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ATIVIDADE 01 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
Nome: Elton da Silva Silva R.A.: 23275298-5 
 Data: 17/08/2023 
INSTRUÇÕES DE ENTREGA 
Este é um trabalho INDIVIDUAL. 
 
É necessário o cumprimento das seguintes diretrizes: 
- Toda e qualquer fonte e referência que você utilizar para responder os questionários deve ser 
citada ao final da questão; 
- Após inteiramente respondido, a atividade 01 deve ser enviada para correção pelo seu Studeo 
em formato de arquivo DOC / DOCX ou PDF, e apenas estes formatos serão aceitos; 
- Pode ter quantas páginas você precisar para respondê-lo, desde que siga a sua estrutura; 
- Deve ser enviado única e exclusivamente pelo seu Studeo, no campo "ATIVIDADE DE ESTUDO 01" 
desta disciplina. Toda e qualquer outra forma de entrega não é considerada. 
 
Problemas frequentes a evitar: 
- Coloque um nome simples no seu arquivo para não se confundir no momento de envio; 
- Se você usa OPEN OFFICE ou MAC, transforme o arquivo em PDF para evitar incompatibilidades; 
- Verifique se você está enviando o arquivo correto! 
Como enviar o arquivo: 
- Acesse no Studeo o ambiente da disciplina e clique no botão ATIVIDADE DE ESTUDO 01. No final 
da página há uma caixa tracejada de envio de arquivo. Basta clicar nela e então selecionar o 
arquivo de resposta da sua atividade; 
- Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que está tudo certo, pois uma vez finalizado você 
não poderá mais modificar o arquivo. Sugerimos que você clique no link gerado da sua atividade e 
faça o download para conferir se está de acordo com o arquivo entregue. 
 
Sobre plágio e outras regras: 
- Trabalhos copiados da internet ou de outros alunos serão zerados; 
- Trabalhos copiados dos anos anteriores também serão zerados, mesmo que você tenha sido o 
autor. 
- A equipe de mediação está à sua disposição para o atendimento das dúvidas por meio do “Fale 
com o Mediador” em seu Studeo. Aproveite essa ferramenta! 
 
 
 
CONTEXTUALIZAÇÃO 
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em 
maior quantidade égeralmente chamada de solvente e as outras substâncias são chamadas de 
soluto. O comportamento das soluçõesdepende geralmente não só da natureza dos solutos, mas 
também de suas concentrações. Concentração, assim, éusado para designar a quantidade de soluto 
dissolvida em uma determinada quantidade de solvente ou solução.Quanto maior for a quantidade 
se soluto dissolvida em certa quantidade de solvente, mais concentrada será a soluçãoresultante. 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. São Paulo: Pearson 
Prentice Hall,2005. 
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g (ou 0,165 mol) de sulfato de sódio 
(Na2SO4) em águasuficiente para perfazer 125 mL de soluçãosuficiente para perfazer 125 mL de 
solução. 
a) 
Calcule a concentração em massa para esta solução (g/L). 
Resposta: 
 
Primeiro, é necessário converter o volume da solução para litros: 125 mL = 0,125 L. 
 
Massa do soluto = 23,4 g 
 
Concentração em massa = massa do soluto / volume da solução 
 
Concentração em massa = 23,4 g / 0,125 L 
 
Concentração em massa = 187,2 g/L 
 
 
 
 
 
b) 
Calcule a concentração em Quantidade de Matéria para esta solução (mol/L). 
Resposta: 
 
Quantidade de matéria do soluto = 0,165 mol 
 
Concentração em quantidade de matéria = quantidade de matéria do soluto / 
volume da solução 
 
Concentração em quantidade de matéria = 0,165 mol / 0,125 L 
 
Concentração em quantidade de matéria = 1,32 mol/L 
 
 
c) 
Você precisa preparar uma solução de 1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL. 
Assim, será retirado umaquantidade da solução inicial, transferido para o balão 
volumétrico de 100 mL e em seguida preenchido com águadestilada. Qual o volume da 
solução inicial de sulfato de sódio transferido para realizar esta diluição? 
Resposta: 
 
A fórmula para diluição é: 
C1V1 = C2V2 
Onde: 
C1 = concentração inicial V1 = volume inicial C2 = concentração final V2 = volume 
final 
 
 
Substituindo os valores: 
C1 = 1,32 mol/L V1 = ? C2 = 1 mol/L V2 = 0,100 L 
C1V1 = C2V2 
1,32.V1 = 1.0.0,100 
V1 = (0,100 x 1)/1,32 
V1 ≈ 0,076 L ou 76 mL 
 
Portanto, deve-se retirar cerca de 76 mL da solução inicial e transferi-la para o balão 
volumétrico e preencher com água destilada. 
 
 
d) 
Para estar em seu formato isolado, a solução de sulfato de sódio tem máximo de 
solubilidade de aproximadamente45 g de soluto para 100 g de água. Qual a massa de 
sulfato de sódio que pode ser adicionada na solução inicial (23,4 gde sulfato de sódio 
em 125 mL) para que esta forme uma solução saturada? 
Resposta: 
 
A massa máxima de sulfato de sódio que pode ser adicionada na solução inicial 
(23,4g de sulfato de sódio em 125mL) para que esta forme uma solução saturada é 
calculada pela fórmula: 
massa máxima do soluto = (massa máxima do soluto / massa do solvente) x volume 
do solvente 
massa máxima do soluto = (45g/100g) x (125mL/1000) 
massa máxima do soluto ≈ 56 g 
 
Referência do livro da disciplina: 
BIGATÃO, Denise Maria MalachiniMiotto. Química Geral e Inorgânica. Maringá-PR.: Unicesumar, 2019.