Proporções de Massa (Lei de Proust). 
Neste caso descreva apenas a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier) 
Modelos atômicos foram sugeridos, desde a Antiguidade, por gregos como Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.), que já afirmavam que a matéria era composta por pequenas partículas que receberam o nome de átomo, palavra que em grego significa indivisível. Essa ideia tornou-se um ponto-chave para despontar o que hoje conhecemos como "o mundo quântico", mesmo que" esse seja um modelo filosófico sem forma definida e sem núcleo, e sem nenhuma base científica.
Com o passar do tempo, e a evolução da ciência, os modelos atômicos sofreram várias mudanças, pois novas ideias surgiam sobre o átomo.
Sendo o primeiro deles, o modelo do cientista britânico John Dalton (1766-1844), modelo que ficou popularmente conhecido como "bola de bilhar".
Segundo Dalton: a matéria é formada pela junção de partículas muito pequenas, as quais se prosseguiram com a denominação de “átomo”; se um átomo tinha a mesma massa que outro, estes, portanto, seriam átomos idênticos; um determinado composto químico poderia ser formado a partir da junção de átomos de diferentes elementos químicos em proporções simples e definidas; a massa deste composto seria dada pela soma das massas dos átomos que o constituem.
Visto isso, o modelo atômico descrito por Dalton era caracterizado como esférico, maciço, indivisível, indestrutível e impenetrável Joseph John Thomson (18561940) foi o responsável por descobrir a existência dos elétrons, partículas dotadas de carga negativa e que fazem parte dos átomos. Essa descoberta derrubou a teoria atômica de Dalton, que o átomo é indivisível, mas sim formado por partículas ainda menores e, por isso, ficou conhecido como “pudim de passas”.
Seu modelo atômico foi o seguinte: "o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula"
Com a descoberta da radioatividade, as pesquisas sobre a constituição da matéria puderam ser mais exploradas. Enerst Rutherford (1871-1937) realizou em 1911 um experimento com partículas alfa (α), no qual tentou verificar se os átomos realmente eram maciços. Ao final do experimento, os resultados obtidos mostraram que o átomo contém imensos espaços vazios e um núcleo positivo, onde ficavam os prótons (partículas subatômicas positivas), além de possuir uma eletrosfera, este modelo propunha que os elétrons giravam ao redor do núcleo como os planetas giravam em torno do sol.
Buscando explicar o porquê dos elementos emitirem cores características quando expostos a algumas condições e baseado no modelo atômico de Rutherford, Niels Bohr (1885-1962) propôs uma teoria atômica que explicava a emissão de luz em certas frequências.
Segundo Bohr: os elétrons movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo; as camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia específicos; para ir para um nível mais externo o elétron deve absorver energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do núcleo, o elétron libera energia. 
Um grande problema relacionado ao modelo atômico de Bohr era o fato de considerar os elétrons apenas como partículas, e não também como ondas. Seguindo os preceitos da física quântica em desenvolvimento naquela época, Louis De Broglie considerava haver uma relação entre partícula e onda, conhecida como princípio dualidade onda-partícula. 
Muitos cientistas contribuíram para o desenvolvimento da mecânica quântica, que tenta explicar a "mais real" estrutura de um átomo pela combinação de diversos estudos por isso, é o mais complexo. O núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), e os elétrons (carga negativa) formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo.
 Segundo o modelo atômico quântico: o núcleo é formado por prótons e nêutrons. Como apenas os prótons possuem carga, o núcleo é carregado positivamente; os elétrons formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo; os elétrons se movimentam em orbitais, num espaço tridimensional; A posição exata de um elétron não pode ser definida. O que é feito são cálculos que determinam a probabilidade da região que um elétron estar á em dado tempo.