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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO EJERCICIOS RESUELTOS UNIDAD IV. TEMA I PRESIÓN DE VAPOR Y TEMPERATURA 1. Determine la presión de vapor del etanol a 60 °C si se sabe que a 34,9 °C la presión de vapor es de 100 mmHg y el ∆H de vaporización del etanol es de 39,3 kJ/mol. Datos T1=34,9ºC T2=60 ºC P1=100mmHg ΔH vap=39,3kJ /mol R=8,314 J /mol .K Solución Para resolver este problema se utiliza la ecuación de Clausius-Clapeyron ln( P1 P2 )= ΔH vap R ( 1 T 2 − 1 T 1 ) Transformando los datos a las unidades respectivas T1=34,9ºC 273=307,9K T2=60 ºC+273=333K ΔH vap=39,3 kJ mol × 1000 J 1kJ =39,3 x10³ J /mol Despejando la presión de vapor P2 e [ ln( P1 P2 )] =e [ ΔH vap R ( 1 T2 − 1 T1 )] P1 P2 =e [ Δ H vap R ( 1 T 2 − 1 T 1 )] →P2= P1 e [ Δ H vap R ( 1 T 2 − 1 T1 )] P2= 100mmHg e [ 39,3 x10³ J /mol 8,314 J /mol .K ( 1 333K − 1 307,9K )] =333mmHg Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto Prof.: Msc. Alejandra Escobar
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