Fundamentos da Biologia Celular - Alberts et al - 2017 - 4 Edicao-106

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Capítulo 2 • Componentes químicos das células 79
Mg
Na
Na
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
INTERAÇÕES HIDROFÓBICAS
A água força os grupos hidrofóbicos a ficarem juntos, de 
modo a minimizar os efeitos de perturbação na rede de 
água formada pelas ligações de hidrogênio entre as 
moléculas de água. Algumas vezes, diz-se que os grupos 
hidrofóbicos mantidos juntos dessa maneira são assim 
mantidos por “ligações hidrofóbicas”, mesmo que a 
atração na realidade seja causada por uma repulsão 
pela água.
Grupos carregados são revestidos por interações 
com moléculas de água. Portanto, as atrações 
eletrostáticas são muito fracas na água.
ATRAÇÕES ELETROSTÁTICAS EM 
SOLUÇÕES AQUOSAS
Íons inorgânicos em solução podem formar agregados 
ao redor de grupos carregados e enfraquecem mais 
ainda essas atrações eletrostáticas.
–
+
Substrato
Enzima
Podem ocorrer forças atrativas entre dois grupos 
totalmente carregados (ligação iônica) e entre grupos 
parcialmente carregados de moléculas polares.
ATRAÇÕES ELETROSTÁTICAS
δ+ δ–
A força de atração entre duas cargas parciais, 
δ+ e δ–, diminui rapidamente à medida que a 
distância entre as cargas aumenta.
Na ausência de água, as ligações iônicas são muito 
fortes. Elas são responsáveis pela dureza de minerais 
como o mármore e a ágata e pela formação de cristais 
no sal de cozinha (NaCl).
Cristal 
de NaCl
Cl–
Na+
C
H
HH
C
H
HH
C
H
H
H
H
H
H
C
O
OO
O
P
+
+
H
H
H
H H
H
H
HH
H
H
H
H
H
H
H H
H
H
H
O
O
O
O
OO
H
H
O
O
O
O
O
C
O
O
H N
H
H
+
+
+
+
+ +
Apesar de serem enfraquecidas por água e por íons 
inorgânicos, as interações eletrostáticas são muito 
importantes para os sistemas biológicos. Por exemplo, 
uma enzima que se ligue a um substrato carregado 
positivamente em geral terá, em um posicionamento 
apropriado, um aminoácido com cadeia lateral 
carregada negativamente.
Na
Na
Na
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