O gás ideal é um modelo teórico que descreve um tipo de gás onde as partículas ou moléculas estão em constante movimento e colidem umas com as outras de forma perfeitamente elástica, sem a influência

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ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 53/2023 
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O gás ideal é um modelo teórico que descreve um tipo de gás onde as partículas ou 
moléculas estão em constante movimento e colidem umas com as outras de forma 
perfeitamente elástica, sem a influência de forças de atração ou repulsão entre elas. Nesse 
modelo, a energia interna do gás é determinada pela soma das energias cinéticas 
individuais de suas partículas. Além disso, o gás ideal é caracterizado por três propriedades 
principais: pressão, volume e temperatura, que são consideradas suas variáveis de estado. 
Elaborado pelo professor, 2023. 
 
Suponha que estamos lidando com um gás ideal contido em um cilindro equipado com um 
pistão móvel. O gás sofre diferentes tipos de transformações termodinâmicas enquanto 
interage com o ambiente. Vamos considerar que o gás passa por uma série de 
transformações sob diferentes condições de pressão e volume. Para todos os exercícios, 
utilize a lei geral dos gases PV=nRT para realizar os cálculos e lembre-se de indicar as 
unidades corretamente. 
 
 
 
Exercício 1 - Transformação Isotérmica: 
Durante uma transformação isotérmica de um gás ideal, onde a temperatura T é mantida 
constante, a pressão inicial do gás é de aproximadamente 1250 Pa, e sua pressão final é de 
aproximadamente 630 Pa. Supondo que a quantidade de gás seja 1 mol, a constante dos 
gases ideais R seja 0,082 atm.L/mol.K, e a temperatura T seja 300 K, calcule os volumes 
inicial e final (Vi e Vf) nos quais o gás se encontra durante essa transformação isotérmica. 
Lembre-se que 1 atm=101325 Pa 
 
Exercício 2 - Transformação Isobárica: 
Para as condições iniciais de 1 mol e 300 K, a pressão de 1 atm, determine o volume inicial 
do gás. Em seguida, o gás sofre uma transformação isobárica; calcule o volume final 
aquecido a partir da temperatura inicial de 300 K até atingir um novo equilíbrio térmico a 400 
K. 
 
Exercício 3 - Transformação Isométrica: 
Em uma pressão de 3 atm, o gás é mantido em um volume de 24,6 litros. Ele é comprimido 
de forma que sua temperatura diminui de 400 K para 350 K. Calcule a pressão final do gás 
após essa compressão isométrica. 
 
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