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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:956627)
Peso da Avaliação
2,00
Prova
78430755
Qtd. de Questões
10
Acertos/Erros
10/0
Nota
10,00
O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada 
camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de 
energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - V - F - F.
C V - F - F - V.
D F - F - V - V.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa 
compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não 
temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] Em um laboratório uma das técnicas mais utilizadas para 
identificação de acidez e basicidade de amostras líquidas, se dá através de substâncias químicas que mudam de cor em função do pH do 
meio. Um exemplo comum utilizado para este fim é a fenolftaleína.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Em meio básico, a fenolftaleína torna-se rosa.
Em meio básico, a fenolftaleína permanece incolor.
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Jóice Gomes dos Santos
Farmácia (5204010)
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B
C
Em meio básico, a fenolftaleína torna-se vermelha.
D
Em meio ácido, a fenolftaleína torna-se rosa.
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] Um joalheiro estava realizando um processo de limpeza em uma joia de prata usando 
ácido nítrico. Durante o processo, a prata começou a reagir com o ácido, produzindo um gás tóxico e liberando calor. O experimento 
Reatividade química dos metais explica qual o gás formado na reação com ácido.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
O gás liberado era de cor branca, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na reação química.
B
O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação química.
C
O gás liberado era de cor branca, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação química.
D
O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na reação química.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que 
necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela 
eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - F - V - V.
C F - V - V - F.
D V - F - F - V.
A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos químicos 
ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. 
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
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Jóice Gomes dos Santos
Farmácia (5204010)
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D Somente a sentença III está correta.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam 
ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a 
seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e III estão corretas.
B As afirmativas I, II e IV estão corretas.
C Somente a afirmativa I está correta.
D Somente a afirmativa III está correta.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. 
No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente 
no que tange ao número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir 
e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento 
carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais 
são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa 
saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
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Jóice Gomes dos Santos
Farmácia (5204010)
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As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida assim como outrassubstâncias, podem 
apresentar composição variada. Com relação à composição molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou 
compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
B São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo elemento químico.
C São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
D São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais.
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